Test „időszakos törvény és a periódusos rendszer a kémiai elemek, stb
1. Adja meg a számát a képletek az oxidok:
a) HCI; b) KOH; a) MgO; g) Ca (OH) 2.
2. Keresse meg a savas oxidok általános képletű:
3. Az alábbiak közül melyik nem jellemző ok miatt:
a) egy bázis - a komplex anyag, amelyben minden fématomhoz kötődik egy vagy több gidroksogrupp; b) reagál savakkal;
c) kölcsönhatásba savas oxidok;
g) reagálhat bázisos oxidok?
4. Az alábbiak közül melyik állítás nem igaz a savak:
a) savat - komplex vegyületek álló hidrogénatomok a savas maradékok; b) savak változás az indikátor színe;
c) reakció egy bázissal; g) kölcsönhatásba savas oxidok?
5. Határozza meg a számok az általános képletű sav:
6. Határozza meg a bázisok száma a képletek:
7. Írja pár oxidok kölcsönható:
8. A hidrogén-klorid (sósav) reagáltatunk ....
9. Egy pár anyagok nem hatnak egymásra:
10. Egy pár anyagok kölcsönhatásba léphetnek egymással:
11. Határozza meg közül a reakció egyenletek sók előállítására kicserélési reakció:
12. Határozza között a reakció egyenletek előállítására sók szubsztitúciós reakcióval:
13. Az áramkör transzformációk E → A2 → O felel EON
genetikai szekvencia: a) Li; b) Ca; a) Al; g) Cu.
14. Az áramkör transzformációk E → A2 → 3O 5 megfelel EO4
genetikai szekvencia: a) P; b) N; a) S; g) Si.
15. 100 g oldat 10 g sót. A tömeghányada só a
megoldás: a) 100%; b) 20%; c) 0,05%; g) 0,1%.
16. 100 g oldat tömegfrakciójának sót tartalmaz 0,2 .... sót.
a) 100 g; b) 20 g; c) 0,05 g; g) 10 g.
17. A tömeges cink előállításához szükséges 6 mól hidrogén reagáltatva sósavval, jelentése:
a) 65 g; b) 130 g; c) 260 g; g) 390 g.
18. A tartalmazó oldatot 9,8 g kénsavat, semlegesítjük fölös nátrium-hidroxiddal. A só mennyisége képződött:
a) 0,05 mol; b) 0,1 mol; c) 0,01 mol; d) 0,2 mól.
A teszt „fő osztályok a szervetlen vegyületek» II
1. Mit elem alkotja savas oxidok:
a) kén; b) króm; c) kálium; g) alumínium.
2. megtalálja az alapvető általános képletű oxidok:
3. Melyik állítás igaz az oka:
a) állnak, a fém és az oxigén; b) áll, a hidrogén és a savas csoport;
c) együtt fémből és egy savas csoport; r) együtt fémből és gidroksogrupp.
4. Az alábbi fémek reagáltatjuk egy savval:
a) alumínium; b) a kalcium; a) réz; g) az arany.
5. Határozza általános képletű savak:
6. Írja képletű alkálifém:
7. Egy pár anyagok nem hatnak egymásra:
8. Egy pár anyagok kölcsönhatásba léphetnek egymással:
9. Határozzuk között a reakció egyenletek sók előállítására kicserélési reakció:
10. Az áramkör transzformációk E → A2 → O felel EON
genetikai szekvencia: a) Ca; b) Cu; a) Al; d) K.
11. A transzformációs áramkör A2 O3 → E → H (EO) 3 felel
genetikai szekvencia: a) Ca; b) Cu; a) Al; d) K.
12. A Képlet anyagokra, amelyekkel reakcióba lép cink-hidroxid:
13. Az alábbiak közül melyik anyagok reakcióba timföld?
a) víz; b) nátrium-klorid; c) bárium-hidroxid; g) kénsavat.
14. Határozza körében szubsztitúciós reakció egyenletek:
15. Mennyi sót tartalmaz 300 gramm 15% - -os?
a) 4,5 g; b) 0,45 g; c) 45 g; g) 450 g.
16. Az oldat 200 g 40 gramm sót. Tömeghányada só a megoldás: a) 20%; b) 2%; c) 4%; g) 40%.
17. Milyen mennyiségű réz-oxid anyag (II) hidroxid keletkezik lebontásával réz (II) súlyú 196 gramm?
a) 1,6 mol; b) 0,6 mol; c) 16 mól; g) 0,16 mól.
18. Mi a tömege hidrogén képződik reakciójával 2,3 g nátrium-kénsavval? a) 10 g; b) 15 g; c) 0,1 g; g) 1 gramm.
Test „anyag szerkezete» I
1. alkilcsoport, amely elemek adhat elektronok, egyre pozitív töltésű ionok: a) C; b) Li; a) Ba; g) P.
2. atomjai elemeket, amelyek tudja fogadni elektronok, egyre negatív töltésű ionok: a) Ca; b) Na; a) F; g) Br.
3. Mi a kapcsolat alakítható ki az atomok között egy élesen eltérő elektronegativitási: a) ion; b) egy fém; c) poláris kovalens; d) nem-poláris kovalens.
4. Mi kötés képződik atomok között ugyanabban az elektronegativitási:
a) ion; b) egy fém; c) poláris kovalens; d) nem-poláris kovalens.
5. ellátott anyagok ionos kötést: a) SO3; b) KCI; a) BaCl2; g) NH3.
6. bíró anyagok poláros kovalens kötés: a) P2 O5; b) CsF; a) BaF2; g) H2 S.
7. anyagok ion kristályrács: a) KF; b) CsCl; a) HJ; g) Cl2.
8. anyagok molekuláris kristályrács: a) HF; b) H2; a) LiF; g) BaCl2.
9. A legmagasabb olvadási hőmérséklete között: a) LiF; b) HJ; a) J2; g) HCI.
10. A legmagasabb olvadáspontú közül: a) KF; b) hidrogén-bromid; a) Br2; g) H2 O.
11. Az oxidáció mértéke a szén a vegyületet 4 rendelkezik: a) Na 2CO 3; b) CH4; CO2); g) SiC.
12. Az bármelyike szerinti vegyület oxidációs foka a szén -4:
1 3. Mi az oxidációs folyamat: a) S -2 S +4; b) Mg 0 Mg + 2;
a) S +6 S +4; r) S +4 S 0.
1 4. Melyik folyamat a csökkentése: a) N 0 N -3; b) N-1 N 0;
a) N -3 N +2; g) N +5 N +2.
15. A együtthatója oxidálószer reakciójában egyenlet képletű
Al + CuCl2 → AICI3 + Cu: a) 1; b) 2; c) 3; g) 6.
16. A együtthatója oxidálószer képletű egyenletben reakcióban NO → NO2 + O2: a) 6; b) 3; c) 2; g) 1.
17. Válassza ki a helyes állítást:
a) A leginkább erős fémes tulajdonságok azok az elemeket, amelyek atomok könnyen adományozni elektronok;
b) az ionos kötés az eredménye a kialakulását elektron pár;
c) ionok - a semleges részecskék, amelyek alakítjuk atomok a visszarúgás elektronok vagy mellékletet;
g) H2 csatlakozások. HF, H2 O kovalens kötés;
d) Üveg - szilárd, kristályos anyag;
e) Az atomok vagy ionok, amelyek kapcsolódnak a reakciókban, elektronok nevezzük redukálószerek;
g) A reakcióban 4Li + O2 → Li2 O 2, Li - redukálószert és O - oxidálószer;
h) A vegyületeket az összege az oxidációs fokú az elemek egyenlő 0.
Test „anyag szerkezete» II
1. Mi kötés képződik atomok között ugyanabban az elektronegativitási:
a) ion; b) nem-poláris kovalens; c) poláris kovalens; d) fém.
2. bármelyike szerinti vegyület, oxidációs foka a szén -4:
3. alkilcsoport, amely elemek adhat elektronok, egyre pozitív töltésű ionok: a) Ba; b) a kalcium; c) C; d) O.
4. alkilcsoport, amely elemek tudja fogadni elektronokat, egyre negatív töltésű ionok: a) Na; b) Br; a) F; d) Ca.
5. Az együtthatót a redukálószer a reakcióban képletű egyenlet
Li + O2 → Lio: a) 1; b) 2; c) 3; g) 4.
6. Az együtthatót az oxidálószer reakció képletű egyenletben Al + CuCl2 → AICI3 + Cu: a) 6; b) 3; c) 2; g) 1.
7. Mi kapcsolat kialakítható atomok közötti különböző elektronegativitási hirtelen: a) poláros kovalens; b) egy fém; c) ion; d) nem-poláris kovalens.
8. A legmagasabb olvadáspontja között: a) LiF; b) HJ; a) J2; g) HCI.
9. A legmagasabb olvadási hőmérséklete között: a) KF; b) hidrogén-bromid; a) Br2; g) H2 O.
10. ellátott anyagok ionos kötést: a) KCI; b) NH3; a) SO3; g) BaCl2.
11. bíró anyagok poláros kovalens kötés: a) H2 S; b) BaF2; a) P2 O5; g) CsF.
12. Az oxidáció mértéke a szén a vegyületet 4 rendelkezik: a) Na 2CO 3; b) CH4; CO2); g) SiC.
13. anyagok molekuláris kristályrács: a) HF; b) H2; a) LiF; g) BaCl2.
14. anyagok ion kristályrács: a) KF; b) CsCl; a) HJ; g) Cl2.
1 5. Melyik folyamat a csökkentése: a) S -2 S +4; b) Mg 0 Mg + 2;
a) S +6 S +4; r) S +4 S 0.
1 6. Mi az oxidációs folyamat: a) N 0 N -3; b) N-1 N 0;
a) N -3 N +2; g) N +5 N +2.
17. Válassza ki a helyes állítást:
a) A leginkább erős fémes tulajdonságok azok az elemeket, amelyek atomok könnyen adományozni elektronok;
b) vegyületek, ahol az ionos kristályrács a legerősebb;
c) ionok - a semleges részecskék, amelyek alakítjuk atomok a visszarúgás elektronok vagy mellékletet;
g) H2 csatlakozások. HF, H2 O kovalens kötés;
d) Üveg - szilárd, kristályos anyag;
e) az ionos kötés az eredménye a kialakulását elektron pár;
g) atomok vagy ionok, amelyek kapcsolódnak a reakciókban, elektronok nevezzük redukálószerek;
h) A reakció 4Li + O2 → Li2 O 2, Li - redukálószert és O - oxidáló.
Kapcsolódó dokumentumok:
g) 34Se teszt. „Periodicheskiyzakon és periodicheskayasistemahimicheskihelementov Mengyelejev. Stroenieatoma. „Option 2 1. Hogyan megfogalmazás Periodicheskomuzakonu adta Mengyelejev a) Tulajdonságok himicheskihelementov. is.
A téma a „Periodicheskiyzakon és periodicheskayasistemahimicheskihelementov DI Mengyelejev. Stroenieatomov „Test -vezérlés szám p / n célzások 1 Mi a modern készítmény periodicheskogozakona? a) Tulajdonságok himicheskihelementov. valamint a forma és a.
helyen. diktálás vagy fizikai tesztet. 9. 9./6. Időszakos mozgás. Típusai periodikus. konzervatív rendszer. Act. meghatározza az egyenlet Mengyelejev -Klapeyrona? 6. Milyen. A különbség stroeniyaatomov ezeket. elemek és akkumulátorok kémiai.
önkontroll. 1. Mint fentebb periodicheskiyzakon DI Mengyelejev? 2. Chemopredelyaetsya himicheskogoelementa egyéniségét. 3. Hozz egy modern készítmény periodicheskogozakona DI Mengyelejev. 4. Nevezze meg a híres.
felhő, s- és p-elektronok. A sugarak az atomok. a periodikus változásokat sistemehimicheskihelementov. Periodicheskiyzakon és periodicheskayasistemahimicheskihelementov DI Mengyelejev A - 2 A szerkezet a elektronhéjak atomok. A koncepció az elektronikus.