Kémia 10
2. Számítsuk ki a tömege nátrium-szulfát az említett kristályos rész, összegű aránya:
részletekben Na 2SO 4 ∙ 10H 2O 322 g tartalmazott tömeg Na 2SO 4 142 g mennyiségben;
részletekben Na 2SO 4 ∙ 10H 2O tartalmazott tömeg 128,8 g Na 2SO 4 tömeg x g,
ahol x = (142 ∙ 128,8). 322 = 56,8 g
3. Számítsuk ki az oldat tömege elő:
m (p-pa) = m (H 2 O) + m (Na 2SO 4 ∙ 10H 2O) =
= + 691,2 g 128,8 g 820 g =
4. Határozzuk meg a tömeghányada nátrium-szulfát oldatban:
W (Na 2SO 4) = m (Na 2SO 4). m (p-pa) = 56,8 g 820 g = 0,07, illetve 7%.
Válasz: W (Na 2SO 4) = 7%.
A kémia széles körben használják oly módon, hogy kifejezze az összetétele a megoldások,
a moláris koncentrációja az anyag oldatban.
A moláris koncentrációja az anyag - c (X) - a mennyiség arány egyenlő a térfogatának a kémiai oldat mennyisége:
A moláris koncentrációja van kifejezve mól / dm 3.
A: c (H 2SO 4) = 2,35 mol / dm 3.
A mennyiségi összetétele a megoldások fejezhető útján fizikai mennyiségek - tömeghányad vagy moláris koncentrációja az oldott anyag.
Kérdések és feladatok
1. Mi a különbség a moláris koncentrációja tömeghányada anyag az oldatban?
2. Az oldat térfogatát tartalmazott 3 dm 3 nátrium-hidroxid: a) kémiailag mennyiségű 0,6 mol; b) Számítsuk ki a tömege 120 g, ami megfelel értékeinek moláris koncentrációjának NaOH.
3. A vízben feloldunk 65 g tömegű tömegű 15 g kalcium-klorid tömegének kiszámítására a tartalom (%), és a moláris koncentrációja az anyag oldatban, ha a sűrűség 1,2 g / cm 3.
4. Számítsuk mennyiség (dm 3) oldat moláris koncentrációja CaCI2 0,1 moi / dm 3, amely előállítható a fenti só oldat térfogata 500 cm3
A CaCl 2 tömegű frakció 10% (= 1,1 g / cm 3).
5. tömeghányada kénsav oldatban egyenlő 0,617, és annak moláris koncentrációja 9,0 mol / dm 3. Mi a mennyiség (cm3) a tömege 200 g olyan oldatot?
6. Az oldat térfogatát 55,56 cm3 tömegű frakció kénsav egyenlő 0,91 (ρ = 1,8 g / cm 3) adunk hozzá a kén-oxid (VI). A tömeg frakció a képződött sav-oldatban nőtt, összehasonlítva az eredeti 5,25%. Számítsuk ki a súlya a hozzáadott kén-oxid (VI).
7. * előállítása 500 g tömegű frakció vas-szulfát (II), 40% -os, lehűlni
Dili, ami ebből az oldatból állt kicsapása FeSO 4 2 O ∙ 7H súlya 100 g
Mi a tömeghányada vas-szulfát (II) a fenti oldathoz, a csapadékot?
§ 32. elektrolitos disszociáció anyagok
Azt már tudjuk, hogy a megoldásokat, és elolvad bizonyos anyagok vezetik az elektromosságot. Ezeket az anyagokat nevezzük elektrolitok. Elektrolitok közé tartoznak a sók, lúgok, savak - vegyületek az ionos és kovalens kémiai kötés poláros típusú.
Az ok az elektromos vezetőképessége megoldásoknak az, hogy az oldódás alatt hatása alatt a poláros vízmolekulák oldódnak elektrolitok, azaz disszociált be pozitív és negatív töltésű részecskék - .. ionok. Ezek az ionok hordozói elektromos töltések oldatban.
Az elmélet, hogy megmagyarázza a az oldat vezetőképességét, eredetileg által javasolt svéd tudós S. Arrhenius 1887. Orosz tudósok IA sarkú és a VA Kistyakovsky kiegészítette ezt az elméletet a helyzetben a kölcsönhatása ionok vízmolekulák és a nem-stabil hidrátok, mint összekapcsolva azt jóváhagyásával Mendeleev a kölcsönhatás az oldott anyag és az oldószer.
Az elmélet lényege az elektrolitikus disszociáció lehet kifejezni a következő rendelkezés.
Elektrolitok szétesnek (disszociál) a ellentétes töltésű részecskék megoldások és megolvad - ionok.
Disszociációja elektrolitok ionos és kovalens típusú kémiai kötések többféleképpen történik.
A disszociációs vegyületek ionos kötések
Ábra. 46. Destruction ionos kristály vízmolekulák
Az alapja szerkezete ionos vegyületek ionos kristályrácsban. Megsemmisítése kristályok történik hatása alatt a poláros vízmolekulák (ábra. 46).
A jellemzője disszociációja ionos vegyületek az, hogy ezek az anyagok készen ionok és a víz dipólusok csak elpusztítani az ionos kristály.
Az elektrolitok ionos kapcsolat típusa közé tartozik a bázis és só.
A bázisok disszociál vizes oldatok a hidroxid-ionok és a fémionok. Például,
A víz molekula - egy elektronpár donorként, és hidrogén-ion - annak akceptor. Azonban a jövőben, annak érdekében, hogy egyszerűsítse az egyenleteket ionos reakciók, mi Bu
DEM rekord hidratált hidrogén ionok H + formában.
Savak disszociálnak vizes oldatban hidrogén-ionok és anionok:
HNO 3 → H + + NO 3 -.
Szerint a hidrogénatomok számának a sav vannak osztva egy-, két- és trohosnovnye. Többértékű sav disszociációs lépések, mint például:
H 3PO 4 + H + H 2 PO 4 -;
H 2 PO 4 - H + + HPO 4 2-;
HPO 4 2- H + + PO 4 3-.
Így, mint egy szabály, hogy a disszociációs csökken minden egymást követő szakaszban.
Ellentétben tulajdonságok ionok tulajdonságait az atomok és molekulák
Atomok és molekulák elektromosan semlegesek egészére. Az ionok ismert, hogy kialakítható miatt a visszarúgás elektron mellékletet, vagy alkilcsoport, amely az oka a díjak az ionok. Valamint a hidrogén-ionokat, ionok minden
Ábra. 48. A mozgása az ionokra oldatban egy elektromos mező
Egy elektrolitikus disszociáció oldatokban
hidratáljuk vizes oldatokban. t. e. reagálnak vízmolekulák. Hidratálás részben akadályozza ion fordított kapcsolat (Association).
Tulajdonságok ionok eltérnek a megfelelő elektromosan semleges atomok. nátrium-ionok Na + nem bomlanak víz és semleges nátrium-Na 0 atomok kölcsönhatásba vele hidrogénnel.
Kloridionokat Cl - nincs sem szín, sem szag, nem toxikus, azaz nem mutatnak tulajdonságait klórgáz ... Az elektromos mező az ionok vándorolnak az ellentétes töltésű elektródák. A pozitív töltésű ionok vándorolnak a katód - nevezzük őket kationok. A negatív töltésű ionok úgynevezett anionok. mozognak, hogy az anód (ábra. 48). Az elektrolit oldat bármely nettó pozitív töltését kationok egyenlő az összességében negatív töltést az anion.
A tulajdonságok az ionok eltérnek a tulajdonságai az atomok és molekulák, mert különböző elektronikus szerkezettel.
Erős és gyenge elektrolitok
Elektrolitok disszociál ionokra különböző mértékben. Súly bomlási természetétől függ az elektrolit és az oldószer, a hőmérséklet, az elektrolit koncentráció.
Mennyiségileg jellemezve disszociációs disszociációfok.
A disszociációs mértéke - az értéke egyenlő az arány a MO
Formular elektrolit molekulák vagy egység bomlott ionok, a teljes száma annak molekulák oldott vagy általános képletű egységek:
Mivel a részecskék számát, és számuk kapcsolja össze
D N N dis dis.
ahol n - számának lényeges kémiai molekulák vagy általános képletű egységek.
Így, disszociációs foka - ez a mennyiség megegyezik a relatív mennyiségben kémiai bomlott ionok az anyag a szerkezeti egységek, hogy a teljes összeg oldott kémiai szerkezeti egységek. Ez azt mutatja, hogy milyen szerepet (részvény) az elektrolit lebontja ionokra.
A disszociációs mértéke százalékban fejezzük egységek vagy alkatrészek. Például, ha a disszociációs mértéke ecetsav oldatban egy moláris koncentrációja 0,1 mol / dm 3 egyenlő 0,015 (1,5%), akkor ez azt jelenti, hogy 1000-ben csak 15 molekulák szét ionok. A disszociációfok általában kísérleti úton határozzuk meg.
Erős elektrolitok (≈ 1) olyan vegyületek, ionos és poláros kovalens kötés típusú. Ionos vegyületek azok, disszociálnak fém kationok és anionok a anionok (sók), vagy hidroxidion (alkáli). Erős elektrolitok kovalens kötések: kénsav, sósav, salétromsav, úgy, hogy az úgynevezett - erős savak. A megoldások erős elektrolitok gyakorlatilag nem fordított folyamat az egyesülési az ionok, így a disszociációs elektrolitok van rögzítve, mint a felbomlása az egyenlet egy nyíllal egy irányban:
H 2SO 4 → 2H + + SO 4 2-;
HCl → H + + Cl -; KOH → K + + OH -.
Gyenge elektrolitok közé tartoznak a vegyületek legalább egy poláris kovalens kötés. Amikor vízben oldjuk, azok csak részben disszociált. A disszociációs mértéke gyenge elektrolitok nagyon kicsi ( <<1). К ним относится большинство органических кислот, например уксусная кислота СН 3 СООН, многие неорганические кислоты, такие как сероводородная кислота H 2 S, сернистая кислота H 2 SO 3. плавиковая кислота HF.
Kétbázisú gyenge sav disszociál szinte csak az első szakasz:
Oldatokban gyenge elektrolitok válása folyamatosan molekuláris disszociáció ionokra, és egy fordított folyamat az egyesülési az ionok a molekulában. E között a két folyamat, a dinamikus egyensúly. Disszociációja Ilyen elektrolitok megjelenítéséhez nyilakkal csökkenési egyenletet két irányban.
Így azt mondhatjuk, hogy a disszociációja gyenge elektrolitok - megfordítható folyamat. A disszociációs mértéke az elektrolit növeli a csökkenés azok koncentrációját, mivel ez csökkenti annak valószínűségét, stolknovany ionok oldatban. Gyenge elektrolit víz:
A 25 ° C ennek mértékét a disszociációs körülbelül 1 × 10 -9. Ez azt jelenti, hogy minden milliárd molekula vizet csak egy molekula hasad ionok.
Ioncserélő reakciót vizes oldatok
Elektrolitok - olyan anyag, vizes oldatok vagy olvadékok, amelyek vezetik az elektromos áramot.
A vezetőképessége megoldások és olvadékok elektrolitok magyarázható elektrolitos disszociáció az ionok anyagokat.
Az ionok eltérnek az atomok és molekulák szerkezete és tulajdonságai.
Az elektrolitok vannak osztva az erősségek és gyengeségek.
A mennyiségi jelleggörbe a disszociációs mértéke az elektrolitikus disszociáció.
Kérdések és feladatok
1. Hogyan növeli a disszociációs (shift egyensúlyt jobbra) ecetsavat?
2. Mi bizonyos mértékű disszociációja elektrolit, ha az összeg a kémiai anyag szétválasztható 2 móltól körülbelül 1,4 mol ionok?
3. Tedd a következő anyagok disszociációs egyenlet: K 2 Cr 2 O 7. HMnO 4. Ba (OH) 2. LiOH, MnSO 4. HNO AICI 3. 2. terjesztéséhez osztályok: sav, lúg.
4. meg a kapcsolatot disszociációs egyenlet NaCl, KNO 3 HI, Ca (OH) 2. H 2 S, Sr (OH) 2. Osszuk őket két csoportra: a) ionos vegyület, b) kovalens vegyületet.
5. Hogyan változtatni disszociációs mértéke (nő vagy csökken) a gyenge hidrogén-fluorid (HF) hozzátéve, hogy a megoldás a) hidrogén-klorid; b) az oldatot nátrium-fluorid; c) a víz?
6. Mi a kémiai kálium kationok, eredő elektrolitos disszociáció kálium-karbonát, 2,7 mól kémiai mennyiség, ha a disszociációs mértéke a só 0,9?
7. Gyártmány képletű anyagok: magnézium-klorid, vas-szulfát (III), nátrium-nitrát és azok helyzetét: a) növeli a teljes száma ionok; b) csökkent a száma anionok eredményeként keletkezett a disszociációs.
8. Az oldat térfogatát 3 dm3 tömeg alumínium-szulfát 615,6 g Számítsuk ki a moláris koncentrációja az alumínium-ion Al 3+ az oldatban.
§ 33. ioncserélő reakciók
vizes oldatok
Mivel elektrolitok oldatban disszociál ionokra, az elmélet szerint az elektrolitikus disszociáció vizes oldatai elektrolitok - magában foglaló reakciót ionok. Mivel oldatok erős elektrolitok gyakorlatilag nem tartalmaznak disszociálatlan molekulák és anionok és a kationok csak,
