Metallohromnye mutatók
Annak megállapításához, a egyenértékponton chelatometry metallohromnye speciális indikátorok (komplexometriásan mutató). Eriokrómfekete T, murexid, eriokróm sötétkék, pirokatekin lila, stb Mindezek mutatói a gyenge szerves savak, amelyek megváltoztatják színüket pH-tól függően. Továbbá, meghatalmazotti többfogú ligandumok komplexometriás mutató formában színes vegyületek kationokkal különböző fémek.
Eriokrómfekete T - a tribázisos nátrium-só komplexet szulfonsav (1-hidroxi-2-naftilazo 6-nitro-2-naftol-4-szulfonsav). A vizes oldat, ez a mutató disszociál teljesen a nátrium-kation és anion indikátor:
Másfelől, a kijelző anion függően a reakcióközeg egy kisebb vagy nagyobb mértékben disszociál az egyenletekben:
H2 Ind - ↔H + + Hind 2- ↔ 2H + + Ind 3-
Piros Kék Narancs
at pH<6 равновесие сдвигается в сторону образования аниона Н2 Ind -. имеющего красную окраску. В интервале рН, от 7 до 11, эриохром черный Т находится в основном в виде ионаHInd 2-. окрашенного в синий цвет. При рН>11.6 indikátor szinte teljesen disszociált, ez anionInd 3- tsvet.Eriohrom narancssárga színű, fekete T teszi kationokkal - komplexképző színes kelátkomplexet vegyület vízben jól oldódik. Tehát egy két vegyértékű fém, például kalcium, kialakítva egy komplex borvörös színe:
Hind 2+ Ca 2+ ↔ SaInd - + H +
A kapott fekete T eryochrom komplexet a fém kation kevésbé tartós, mint a komplex az azonos fém Trilon így Trilon B indikátor kiszorítja a kapcsolatát a fémkation a következő egyenlet:
Ca Ind - + H2 T T 2- ↔ Ca + 2- Hind 2- + H +
Feltételek titrálással chelatometry
A reakciókat a fémionok Trilon B ionok és mutatók - reverzibilis. A kémiai egyensúly a reakciók felé tolódik el a komplexek képződését fémionokkal Trilon B komplexometriás jelző ionokat és a nagyobb alacsonyabb lesz, mint a hidrogénionok koncentrációját az oldatban. Ezért, hogy a tanfolyamot a komplexképző reakciók igényel lúgos környezetben. Azonban, az erősen lúgos oldatok (pH> 10), a formáció a fémvegyületek vagy oksikompleksnyh sőt kicsapódását fém-hidroxidok.
Ebben a tekintetben, a legtöbb kation titrálással végezzük általában ammónia környezetben (NH4 OH + NH4 Cl) pH 8 -: - 10.
Téma: „komplex vegyületek. Lab „meghatározása vízkeménység és a koncentrációt Ca2 + ionok a biológiai folyadék.”
1. Tanulmány tárgya: komplex vegyületek. Lab „meghatározása a víz keménységét és a koncentráció a Ca 2+ ionok biológiai folyadékokban”
2. A szervezeti forma az oktatási folyamat: a gyakorlati képzés, laboratóriumi munka.
3. A fontos a téma: A tanulmány a témában az egyik legfontosabb része a Általános és Szervetlen Kémiai, hiszen Ez lehetővé teszi, hogy megértsük a szerepe a komplex vegyületek az emberi szervezet számára :. mioglobin, hemoglobin, stb aminosavak, proteinek, vitaminok és NC, amelyek az aktív hormonok és ligandumok kölcsönhatásba és fém kationok, alkotó több komplexek, melyek bizonyos biológiai funkciókat.
4. A tanulási cél. A diákoknak meg kell ismerete komplex vegyületek ügyesen használni őket a gyakorlatban. Tulajdonságainak tanulmányozására biológiailag aktív anyagok, gyógyszerek, enzimek szükséges jártassággal elvégzéséhez kísérleti vizsgálatok kapcsolódó meghatározására összetételük.