termokémiai egyenletek számítások
Tanulmány tárgya: A számítások alapján termokémiai egyenletek
Típus: tanulságlevonó új anyag
lásd kémiai folyamatok szempontjából az energia komponens, hogy frissítse a koncepció „termokémiai reakció”, „standard képződési entalpia”, „exoterm és endoterm folyamatok”;
nyilvánosságra a „képződéshő kapcsolatok”, a standard entalpia, Hess;
fogalmának bevezetését az entrópia értékelését és esetleges spontán reakciók;
fejleszteni a képességét, hogy megoldja a problémát által kiszámított termokémiai egyenletek, kiszámítja standard képződési entalpia a leírásban a „képződéshő” legyen termokémiai reakció egyenletek, hogy meghatározzuk a képződéshő anyagok termokémiai reakció egyenletekkel
Számítógép, vetítők
I. Bevezető szó a tanár, a bevezetés a téma a leckét Slide 1
II. A aktualizálása tudás. Slide 2
Termikus hatások kémiai reakciók. A kémiai reakció kialakulását, és törés néhány más kötések, így kíséri a felszabadulását vagy felszívódását az energia, mint a hő, fény, a munka bővíti a keletkező gázok.
Bevezetés referencia (HR osztályozás termikus hatás) Független aktivitással tanulók a főáramú fogalmak „termokémiai reakció”, „standard képződési entalpia”, „exoterm és endoterm reakció. '
III. Magyarázat az új anyag.
Kémiai reakciók zajlanak az emissziós vagy abszorpciós energia, általában hő formájában. Reakciót, amelyben hő szabadul, az úgynevezett exoterm, felszívódik - endoterm. A felszabaduló hőmennyiség, vagy abszorbeáljuk egy kémiai reakció hogy zajlik állandó hőmérsékleten, az úgynevezett a reakcióhő. Állandó nyomáson, a reakcióhő egyenlő a változást az entalpia (? H).
A reakcióhő kifejezett energiát egységek - kilojoule (kJ) vagy kilokalória (kcal) (1kkal = 4,1868kDzh).
Science, hogy a tanulmányok a hőhatás a kémiai reakciók úgynevezett termokémiai, és az egyenleteket kémiai reakciók, amelyek jelzik a termikus hatás - termokémiai egyenletek.
Hő reakció (? H) függ a reaktánsok természetétől, mennyiségben ilyen anyagokat és azok állapotát aggregáció, a hőmérséklet.
Hatásainak összehasonlítása különböző energiájú válaszokat és elvégzésére termokémiai számítások standard hőhatás (jelzett).
Slide 3 standard utal reakcióhő körülmények között hajtjuk végre, ahol az összes anyag vesz részt a reakcióban adjuk meg standard körülmények között (nyomás 101 kPa).
Slide 4 termokémiai egyenletek szükséges meghatározni az aggregációs állapotától anyagok felhasználásával írni kódok, és a reakcióhő (ΔN) rögzített külön, vesszővel elválasztva.
Például, termokémiai egyenlet
Ez azt mutatja, hogy a kémiai reakció kíséri hőfejlődés 1531kDzh ha a nyomás 101kPa, és utal a móljainak száma az egyes anyagok, amely megfelel a sztöchiometrikus arány a reakcióegyenlet.
Exoterm reakció, amikor hő szabadul ,? H negatív. Amikor a endoterm reakció (abszorbeálja a hőt), és AH pozitív.
ahol Q - hőmennyiség extraháljuk. Ha az entalpia (energia tartalma a válasz a rendszer), akkor ez az egyenlet kell írni másképpen:
H2 + Cl2 = 2Cl2. Körülbelül 298? H = -890 kJ / mol (energia szabadul fel).
6. dia Épp ellenkezőleg, ha az eredmény az endoterm reakció rendszer elnyelt energia, entalpia endoterm reakciók, például rögzíti a „plusz”. Például, a reakcióhoz, amellyel CO és hidrogén szén és víz (melegítés):
(Körülbelül 298? H = 131,3 kJ / mól)
A termikus hatása az exoterm reakciót akkor tekintjük negatív (? H 0).
Slide 7 alapul termokémiai számítások zakonGessa. A termikus hatás (? H) Vegyi reakció (állandó P és T) független annak áramlási út, és természetétől függ, és fizikai állapota, a kiindulási anyagoktól és a reakció termékek.
Következményei a törvény Hess
Hőhatás forward és reverz reakciók egyenlő nagyságú és ellentétes előjelű lesz.
Standard képződési entalpia (? H) a különbség összege a képződéshő a reakciótermékek és az összeg a képződéshő a kiindulási anyagok, együtt a együtthatók az egyenletben a reakció.
IV. Magyarázat az algoritmus megoldására számítási problémák segítségével termokémiai számítások egyenletek.
Slide 8Primer A formáció a 1,8 g víz (H2 O (g)) hidrogén és oxigén gázok különítettek 28,6 kJ hő. Számítsuk entalpiája H2 O (g), és írni a reakcióegyenlet, a termikus hatás egyenlő.
Mivel 1 mól víz 18 g, a formáció entalpia
1 mól H2 O (g) kiszámítható
amely megfelel az egyenlet
2. módszer: A feltétel: H = -28,6 kJ.
V. Az elsődleges ellenőrzése elsajátításának elméleti anyagot, a döntést a települési problémák.
Slide 9Primer 1. Mennyi hő van kiemelve előállítására 1 kg vas reakciójával
1.Vychislyaem reakcióhő (H) használata következtében a törvény Hess.
Mivel a entalpiája kialakulását egy egyszerű anyag hozott egyenlő nulla, akkor.
Végezzük a számítás termokémiai egyenlet:
ha képződik 256g Fe, van allokálva 27,2 kJ;
ha képződik 1000g Fe, akkor x jelentése kJ.
Mi döntjük el, ez az arány, és kap
kiemelt 242,9 kJ hőt.
2. Slide 10Primer égési reakció etán által kifejezett termokémiai egyenlet
C2 H6 (g) + 3½O2 = 2 CO2 (g) + 3H2 O (g); ΔHh.r. = -1559,87 kJ. Számítsuk ki a képződéshő etán, ha ismert képződéshő CO2 (g) és H2O (g)
Ennek alapján a következő adatokat:
b) C (grafit) + O2 (g) = CO2 (g); ? H = -393,51 kJ
Alapján Hess
? H = -1.559,87-2 (-393,51) - 3 (-285,84) = 84,67 J;
3. Slide 11Primer etanolt égési reakció által kifejezett termokémiai egyenlet:
Számítsuk ki a reakcióhőt, ismert, hogy a mol (moláris) hő párologtatás C2 H5 OH (x) egyenlő 42,36 kJ és ismert képződéshő: C2 H5 OH (g); CO2 (g); H2 O (g).
Határozat. Annak megállapításához, a? H A reakció szükséges, hogy ismerjük a képződéshő C2 H5 OH (x). A legújabb lelet, az adatokat:
ΔHC2 H5 OH (x) = -235,31 - 42.36 = -277,67 kJ.
Számoljuk? H reakciók alkalmazásával következménye a törvény Hess:
ΔNh.r. = 2 (-393,51) + 3 (-285,84) + 277,67 = -1366,87 kJ.
Slide 12Primer 4. Számítsuk ki az entalpiája képződésének N2 O5 (Cr), ha az ismert reakció-hő N2 O5 (a) + 2KOH (a) = 2KNO3 (a) + H2 O (g); kJ, és a entalpiája képződését KOH (a), KNO3 (k) és a H2 O (x), amelyek rendre -425,0, -493,2 és -286,0 (kJ / mól).
A következménye a törvény Hess, írja le
Mi helyettesíti az adatokat a feltételt, és szerezzen
Mi aritmetikai számítások:
VI. Slide 13 Reflection
Az úgynevezett standard képződési entalpia (DH)?
List befolyásoló tényezők standard képződési entalpia (DH).
Milyen reakciókat nevezzük exoterm és endoterm? Adjon példát.
Melyik jel a termikus hatása (DH) exoterm és endoterm reakciók?
Határozza meg a standard képződési entalpia vegyület.
Adj megfogalmazás Hess törvény.
Állami következményeit a törvény Hess.
VII. Házi Slide 14
1. A reakcióban 1 mól hidrogén és egy mól klór felszabaduló 184 kJ. Mi a entalpiája képződését hidrogén-klorid?
2. bomlása 1 mól hidrogén-bromidot egyszerű anyagok szükséges tölteni 72 kJ hő. Mi a entalpiája kialakulását HBr?
3. Mennyi kiemelte hőt, amikor égő 1 kg alumínium ha kJ / mol.
4. Az égés mennyiségű magnézium megjelent 1000 kJ ha kJ / mol?
Normál hő (entalpia) alkotó egyes anyagok ΔHo298