Entalpiája anyagok kialakulását - techemy

Entalpiája formáció anyag - entalpiája kialakulása egy többelemes vegyület egyszerű anyagok, említett 1 mol, a reakciótermék AH ° 298 (anyag)

Egység entalpiája képződésének anyag SI - joule per mol (J / mol) használjuk egy kényelmesebb kémia többegységes - kJ per mól (kJ / mól).

Példa. Entalpiája és szén-dioxid-gáz egyenlő ðH ° 298 (CO2) = -393 kJ / mol:

azaz a kialakulását 1 mol CO2 ebben a reakcióban összegyűjtjük a környezetbe a hő, amely egyenlő 393 kJ.

a kialakulását 1 mól N2 O5 ebben a reakcióban a külső közeg, a hőhatást egyenlő 11 kJ: AH ° (N2 O5) = +22 kJ mol ÷ 2 = 11 kJ / mól.

Entalpiája képződése egyszerű anyagok venni nulla, és a nulla értéket a entalpiája képződés tulajdonítható egyetlen egyszerű anyagot, pontosan meghatározott mivel ez az anyag, az úgynevezett egy bázis (referencia állapot). Ezért figyelni, hogy a baklövést. amely néha a tervezési feladatok, amikor nem pont a számítási képlet és nulla entalpia egyszerű anyag vesz részt a reakcióban. Az összes szükséges számításokat kell figyelembe venni, és fel kell tüntetni a entalpiája kialakulásának valamennyi anyagra és egyszerű és összetett. A szokásos állapot, amelyben az entalpia anyagok kialakulását nullának, lehet venni egy aggregált állapotok (jellemzően körülbelül 25 ° C-on). Például, a szilárd jódot I2. stabil 25 ° C, AH ° 298 (I2) = 0 kJ / mól, és a folyékony és gáz-halmazállapotú Államok jód képződése entalpia már nem nulla, hanem AH ° 298 (I2 (X)) = 22 kJ / mól, és AH 298 ° (I2 (Z)) = 62 kJ / mól. Az alap (referencia) állapotban is meg lehet hozni, az egyik polimorf szilárd módosítások, mint például grafit - a szilárd szén, amelyre AH ° 298 (C (grafit)) = 0 kJ / mól, míg az entalpia képződése gyémánt (grafit) van AH ° 298 (C (gyémánt)) = 2 kJ / mól.

A hidrogén (és egyéb hasonló jellegű egyszerű gáz halmazállapotú anyagok) nulla entalpia tárgyát stabil molekuláris hidrogén H2. és a entalpiája képződését atomos hidrogén összhangban képződése termokémiai egyenlet a következő lesz:

azaz 1 mól hidrogén atomok 218 kJ energiát nagyobb volt a különbség a megfelelő mennyiség (0,5 mol) molekuláris hidrogén.