előadás №17
Előadás №17. A hidrolízis Négy esetben gidrolizatsionnyh kapcsolatokat. Képzés és állandó - oldal №1 / 1
Négy esetben gidrolizatsionnyh kapcsolatokat. Hidrolízis foka és állandó.
Hatása koncentrációja és a hőmérséklet a hidrolízis foka.
Az érték hidrolízis folyamatok.
Hidrolízis egy kölcsönhatás szer vízzel, amelyben az alkatrészek össze vannak kompozit anyagból rész víz. (Hydor - víz, lízis - bomlás).
Négy esetben gidrolizatsionnyh kapcsolatok:
A hidrolízis reakcióban vesz sók, egy gyenge sav és egy gyenge bázis.
A hidrolízis, amíg a mély gyenge ecetsav és egy gyenge bázis az ammónium-hidroxid. közeg pH-ja ebben az esetben semleges lenne.
hidrolizáljuk képezett sót egy gyenge bázissal és egy erős sav.
A só savas, mivel a H + felhalmozódnak.
hidrolizáljuk képzett só erős bázissal és egy gyenge sav.
Hidrolízis a felhalmozódása OH -ionok és a lúgos környezetben.
hidrolízisével képzett sók egy erős bázissal, és erős sav nincsenek kitéve, mert hidrolízis a következő:
A hidrolízis oldatban egyensúlyi között jön létre a só és a sav és a bázis keletkezett. Ratio anyag hidrolizál úgynevezett hidrolízis foka. Ez attól függ, az egyensúlyi állandóit t és a sókoncentráció.
Ez az egyensúly megfelel egy állandó:
A víz koncentrációja a hígított oldatot jelent állandó érték.
Az érték az úgynevezett konstans sót hidrolízissel. Ennek értéke képességét írja le a sók hidrolízise. Minél nagyobb ez, a több sót hidrolízisnek vetjük alá. A gyengébb sav vagy bázis, a több sóit hidrolizálunk.
Hidrolízis mint disszociációs halad lépésenként, ha többértékű sav vagy a hidroxid több gidroksogrupp.
Az első szakaszban a hidrolízis mindig tele van.
A só természete abban nyilvánul meg nagyságát hidrolízis állandók. A függőség a koncentráció kifejezve az a tény, hogy a hígítás az oldat növeli a hidrolízis foka.
ez megfelel egy állandó:
10-szeresére hígítottuk az oldatban. Koncentráció csökkenni fog 10-szer. A számláló csökken 100-szor, és 10-szer a nevezőben. De függetlenül állandó anyagok koncentrációja azonban zavart egyensúly megoldás. Az egyensúly alakult, növelni kell a számláló és a nevező csökken, azaz a a só mennyisége kell hidrolizáljuk, és a koncentrációt növekedése, és a koncentráció csökken. Így a hidrolízis foka a só megnövekedett.
T befolyásolja a hidrolízis mértéke az elvet a Le - Chatelier. Minden semlegesítés történik hőfejlődés és hidrolízis felszívódását. Hozam endoterm reakciók együtt növekszik t, így t növekvő hidrolízisfokú növekszik.
A só nem vetjük alá hidrolízisnek, kell tárolni alacsony t és bepároljuk. Továbbá, elnyomása hidrolízis hozzájárul a savanyítás a sók () kialakított egy erős savval, és gyenge bázis vagy só által alkotott lúgosítás egy erős bázissal, és egy gyenge sav.
Ha a savat és a bázist képez sót, nem csak gyenge elektrolitok, de gyengén oldódó vagy nem stabil és lebomlanak alkotnak az illékony termékek, só hidrolízise gyakran végbemegy visszafordíthatatlanul; azaz sók teljes bomlás.
Az elmélet szerint a proton savakkal és a proton bázisokkal bevételt hidrolízisével vízmolekulák, hogy egy adott ion vagy ion egy vízmolekula.
Hidrolízise szerves vegyületek széles körben alkalmazott előállítására alkoholok, aldehidek, kationok, karbonsavak, ezek származékai vagy halogénezett szénhidrogének.
A hidrolízis felgyorsítható jelenlétében savak és bázisok, valamint fémionok kötődni képes erősen az egyik termék, és ezáltal eltolja a reakció egyensúlyát.
Hidrolízis termelés élelmiszer, takarmány és a műszaki termékek ehetetlen növényi alapanyag - fakitermelés, fakitermelés és fahulladék (fűrészpor, forgács finom, faforgács), a feldolgozás növények (szalma, maghéj, stb.)