Írása egyenletek reakciók termelő savak, bázisok és sók

1. A sav hatására (általában kénsav) só

2. A reakciót az nemfémes-oxid és a magasabb oxidok bizonyos fémek vízzel

3. A reakció a sav-halogenidek, vízzel

4. oxidálása sav anyagok vizes oldatban

5. elektrolízise sók vizes oldatai oxigén savnak megfelelő körülmények között.

6. A reakciót néhány nemfémek hidrogénnel és feloldjuk a kapott terméket vízben, mint például a klór-vegyületet hidrogén előállítására gáz-halmazállapotú hidrogén-klorid, képező sósavat vízben oldva.

Számos savak saját különleges módon állítjuk elő. A bázisok állíthatjuk elő:

1. A vizes oldatok elektrolízisével a sók, alkáli- és alkáliföldfémek, például.

2. Az akció a lúggal oldható sói megfelelő fémek

3. A reakciót az aktív fém-oxidok vízzel

4. Az akció a leginkább aktív fém vízben

A sókat előállíthatjuk:

1. Hatás a fém savval

2. A reakciót a savat egy bázissal

3. Az akció a savat a fém-oxid

4. A reakciót a két só (ioncserélő reakció)

5. Hatás az ecetsav-só

6. Egy közvetlen fémvegyület egy nemfémes

7. A vegyületet fém-oxid valamely oxidjával nemfémes

8. Az akció a nemfémes oxid a hordozón

9. Reakció fémsó egy másik fém

Egyes esetekben a képződött savas vagy bázikus sók. A savas sókat kapjuk:

1. Amikor részleges helyettesítése egy hidrogénion egy több-bázisú sav (a sav feleslegét)

2. A működés során a több-bázisú sav átlagos só

Bázikus sókat kapjuk:

1. Amennyiben részleges semlegesítése sav-bázis (hiányzik sav)

2. a reakcióközegben sót egy bázissal

Savas és bázikus sók is képezhetők, hogy a reakció-sók.

Persze, ott csak akkor jelennek meg a fontos ügyek kémiai reakciók termelő savak, bázisok és sók.