Halite (NaCl)
Szinonimák: só
Halite - a leggyakoribb és legismertebb képviselője ennek az osztálynak az ásványi anyagok. A természetben leggyakrabban akkor fordul elő, mint a sűrű, kristályos massza, hegek és támadások ritkán képez dendritek és köbös kristályok formájában.
Pure halit színtelen vagy tejfehér, tinta kék (szerkezeti hibák), de gyakrabban elszíneződött szennyeződések különböző színekben: szürke, rózsaszín. Lustre - üveg, levegő tompítja az idő múlásával. Átlátszó vagy áttetsző. Törés - lépés. Hasítás 3 irányban párhuzamosan az arcok a kocka, jól expresszálódott. A keménysége nagyobb, mint 2 és 3-nál kisebb sűrűség - valamivel kevesebb, mint az átlagos. Nedvszívó. Sós ízű. Könnyen oldódik vízben.
Könnyen oldható kősó annak köszönhető, hogy a jelenség gyakran figyelhető meg a minták - „szívja” vagy „oplyvshy” megjelenése, a változás üveg fényes matt vagy slabozhirnym, nem feltűnő hasítás, keménység enyhén növekszik.
Háttér: Csak üledékes.
Alkalmazás: Ezt alkalmazzák élelmiszerekben, mint egy ízesítőszert. Széles körben használják az élelmiszeriparban és bőripar tartósítószerként. Használt a vegyiparban gyártásához klór, nátrium fémet és ezek származékai.
szilvit KCL
Kínai káliumsó
Silvin általában akkor fordul elő formájában sűrű és szemcsés aggregátumok a kristályos massza. Gyakran képez klaszterek együtt Halite.
Net szilvit színtelen vagy tejfehér, de gyakrabban elszíneződött szennyeződések különböző színekben. Különösen jellemző vöröses-narancssárga árnyalatú. Lustre - üveg, levegő tompítja az idő múlásával. Átlátszó vagy áttetsző. Törés - lépés. Hasítás 3 irányban párhuzamosan az arcok a kocka, jól expresszálódott. A keménysége nagyobb, mint 2 és 3-nál kisebb sűrűség - valamivel kevesebb, mint az átlagos. Nedvszívó. Ellentétben halit szilvit keserű-sós vagy égő-sós ízű. Könnyen oldódik vízben.
Háttér: Csak üledékes. Alkalmazás: A fő nyersanyaga a hamuzsírgyártásben műtrágyák.
Class-oxidok és -hidroxidok
Oxidok - egy kémiai vegyület az elemek oxigénnel. Tagjai között ezen osztályának ásványok megkülönböztetni egyszerű és összetett oxidokat (amelyek több atomot elemek), és a vízmentes hidroxidok.
Összességében, ez az osztály mintegy 200 ásványi anyagok. Sokan közülük - ásványok széles körben elterjedt, és ezek teszik ki 17% -át a tömeg a földkéregben. A gyakorlati jelentősége ennek az osztálynak az ásványok rendkívül magas, mert sok közülük az ércek vas és nem vastartalmú fémek.
A szerkezet a kristályrétegeiben az ásványi anyagok ebben az osztályban részt oxigén ionok (O2-) és hidroxil ionok (OH -), amelyeknek hasonló méretei. Kationok -. Si, Al, Fe, Ti stb elfoglalják terek megfelelő méretük, közötti anionok. A különböző kationok és ezek kombinációi egymással meghatározzák a különböző tulajdonságok ennek az osztálynak a ásványi anyagok.
Hidroxidok, oxidok eltér egy összetett struktúra. Oxigén és hidroxilcsoportok a szerkezet ezen ásványi anyagok alkotnak poliéderek (octahedra, tetraéderek) kationok formában rétegek vagy szálakat. Atomjai között kémiai kötések ezekben struktúrák nagyon erős - ion, és a rétegek között - a maradék. Ez azt eredményezi, csökkent keménységű hidroxid 2 - 3. És a repedés megjelenése valamikor ásványok ennek a csoportnak. Továbbá, néhány leggyakoribb ásványok - hidroxidok vagy kriptokris amorf anyagot.
A természetben, a különböző hidroxidok alumínium, vas és mangán finoman diszpergáltak aggregátumok, az egyes alkatrészek, amelyek különböznek csak nehezen. Ezek a formációk ismert néven közösen - bauxit, limonit, fojtás. Gyakran ezek az ásványi anyagok csoportok együtt fordul elő, amely egy vékony, a mechanikai keverék egymással és az agyag részecskék.