Relatív atomtömeg - Encyclopedia mplast
Az átlagos érték a atomtömegű, figyelembe véve a hozzájárulását az egyes izotóp kiszámítása a következő képlettel:
Behelyettesítve a megfelelő értékeket az 1. táblázatban az oxigén atomsúlya, megkapjuk ebben a képletben:
Ar = 15.995 × 0,99759 + 16.999 × 0,00037 + 17.999 × 0,0024 = 15.999 amu
Megjegyezzük, hogy az atomi tömeg és tömeg szám - nagyon különböző fogalmak: az első - a atomtömeg az amu és a második - a szám a nukleonok a sejtmagban. Atomtömeg - frakcionális érték (egy egész értéket csak az izotóp 12 C) szemben a tömegszáma, amely mindig egész szám.
Számszerűen, ezek az értékek nagyon közel van. Például, a atomtömege hidrogén egyenlő 1,0078. tömegszáma egyenlő 1 hélium atomsúlya egyenlő 4,0026. és tömegszáma - 4.
Relatív atomi tömegek tört értékeket a következő okok miatt:
- A legtöbb elemek léteznek a természetben, egy keverék több izotópok. És a periódusos jelzi az átlagos értéke a relatív atomtömeg a keverék természetes izotóp-összetétel.
- A monoizotóp elemek (például, 23 Na) ez az érték is egy törtszám, mivel a tömege nukleonok kifejezve amu értéke nem egész szám (lásd. 1. táblázat), és amikor a gócképződés a tömege nukleonok átalakul energiát a következő egyenlet szerint
A formáció a bármilyen kapcsolatot mindig generál fogyasztott energia a kötő része a tömeges részecskék. Abban az esetben, a kémiai kötések jönnek, ez az érték nagyon kicsi, így a tömeg változása elhanyagoljuk, és úgy vélik, hogy a tömeg a kapott részecske összegével egyenlő a tömegek a részecskék részt vesznek az előállításában. A formáció a mag, ez áll egy igen nagy mennyiségű energiát és tömegdefektus jól látható.