A reakciók elektrolit oldatok
Reakciók elektrolit oldatok - közötti reakció az ionok. Előfeltétele gyakorlati visszafordíthatatlanságát reakciók elektrolit oldatok:
· Képződése gyenge elektrolitok, többek között a víz.
Írásakor egyenletek reakciók molekuláris formában ion-összes gyenge elektrolitok gáznemű és oldhatatlan vegyületek alakjában rögzítjük a molekulák, és a vízoldható erős elektrolitok - az ionok formájában.
Tekintsünk egy módszer az írás egyenletek reakciók molekuláris formában ion.
Például, az egyenlet a reakció a bárium-klorid oldattal, nátrium-szulfáton egy molekuláris formában a következő:
Sók erős elektrolitok ezért teljesen disszociál ionokra. Sol VaSO4 - gyakorlatilag oldhatatlan vegyület (lásd a 7. táblázatot alkalmazások ..). Ez azt jelenti, hogy csak egy kis számú molekulát oldott és tároljuk Ba 2+ ionok. A fő része a bárium-szulfát nem oldható, és lesz a disszociálatlan formában. Ezért ezt az anyagot kell írásos formában molekulák. és a másik só oldódik erős elektrolitok - az ionok formájában:
Ba 2+ + 2 Cl - + + 2Na + = VaSO4 ↓ + 2Na + + 2Cl -.
Amint látható, a kapott teljes-molekulaion egyenletek, ionok Na + és Cl - nem lépnek kölcsönhatásba, azonban kizárva őket, megkapjuk egy rövid ion - molekuláris egyenlet:
Ba 2+ + = VaSO4 ↓
Nyíl ↓ azt jelzi, hogy az anyag képződött kicsapjuk.
Segítségével ion-molekuláris reakcióit egyenletek bármely előforduló közötti elektrolitok oldatban lehet szemléltetni. Alapján rövid ion - molekuláris egyenlet könnyen írni a molekuláris. Ebből a célból, egy rövid ionok bal oldalon az egyenlet molekulaion hozzá kell adni az ilyen ionok ellenkező előjelű, ami kialakítható a kezdeti oldható ionok jól disszociáló vegyületet. Ezután, ha ugyanazokat az ionokat az azonos mennyiségű kell írni a jobb oldalon az egyenlet, majd az egyesített ionok a molekulák az anyagok.
Például, vegyünk fel egy molekuláris egyenlet a következő rövid ion - molekuláris egyenlet:
A hidrogén ionok által alkotott disszociációs oldatban bármely erős sav, például HC1. Ahhoz, hogy a hidrogén-ionok összefoglalásában az ion 2. egyenlet kell hozzá kloridion. Ahhoz, hogy a szulfidot - ionokat kell hozzáadni bármely kation alkot könnyen oldható disszociáló az elektrolit, például nátrium-2-ion. 3atem ugyanazokat az ionokat kell írni a jobb oldalon. Ebben a tekintetben a teljes ionos egyenlet van írva a következő:
2H + + 2 Cl - + 2Na + + S 2- = HgS ↓ + 2CI - + 2Na +;
illetve molekuláris egyenlet a következő lesz:
2 HCI + Na2S = HgS ↓ + 2NaCI.
Kérdések az önuralmat.
1. Mi okozza a vezetőképessége az elektrolit megoldások?
2. Mi az a folyamat, az úgynevezett „elektrolitos disszociáció„?
3. Mi a szerepét az oldószer elektrolitos disszociáció?
4. Melyek a főbb rendelkezéseit, a elektrolitos disszociáció elméletének?
a) kationok, b) anionok?
6. Hogyan nevezik ionok mozognak az elektrolízis:
a) a katód b) anód?
7. Hogyan és töltött) katód b) az anód?
8. Mi más ionokkal a kristályrácsban a nátrium-klorid az ionok az oldatban?
9. A következő folyamatokat nevezik:
a) NaCl → Na + + CI - b) Na + + C1 - → NaCl?
Hogyan lehet, hogy ezeket a folyamatokat?
10. Melyik ionok disszociál:
a) egy bázis, g) savak sói,
b) sav, d) bázikus sók
c) olyan sókat értünk. e) kettős sói?
11. Melyik a vegyületeket, amelyeknek képletekkel mutatjuk az alábbiakban, tartalmazhat egy vizes dihidrogén-foszfát-ion:
Mik ezek az anyagok.
12. Milyen mértékben az elektrolitikus disszociáció?
13. Milyen tényezők mértékétől függ az elektrolitikus disszociáció?
14. Amint az összes elektrolit osztva az értéke a disszociációfok?
15. Melyik a vegyületeket, amelyeknek képleteket az alábbiakban megadott, gyenge bázisok:
16. Melyik a vegyületeket, amelyeknek képletekkel mutatjuk az alábbiakban, egy erős sav: sósav, H2 S, H2 SO4. HCIO4. H2 CO3. HNO3. CH3COOH? Adott név sav.
17. lista feltételeket, amelyek mellett a kicserélődési reakció az oldatban áramlik lényegében keresztül.
18. megmutathatják gyakorlati visszafordíthatatlansága következő ioncserélő reakció:
a) közötti a kristályos nátrium-sót és koncentrált kénsavas oldatot melegítés útján,
b) a bárium-klorid és nátrium-szulfát oldat,
c) a kálium-hidroxid és salétromsav megoldásokat.
19. Gyártmány molekuláris és ionos molekuláris egyenlete a reakció között fellépő megoldások a következő anyagok:
a) klorid, vas (III) és kálium-hidroxid
b) nátrium-karbonátot és a salétromsav,
a) alumínium-hidroxid és ecetsav,
g) cink-hidroxid és nátrium-hidroxid.
20. kiválasztani a három egyenletet az egyes molekuláris ion molekuláris röviden:
a) Ca 2+ + CO 2 = CaCO 3 ↓
a) Mg 2+ + 2OH - = Mg (OH) 2 ↓
21. A rendszer segítségével a molekuláris és ion-molekula egyenletek válaszoljon a kérdésekre;
a) oldatok bármilyen só kell keverni, hogy csapadékot nyerjünk ólom-szulfát (II)?
b) milyen eszközökkel nátrium-klorid, nátrium-nitrát lehet beszerezni?
g) a vas-klorid (III), így kapjuk a vas-hidroxid (III)?
d) alumínium-szulfát, alumínium-klorid alakítjuk?