Valcncy - hidrogén - egy nagy enciklopédia olaj és gáz, papír, oldal 1
Valcncy - hidrogén
Vegyértéke hidrogénnel vízben pozitív: 1, valamint oxigént - negatív 2 negatív. Következésképpen, a pozitív és negatív töltések egy molekula víz egyenetlenül oszlik és vákuumban ellentétes végei a molekula. Az ilyen molekulákat ismert, az úgynevezett poláris vagy dipólusok (lásd. Ábra. 5, p. [1]
Elfogadásával a vegyérték hidrogén egységnyi sikerült op-vegyértéke az összes ismert elemek. Amikor úgy tűnt, hogy bizonyos elemei (alkáli és alkáli földfémek, hidrogén, oxigén, fluoratom) mindig mutatnak konstans vegyérték, míg mások (mangán, kén, ón, vas) mutatnak különböző vegyértékétől függően a partner atomok. [2]
Per egység elfogadott vegyértékű hidrogénatom vegyértéke. amely mindig egyértékű, és nem kapcsolható össze saját magával egynél több atom más elemek. [3]
A hidrogénkötés, mint egy extra hidrogénatom vegyértéke. amely megmutatkozó kapcsolatban az erősen negatív elemeket, ahol a primer vegyérték hidrogén mennyisége ebben az esetben meg kell kötődni egy olyan anyag túl sok negatív elem. A hidrogén molekula dimetilglioximmal csatlakoztatva elsődleges vegyértékkötés, és a hidrogén-kötést egy erősen negatív oxigén. [4]
A mértékegység elfogadott vegyértékű hidrogénatom vegyértéke. mert a hidrogén nem tulajdonítanak maguknak, hogy több, mint egy atom más elemek. Így a hidrogén-klorid-HC1 klór egyvegyértékű. [5]
A mértékegység példány elfogadott vegyértékű hidrogénatom vegyértéke. A hidrogén-t kombinálják más elemekkel mindig egyértékű, hiszen soha nem atom tartja magát a több mint egy atom más elemek. [6]
A hidrogénkötés - ez olyan, mint egy extra hidrogénatom vegyértéke. amely megmutatkozó kapcsolatban az erősen negatív elemeket, ahol a primer vegyérték hidrogén mennyisége ebben az esetben meg kell kötődni egy olyan anyag túl sok negatív elem. A hidrogén molekula dimetilglioksnma csatlakoztatva elsődleges vegyértékvonal és egy hidrogén kötést egy erősen negatív oxigén. [7]
Ez azt eredményezheti, mintha a második hidrogénatom vegyértéke. ami miatt H - ion képez elég erős kötés más atomokkal. [8]
A intézkedés számszerűsíteni a hidrogén vegyérték elfogadott vegyértéke. egyenlő egy. [9]
oxigén vegyérték mindig egyenlő két, és a hidrogén-vegyérték - egységét. [11]
Úgy írták le, mint egy nem teljes affinitás osztható hidrogénatom vagy frakcionált vegyérték. [12]
Hidrogén és kapcsolódó szénatom egy részecskére vegyértékével hidrogénatom egyenlő egységét, és szén - négy. Az a képesség, a szén, így a C-C - kommunikációs érthető alapuló kémiai tulajdonságai a szén. A külső elektron réteg a szénatom négy elektron, képesség, hogy ezeket az elektronokat az ugyanaz, mint a append hiányzik. [13]
A molekulák komplex anyagok, mint például hidrogén-klorid, hidrogén-bromid, hidrogén-vegyértékű. A klór és a bróm is egyenlő eggyel. Már jeleztük, hogy ugyanaz a gondolat a vegyérték vonatkozik molekulák nem poláros és poláros kovalens kötés, valamint azok a molekulák ionos kötésekkel. [14]
Így, hidrogénkötés látható, mintha a második hidrogénatom vegyértéke. Felmerül azokban az esetekben, amikor ez együtt jár a legtöbb elektronegatív elemeket (fluor, oxigén, kevesebb - a nitrogén, klór), és képesek megnyilvánulni csak az túl erősen elektronegatív elemeket. Ez a funkció a hidrogénatom kapcsolódik ahhoz a tényhez, hogy a hidrogén-ion, ellentétben a hagyományos ion más elemek jelentése egy atommag, teljesen mentes az elektron héj. Hidrogén ion átmérője körülbelül tízezerszer kisebb, és más ionok hiánya miatt az elektronok, hogy nem tapasztal taszítás az elektronok a szomszédos atomok vagy ionok. Ez lehetővé teszi, hogy jobban társítani másik elektron héj az atomok és még be bele. [15]
Oldalak: 1 2 3