Tárgy oldatok meghatározott koncentráció
Cél. alkotó képességeit oldatok előállítása különböző koncentrációjú száraz só vagy koncentrált oldat.
futás közben. 02:00
Solutions fontos szerepet játszanak az élő és élettelen természet, valamint a tudomány és a technológia.
A legtöbb fiziológiai folyamatokat az emberi szervezetben, az állatok és növények, különböző ipari folyamatokban, biokémiai folyamatokat a talajban, stb fordulnak elő megoldásokat.
Az oldatot - homogén többkomponensű rendszer, amelyben az egyik anyag van diszpergálva egy másik közegben, vagy más anyagok.
Az oldatok lehetnek a gáz-halmazállapotú (levegő), a folyékony és szilárd (ötvözetek, színezett üveg) aggregált állapotok. Gyakrabban kell dolgozni folyadékok.
1. tömeghányada - az arány a tömege a komponens a megoldás, hogy a teljes tömegére vonatkoztatva az oldat. Tömeghányada fejezhető egy töredéke egység, százalékban (%), ezrelék (ezred%), és milliomodrészben (ppm # 713; 1). Tömegtörtje e komponens, százalékban kifejezve, ez azt mutatja, hogy hány gramm egy adott összetevő 100 g oldat.
2. tömegkoncentráció - a tömeg aránya a komponens a megoldás, hogy a térfogatát ezt a megoldást. Tömegegységben koncentráció # 8209; kg / m 3 g / l.
3. TitrT - száma gramm oldott anyag 1 ml oldatban. titer egységek - g / ml, kg / cm 3.
4. A moláris koncentrációja CO - anyag mennyiségét arány (mól) jelen az oldatban, hogy a az oldat térfogata. Egység - mól / m 3 (mol / l). Egy oldatot, amelynek koncentrációja 1 mol / l, 1 m jelölje; 0,5 mol / l, kijelölt 0,5 M.
5. ekvivalentovsek moláris koncentrációja (normális koncentráció) - az arány az anyag mennyiségét ekvivalens (mol), hogy az oldat térfogatát (L). Egység normál koncentrációja mol / L. Például, SEC (KOH) = 1 mol / l, kifosztották (1 / 2H2 SO4) = 1 mol / l, kifosztották (1/3 AICI3) = 1 mol / l. Megoldás 1 liter, amely tartalmaz 1 mól ekvivalens úgynevezett normál és n jelentése 1.
6. Molyalnostb - egy mennyiségének aránya az oldott anyag (mólban) az M tömegét az oldószer. Egység molalitás - mol / kg. Például, b (HCI / H 2O) = 2 mol / kg.
7. mólfrakció - az arány mól oldott anyag a móljainak összes számához az oldott anyag és az oldószer. Móltörttel lehet kifejezni, mint egy tizedes, százalékban (%), ezrelék (ezred%), és milliomodrészben (ppm -1).
A készítmény a megoldások bizonyos koncentrációban, hogy pontosan méri a felhasznált térfogat volumetrikus ételek: mérőlombikok. pipetták és büretták.
1. kísérlet előállítása nátrium-klorid-oldattal, egy előre meghatározott sót tömeghányada (%) hígítjuk a tömény oldatot.
Mint ismeretes, a sűrűség - a súlya egy anyag egységnyi térfogatú, # 961; = M / v. Ismerve a sűrűsége az asztal meghatározhatja tömegrésze (%) oldattal.
Határozza meg a sűrűsége megoldás lehet sokféleképpen. Ezek közül a legtöbb egyszerű és gyors - egy hydrometert.
A készítmény alkalmazása során a tényen alapul, hogy a lebegő test egy folyadékba mártjuk, amíg a folyadék tömege által kiszorított nem lesz egyenlő a test tömege (Arkhimédész-elv). A kiterjesztett alsó rész sűrűségmérő helyezzük terhelés a keskeny felső részén - a nyak - kettéosztva ábrázoltuk jelezve a sűrűsége folyadék, amelyben lebegő sűrűségmérő. A koncentráció a vizsgálati oldat talált táblázata felhasználásával adatok sűrűsége attól függően, hogy az oldat koncentrációja. Sűrűség vizes nátrium-klorid-oldatok az 1. táblázatban látható.
Performing tapasztalat. A mérőhengert öntjük nátrium-klorid oldattal, és sűrűségmérő sűrűségének meghatározására. Az 1. táblázat szerint a koncentrációja a kiindulási oldat [% -ban (tömeg)].
Sűrűség * 10 -3. kg / m 3 közötti hőmérsékleten
Counting hány milliliter törzsoldat és vizet kell készíteni 250 ml 5% -os oldat. Víz intézkedés henger és öntsük egy 250 ml-es mérőlombikba. Törzsoldatot só henger, mérjük 100 ml, és öntünk a lombikba vízzel. Az oldatot a lombikba át keverjük. A hengert átöblítjük kis térfogatú oldatot a lombik, amelyet azután csatlakozik a teljes tömege az oldat a lombikban. Ellenőrizzük a sűrűsége és koncentrációja a kapott oldatot. Számoljuk ki a relatív hiba # 948; rel
ahol a C - egy előre meghatározott C1 koncentráció - koncentráció kapunk.
Vegyük a számítás a moláris koncentrációját ekvivalens moláris koncentrációját, és a titer, az elkészített oldatot. Record eredmények a 2. táblázatban.
2. táblázat - Kísérleti adatok
A kívánt tömeghányada (%)
sűrűség ;, # 961 kg / m 3
A számított tömegű komponenseket g
pilot sűrűség, ;, # 961 kg / m 3
Készítsünk 0,5 liter 20% H2-SO4 oldatot. kiindulva koncentrált oldatot, amelynek sűrűsége 1,84 g / cm 3.
Kiszámoljuk a mennyiségű kiindulási sav és víz előállításához szükséges egy adott térfogatú oldat.
Kiszámítjuk, hogy milyen mértékben 96% -a az eredeti sav tartalmazott 114 g H2 SO4:
1 ml, a kezdeti savas tartalmaz H2 SO4 g
x ml kiindulási savat tartalmaz 114 g H2 SO4
Így, előállítására 500ml 20% H2-SO4 megoldást kell venni 64,6 ml 96% -os oldat.
A víz mennyiségét úgy definiáljuk, mint a különbség a súlyok kapott kiindulási oldat, nevezetesen ml
2. kísérlet Az oldat elkészítése egy előre meghatározott koncentrációjú oldatokat összekeverünk a magasabb és az alacsonyabb koncentrációt.
Egy oldatot közvetlenül előállíthatók bevezetésével a számított mennyiségű anyag az oldószerben, vagy hígítják egy töményebb oldat koncentrációra egy kívánt értéket.
Készítsünk 100g 36% H3 PO4 oldatban. keverés 44% és 24% megoldások ezen sav.
Jelölje x száma gramm 44% -os oldat, hozzá kell adni a (100-X) g 24% -os oldat, így 100 g 36% H3 PO4 oldatban. Forma az egyenlet:
Következésképpen, szükség van, hogy a 60 g 44% -os oldat és 100 - x = 24% -os oldatát 40g.
Performing tapasztalat. Készítünk 250 ml 10% -os nátrium-klorid-oldat, amelynek előtt 15% és 5% NaCl-oldattal mossuk.
Mivel a sűrűség állítjuk elő kiindulási oldatok és térfogatának kiszámításához 15% -os és 5% -os oldat (lásd. A 2. példát). Mérjük le a számított térfogat a törzsoldatokat, szárított 250 ml-es lombikba, a lombikot dugóval lezárjuk, és az oldatot alaposan összekeverjük, hogy megfordítjuk a lombikot néhányszor fejjel lefelé. Pour részt az oldatból a hengerben, hidrométer sűrűségének mérésére az elkészített oldatot az 1. táblázatban és megtalálja a koncentráció (%). Állítsa divergencia gyakorlatilag kapott egy adott koncentrációban. Számoljuk ki a relatív hiba # 948; rel.
3. kísérlet előkészítése a vizes oldat nátrium-klorid. meghatározása és kiszámítása tömeghányad minta.
Álló mintát kapjunk nátrium-klorid-sóinak az oktató. Ezzel a transzfer tölcsér bemérünk egy mérőlombikban 250 ml. Mossuk mosni a belsejében a tölcsért egy kevés vízzel. Oldjuk fel a sót vízben. Ezután víz hozzáadásával kis részletekben, hogy a víz szintje a lombik jelig a lombikot lezárjuk és alaposan összekeverjük, fordult fejjel lefelé. Hydrometer sűrűségének mérésére a megoldás. Ehhez az oldathoz öntjük mérőhengerbe. A folyadék szintje alatt kell lennie a szélén a henger 3-4 cm. Óvatosan engedjük a sűrűségmérő az oldathoz. Areométer nem szabad érintkeznie a henger fala. Visszaszámlálás sűrűségű folyadék szintje termelnek lefelé. Táblázat szerint az 1, keresse meg és jegyezzük fel a tömegét frakciót (%), amely megfelel az oldat sűrűsége. Számítsuk ki a nátrium-klorid mennyisége elkészítéséhez megtett 250 ml oldat.
Legyen a sűrűsége az elkészített nátrium-klorid-oldat # 961 = 1,0053g / cm 3. Ez megfelel egy 1% -os oldat koncentrációja. Következésképpen, v100g oldat 1 g nátrium-klorid. Határozza meg a tömeg 250 ml
Azon a tényen alapul, hogy a 100 g oldat 1 g nátrium-kloridot, tudjuk, hogy hány gramm NaCl szereplő 201,315g megoldás:
100 g olyan oldatot - 1 g NaCl
201,315 g oldatot - x g NaCl
Így a kötés NaCl vették súlyú 2,0131 g
1. Mi hígított oldatot; koncentrált oldat?
2. Az úgynevezett tömeghányadát az oldott anyag? Képlet szerint számított?
3. Mit jelent a moláris koncentrációja a megoldás? Képlet szerint számított?
Javasolt Reading: 1,1-1,5 2.1 -2.9
Lab №2