Vegyszerek és vegyészek № március 2018
Hiba észlelése egy oldalon, válassza ki és nyomja meg a Ctrl + Enter
1. kitérőt.
Elméletileg lehetséges, hogy kiszorítsa a cink vizes oldatból a só több aktív fémek, mint például az alumínium vagy magnézium. A gyakorlatban ez lehetetlen, mivel annak ellenére, hogy a nagyobb elektróda potenciálja az alumínium vagy magnézium cink könnyen feloldódik, még enyhén savas környezetben, és a hidrogén felszabadulását válik uralkodóvá folyamatot. Még nikkel alig ki az oldatból - a hidrogénfejlődés beavatkozik (savas közegben) és a veszteség az alapvető nikkel sókat és redukáló fém (semleges közegben). Így, a probléma megoldhatatlan, mint, de nem keres egyszerű módon!
Az iparban, van egy eljárás előállítására cink-sójából oldatot (általában --szulfát) elektrolízissel, de ebben az esetben van szükség, hogy tartsa több feltételek. Például elég jó tiszta elektrolitot a kevésbé aktív fémek (vas, nikkel, réz), hogy fenntartsanak egy bizonyos savassága a közeg (hozzáadott cink-oxid), hogy egy állandó keringését az elektrolitot a katód az anód ... meglehetősen időigényes esemény /
Az alábbi leírt eljárás előállítására cink késztette technikát borítás alumínium és ötvözetei, vagy inkább a elkészítésének módját alumínium felületek alkalmazása egy fém. Ennek lényege eljárás előnye a galvanizáló az alumínium felületét lúgos nátrium-cinkát oldattal és egyidejű eltávolítása a oxidfilm.
Miért nem használja a módosított folyamatot, hogy készítsen egy jelentős mennyiségű fém?
2. Az elméleti alapjai és néhány megjegyzést.
A javasolt eljárásban kerül sor, a következő reakció:
Az alumínium komplex sokkal stabilabb (Knest eljárás cink - körülbelül 10 -17 alumínium -. 10 -33) azonos lúgos közegben tartalmaz hidrogén-fejlődés túlfeszrelé cink. Cink maga reagál az alkáli meglehetősen lassan, ez könnyen elkészíthető, így egy lúgos oldattal (és még tömény forró) darab cink - hidrogén szabadul fel lassan. Így, (2) reakció sokkal intenzívebb reakció (4) úgy, hogy a kiválasztási cink válik lehetővé.
Alumínium reagál lúgokkal nagyon gyorsan, erős fűtés. mert használt nagy feleslegben alkálifém, szükséges, hogy intézkedéseket, hogy hűtse a reakcióedény (vagy egy kis mintát).
Ne feledje, hogy a munka lúgok nagyon óvatosan! A maró hatású aeroszol (hidrogén buborékok a reakciókat a 3. és 4.) megjelent a kísérlet során - védi a légzőszerveket belőle (zárja le a torkán az edény nedves ruhával vagy pamut, sóvárgás, a friss levegő), különösen vigyázni szemét!
Elmélet - az elmélet, lássuk, hogyan fog kinézni a gyakorlatban.
Require: cinksó, a lúgos oldat tartály reakciók, alumínium granulátumot, és egy darab alumínium huzal. Valami ehhez hasonló:
Később, úgy döntöttem, hogy cserélje ki a gyöngyöket egy darab alumínium huzal, mert A pellet nagyon kellemetlen, hogy mossa a fém, meg kell várni, hogy az alumínium a cink film oldjuk, és ez nagyon lassú. Cink film plaszticitás, és mint a szemcsék nem lehet eltávolítani, és egy darab drót könnyen tisztítható le. Ezért a megoldás öntjük a lombikból egy jar, és balra egy nap.
24 óra elteltével. A hígítatlanul:
A reakció alumínium és kálium-cinkát K2 [Zn (OH) 4] - 24 óra (hígítatlanul)
A reakció alumínium és kálium-cinkát K2 [Zn (OH) 4] - 24 óra (hígítatlanul)
Egy korsó híg oldatban ismét lecsökkentették egy dróttal. Ebben az esetben van egy nagyon érdekes jelenség - cink algák. Cink az oldatban alacsony, így a folyamat volt, a domináns folyamat a hidrogénfejlődés. A felszabadult cinket nem tapad egy vastag réteg a drót, és izoláljuk a legkisebb kapcsolódó kristályok, hogy a hidrogén buborékok emelkedik, mint az algák.
„Cink alga”: alumínium huzal az oldatba merítjük, miután a legtöbb cink már kiosztott
100% a fém - 8,9 g
nZnSO4 = 0136 mol, súly = 21,9 g-szulfát, azaz körülbelül 22 gramm
A 100 ml oldatot tartalmazott 22 g cink-szulfát, például oldat sűrűsége = 1,1 g / cm 3, míg
A számítás, természetesen, példaértékű.
Ami a szennyeződések a cink-szulfát-oldatot.
Ez a megoldás után maradt degradációs kísérletekben sárgaréz alkotó fémek. Már a réz megtisztítám cinkport semleges körülmények között, és anélkül, hogy hozzáférést a levegő, a vas - oxidáció és ezt követő hidrolízissel, nikkel - kezelve kalcium-hidroxid. Aztán levette a cink elektrolízis. Miután kísérletezett megoldást sokáig álltam a nyitott bank, és felvette a port.
Amint látható a képeken - után kicsapódni lúg hozzáadásával fehér kalcium, amely esetben erős alkálikus közegben képződött hidroxid. Egy idő után, a csapadékot festett egy enyhén barna szín - a vas-oxid.
Egy hasonló kísérletben megszerzésének cink és végeztem tiszta cink-szulfát, mivel nincs csapadék nem képződik a lúg hozzáadásával.
Ami az oldat koncentrációját.
Állítsa valódi koncentrációjának nem tűnik lehetségesnek, mivel néhány része a megoldásnak hozzáadása után lúgos fuzionáltuk együtt a csapadékot (nem szűrt). Csak néhány, a fém állt ki alumínium-oxid granulátum (vágás vékony drót), hogy azt nem mossa, és elválasztjuk az alumínium (ez szinte lehetetlen), és csak dobott. Egy kicsit kezd cink ment a lefolyóba, ha mosás a fém betét, különösen ezen, gondoltam. Amikor a reakció ad alumínium szennyeződések (például a-oxid vagy dehidratált aluminátok), amelyek növelik a súlya a fém. Része a cink oldatban marad, nem számít, mennyire ott feküdt egy darab alumínium. Ezért, egy ilyen feltételezés - nem volt lehetséges, hogy kiosztani 30% a fém.
Ami az alkalmazás a kapott cink.
Sikeresen alkalmazták ezt a terméket tisztítás céljából oldatok réz, a cink-oxid és megszerzésére nikkel ammóniás oldatban. A szárított cink könnyen mozsárban a kialakulását cinkpor hasonlóság, és bizonyos esetekben a helyébe.
Én nem ajánlom ezt a boltban cink zsákok és dobozok levegő beáramlását. Maradékok nem a mosott lúgos, a levegő nedvesség és oxigén tűz keletkezhet! Tárolja egy korsó egy szűk fedelét.
6. Mint mindig - egy kis humor:
Ez vegyész semmi sem fogja megállítani a kísérletek, akár egy törött láb!