Az irány redox reakciók - studopediya
Értékek esetén redoxpotenciálok tudja ítélni az irányt redox reakciók. Haladva egyenlet (7,4), amely összeköti a potenciális különbség fele reakció Gibbs szabad energia változás DG, és megjegyezni, hogy a előfordulásának lehetősége bármely kémiai folyamat miatt a negatív érték DG megállapíthatjuk a következő:
redox reakció spontán végbemehet egy olyan irányban, amelyben a fél-reakció magasabb redoxpotenciál működik oxidáló tekintetében a fél-reakció alacsonyabb potenciállal.
Ha ezt figyelembe vesszük, hogy a táblázatok j 0 fél reakciót egy irányba - oxidációs.
Más szóval, a redox reakció végbemehet, ha a potenciális különbség a megfelelő felezési reakciót a cella pozitív.
Ahogy a reakció előrehalad, a koncentrációja az oxidált és redukált formájának fél reakció változott, hogy a potenciális az oxidálószer csökken, és a redukálószer - növekszik. Ennek eredményeként a potenciális különbség csökken, a hajtóereje a folyamat gyengíti. A redox reakció megy végbe mindaddig, amíg a fél-reakció potenciálok egyenlővé válik. Abban az esetben, az egyenlő kapacitások a rendszerbe telepített .ravnovesie kémiai.
Első közelítésben már összehasonlításával a standard potenciál félig reakciók tudja megoldani a problémát - melyik képes végrehajtani a funkciója oxidáló vagy redukáló szerrel kapcsolatban a másik. Erre a szabványos lehetőségeit jelentősen eltérnek egymástól. Például, cink (J 0 = -0,76 V) helyreáll (kiszorítják) réz (j 0 = 0,34 V) vizes oldatból a só bármely megvalósítható az oldat koncentrációjának. De ha a különbség a szokásos potenciálok alacsony (normál potenciálok közel vannak), szükséges, hogy kiszámítja a tényleges potenciálok tekintettel a koncentrációja az egyenlet (7.2), és csak ezután dönteni az áramlás irányában az oxidációs-helyreállító
CIÓ reakciót.
12. példa Annak megállapítására, a lehetőségét, és az áramlás irányában a reakció
Határozat. A kérdés megválaszolásához, írunk a reakciót ionos formában osztja azt félig reakciók, és írjon a standard potenciál a félig reakciók:
1) Br2 + 2 # 275; = 2Br -; 0 J = 1,09 B,
2) PbO2 + 4H + + 2 # 275; = Pb 2+ + 2H2 O; 0 J = 1,46 B.
A kifejezést (7.4) Dj = Jok la - la jvosst = 1,46-1,09 = 0,37> 0.
Következésképpen, a DG <0, т.е. реакция будет протекать слева направо. Из сопоставления потенциалов видно, что PbO2 в кислой среде имеет больший потенциал, следовательно, он может окислить ионы Br -. которые образуют при этом Br2 .
13. példa Annak meghatározására, a lehetőségét, oxidációs-redukciós reakciók
a) HBrO + HIO = HBrO3 + HI,
b) HBrO + HIO = HBr + HIO3.
Határozat. Írunk a megfelelő fél reakció és a megfelelő potenciálok őket) reakciót
BrO3 - + 5H + + 4 # 275; = HBrO + 2H2 O; 0 J = 1,45 B,
HIO + H + + 2e = I - + H2 O; 0 J = 0,99 B.
Egyenletet használva (7.3), azt látjuk, a különbség a redoxpotenciálok
Dj = j 0 0 OK la - j 0 visszaállítás la = 0,99 - 1,45 = -0,46 B.
Mivel Dj 0 <0, то DG> 0, ezért a reakció nem lehetséges (áramlik az ellenkező irányba).
NBrO + H + + 2 # 275; = Br - + H2 O; 0 J = 1,33 B,
IO3 - + 5H + + 4 # 275; = HIO + 2H2 O; J = 0 1.14.
Dj = j 0 0 kb la - j 0 visszaállítás la = 1,33 - 1,14 = 0,19 B. Mivel ez a reakció Dj 0> 0, a reakció lehetséges.
14. példa Can Kr 3+ ionok oxidálva 2 Cr2 O7 - akció NO3 - ion?
Határozat. Eljáró oxidálószer, ion NO3 - alá kell csökkenteni, így lesz összehasonlítani a potenciálokat a következő fél-reakciók:
NO3 - + 4H + + 3 # 275; = NO + 2H2 O; 0 J = 0,96 B,
Dj = j 0 0 OK la - j 0 visszaállítás-A = 0,96-1,33 = -0,37 V. DG> 0; NO3 - -ionok nem lehet oxidálószer vonatkozásában a Cr 3+ ionok standard körülmények között.
Ezzel szemben, bikromát H2 Cr2 O7 és sói ( „dikromátok”) oxidálódik a NO HNO3.