törvényei elektrolízis - studopediya
elektrolízissel tartsa be a törvényeket Faraday:
Súlya elektrolit, amely átesett a kémiai konverziós és súlya anyagok kicsapjuk az elektródák közvetlenül arányos a villamos energia mennyisége áthaladt az olvadékban, vagy elektrolit oldatban.
Átadásával áramot vezetnek át az azonos számú oldatok vagy olvadékok különböző elektrolitok tömeg anyagok kibocsátott az elektródák, arányos a kémiai ekvivalensei.
Számítások használni a kombinált egyenlet Faraday-törvény:
ahol m - tömege elektrolit, amely átesett a kémiai konverziós, vagy az anyag tömegét felszabadult az elektródon g; Mae - moláris tömege egyenérték anyag, g / mol; J - áram, A; t - elektrolízis idő; F - Faraday szám (96500 C / mol).
Moláris anyag tömege azonos képlet szerint kiszámított:
ahol M - moláris anyag tömege g / mol;
n - az elektronok száma részt vevő elektróda folyamatban.
A térfogatának kiszámításához a gáznemű termékek elektrolízis Faraday-törvény a moláris tömege az anyag helyébe Mae egy mólekvivalens a gáz mennyisége normális körülmények között (Ve), amelynek kiszámítása a következő képlettel:
ahol 22,4 - térfogatra elfoglaló 1 mól bármilyen gáz normál körülmények között, l; N - száma. öntött vagy kapott 1 mól gáz.
Amikor elektrolízis végrehajtásával valóságos körülmények, mellékreakcióiként anyag tömegét felszabadult az elektródon kisebb, mint a számított tömeg a Faraday-törvény. A tömegarány a kapott anyag elektrolízissel (. Mprakt) a súlya az anyag által kiszámított Faraday törvény (. MTeoR), százalékban kifejezve, az úgynevezett aktuális teljesítmény (W):
1. példa:, hogy az elektronikus egyenlet elektród folyamatok előforduló elektrolízise során CuSO 4-oldattal. Határozza meg a súlya a réz és az összeget a keletkező gáz át az elektródok, amikor az aktuális erő 5 A 2 órán át.
Határozat. A vizes CuSO4 disszociál séma szerint
Az elektrolízis, a só CuSO4 oldatot a katódon helyreáll Cu 2+ ionok. és az anód - oxidált vízmolekulák.
A katód (-): Cu 2+ + 2 ® Cu 2