28 Nickel
Története a felfedezés:
Hosszú felfedezése előtt a nikkel Szász bányászok ismert ásványi anyag, amely hasonlított a réz érc és használt az üvegiparban színezésére üvegből zöld. Minden olyan kísérlet, hogy belőle a réz sikertelenek voltak, mivel amit ő „kupfernikel”, ami nagyjából azt jelenti: „Réz Devil” (vö ott Nickel - .. Mischievous). Ez az ásványi anyag (vörös nikkel pirit Nias) 1751-ben megvizsgálta a svéd minearológus és kémikus Cronstedt. Sikerült a zöld-oxid, a helyreállítása az utolsó - az új elem, a nikkel.
Mivel a természetben, amelyeket:
Fizikai tulajdonságok:
Metál nikkel ezüst színű, sárgás árnyalatú, nagyon kitartó, szívós és képlékeny, jól polírozott vonzza a mágnes. A sűrűsége egy egyszerű anyag STP 8,902 g / cm 3. Op. = 1726K, bp. = 3005K.
Kémiai tulajdonságok:
Közönséges hőmérsékleten nikkel jellemző a magas korrózióállóság - levegőn stabil, vízben, lúgok, bizonyos savak. Reagál salétromsavval alkotnak egy-nitrát, nikkel (II) Ni (NO3) 2 és a megfelelő nitrogén-oxid.
Amikor fűtött, nikkel vzoimodeystvuet sok nem fémek: halogének, kén, foszfor, szén. Mivel az oxigén a levegőben 800 ° C hőmérsékleten képez nikkel-oxid NiO.
Nikkel képes elnyelni a nagy mennyiségű hidrogén, a kapott képződött szilárd oldat a nikkel-hidrogén.
Mivel a szén-monoxid (II) nikkel könnyen képez erősen illékony és mérgező karbonil Ni (CO) 4.
A legfontosabb kapcsolatok:
A vegyületek kobalt van egy +3 oxidációs állapotban van, +2, 0.
nikkel-oxid (II), NiO - szilárd fénytől a sötétzöld vagy fekete. Predominant alapvető tulajdonságait, hidrogén és más redukálószerek csökken fém.
A nikkel-hidroxidot (II), Ni (OH) 2 - zöld, enyhén oldódik vízben, lúgok és jól sok savak, alapvető tulajdonságait túlsúlyban. Hevítve, bomlik alkotnak NiO.
nikkel-só (II) -, úgy állítjuk elő NiO vagy Ni (OH) 2 különböző savakkal. A vízoldható nikkel-sók általában kristályos hidrátokat képeznek, például NiSO4 * 7N2 O, Ni (NO3) 2 * 6N2 O. közül a nikkel-vegyületeket az oldhatatlan foszfát, Ni3 (PO 4) 2 és a szilikát a Ni2 SÍO4. És kristályos hidrátjaira megoldások általában festett zöld, és a vízmentes sók - sárga vagy barnás-sárga.
Komplex vegyületek nikkel (II) helyett számos (cn = 6). Ezek magyarázható a kialakulását nikkel-oxid, mint például oldással ammónia oldatban. Dimetilglioksimat nikkel Ni (C4 H6 N2 O2) 2. így egy világos vörös színű savas közegben alkalmazunk kvalitatív reakciót a nikkel ionok (II).
Nikkel vegyületek (III) - kevésbé jellemző. Ismert napirimer-oxid, Ni2 O3 * H2 O. anyag fekete kapunk oxidálásával nikkel-hidroxid (II) lúgos közegben hipoklorittal vagy halogénnel:
2Ni (OH) 2 + 2NaOH + Br2 = Ni2 O3 * H2 O + 2NaBr + H2 O
Erős oxidálószer.
Vannak még komplex vegyületek a nikkel (III). így például, K3 [NiF6].
nikkel karbonil, Ni (CO) 4. Diamágneses, színtelen folyadék, nagyon illékony és mérgező. Megszilárdul -23 ° C-on, hevítve 180-200 ° C-on bomlik fém nikkel és a szén-monoxid (II). Ni (CO) 4 enyhén oldódik vízben, szerves oldószerekben jó, nem reagál híg savak és lúgok.