Az elektronikus atomok

Ezek az elemek a közelségét azok tulajdonságait nevezzük elemei az iker.

Képződése ionok vezet változást az ionos sugara képest atomi. Ebben az esetben a sugarak kationok mindig kisebb sugarak anionok és mindig nagyobb, mint a megfelelő atom sugara. A kovalens sugara megegyezik a fele az atomközi távolságok a molekulák vagy kristályok egyszerű anyagok. Az ionos sugara az elemek táblázatban látható. 2.4.

I. ionizációs energia az atom mondják mennyiségű energia szükséges, hogy egy elektront távolítanak el egy atomot vagy -iont gerjesztett.

I ionizációs energia van kifejezve kJ # ​​8729; mol -1 vagy # 8729 eV; -1 atommal. Az I értéke eV számszerűen egyenlő az ionizációs potenciál kifejezve V, E = e - · I.

E + - e - = E + # 916; H = I 1 - az első ionizációs potenciál; E - E - = E 2 + # 916; H = I 2 - a második ionizációs potenciál, stb I 1

Feladatok és vizsgálatok „elektronikus atomok. A gyakorisága az atomi jellemzők”

• A szerkezet a atommag - periodikus törvény, és a szerkezet az atomok, 8-9 osztály

Osztályok 2 Feladatok 10 tesztek 1

Osztályok 3 Feladatok 10 tesztek 1

Osztályok: 3. feladat: Vizsgálatok 9: 1