Számolja ph, a döntés a szabad kémiai problémák
Számítsuk pH 1 százalék ecetsav (CH3COOH), feltételezve, hogy az oldat sűrűsége 1 g / ml, és a disszociációs állandó K = 1, 8 ⋅ 10 -5.
megoldás a problémára
Az egyenlet a disszociációs ecetsav (CH3COOH):
Azt találjuk, a moláris koncentrációja ecetsav (CH3COOH). Ehhez fogjuk használni a képlet az átmenet a moláris tömeg frakció:
ρ - oldat sűrűsége, g / l;
ω - tömeghányada oldott anyag frakcióinak 1;
M1 - a moláris tömege az oldott anyag, g / mol.
A moláris koncentrációja jelzi a mennyiségét oldott anyag (mol) tartalmazott 1 liter oldat.
Tekintettel arra, hogy a moláris tömege ecetsavat (CH3COOH) 60 g / mol (lásd a periódusos rendszer), és, ha a 1 százalékos megoldást, a tömege ecetsav koncentrációja (CH3COOH) ott 0,01 kapjunk
M = 1000 ⋅ 0,01 / 60 = 0,17 (mol / l).
Tekintettel arra, hogy az ecetsav (CH3COOH) - gyenge egybázisú sav, megtalálja az egyensúlyi hidrogénionok koncentrációját a következő képlettel:
K - sav disszociációs állandó;
C - a moláris koncentrációja, sav.
VychislitpH megoldást az alábbi képlet szerint:
Hidrogén-index (pH) az oldat számszerűen egyenlő a negatív decimális logaritmusa a hidrogénion-koncentráció ebben az oldatban.
pH = - lg [1,75 ⋅ 10 -3]