Tapasztalat № 5
Laboratóriumi munka №4.
Törvények kémiai reakciókat.
Cél: Kísérletek bizonyítják befolyása a természet a reagensek, a hőmérséklet, a katalizátor mennyisége és az interfész a reagensek a kémiai reakció sebessége.
Berendezés :: darab és a kréta por, cink, magnézium, vas, réz-oxid (II), réz-szulfát-oldatot, hidrogén-peroxid, ammónium-hidroxid és a kénsav; meleg víz csövek, gyufák, alkohol lámpa, kémcső tartót.
Tapasztalja №1.Vliyanie alkalmazott reagensek természetétől.
A pour cső 2 1 ml kénsavat. Az első kémcsőbe, hogy egy kis magnézium, és a második - a vas.
Intenzívebb hidrogénfejlődés in vitro történik № 1, mint
A reakció sebessége nagyobb, in vitro №1
· A kísérleteket végezni a kémiai reakció sebessége befolyásolja. több jól cink (Zn) kénsavban.
· A kémiai reakció sebességét befolyásolja a következő tényezők alapján. elektrokémiai sorban, a sav koncentrációja.
Ebben a vizsgálatban, egy intenzívebb hidrogénfejlődés továbbra is alkalmazni a következő tényezők: - fűtés.
Tapasztalja №2Vliyanie katalizátor.
A pour cső 2, 1 ml NH4OH-oldatot. adjunk hozzá egy csepp egyik csövek réz-szulfát-oldatot. Most adjunk hozzá 1 ml hidrogén-peroxidot minden csőbe (NH 4OH + CuSO 4)
# 61623; A gyors reakció előrehaladását figyelhető in vitro №1, mert
H2O2 - egy katalizátor.
# 61623; A katalizátort ebben a reakcióban a reakció gyorsító.
# 61623; Katalizátor - kémiai, amely gyorsítja a reakció, de nem része a reakció termékek. A katalizátor mennyisége, ellentétben más reagensek, nem változott a reakció után. Fontos megérteni, hogy a katalizátor vesz részt a reakcióban. Biztosítása gyorsabb módja annak, hogy a reakcióban a katalizátort reagál a kiindulási anyaggal, a kapott intermediert reagáltatjuk, és végül a hasított termék és a katalizátor. A katalizátort ezután ismét reagáltatjuk a kiindulási anyag és a katalitikus ciklusban ismételten egy millió alkalommal megismételjük.
# 61623; Catalysis - szelektív gyorsulása egyik lehetséges irány termodinamikailag engedélyezett kémiai reakciók hatása alatt a katalizátor (ok), amely ismételten kerül közbenső kémiai kölcsönhatás a résztvevők a reakcióban, és visszanyeri a kémiai összetétele, minden egyes ciklus után a közbenső kémiai kölcsönhatások.
# 61623; Fajtái katalízis: homogén és heterogén katalízis.
# 61623; Ebben az esetben, homogén katalízis.
Tapasztalat №3. Oldódása kalcium-karbonátot, hogy a kénsav.
Néhány kréta por, hogy az első kémcsőben. Egy darab kréta teljesen elhagyjuk a másik csőben. Mindkét cső egyidejűleg adjuk hozzá 1 ml kénsavat.
# 61623; reakcióegyenlet H2 SO4 + CaCO3 # 61614; CaSO 4 + H2O + CO2
# 61623; A oldódási sebessége kréta más, mert a különböző területek érintkezési a reagensek.
# 61623; Ez a tényező befolyásolja az arány a homogén reakciók.
Előző №4 A hőmérséklet hatása a reakció sebességét az homogén rendszerben.
A csepp cső 3 néhány kristály fekete réz-oxid-por (2) .A minden egyes cső adj 1 ml kénsavat. Hagy egy első csövet a rack, a második helyen egy lombikban forró vizet öntünk rá, egy harmadik rögzített egy tartóban egy alkohol lámpa és a hőt a láng.
# 61623; Az egyenlet a reakció H2SO4 + CuO = H2O + Cu (SO4) 3
# 61623; Az oldódási sebesség a réz-oxid (II) kénsavban más, mert egy esetben szoktam forró vízzel. és a másik melegíti az alkohol lámpa.
# 61623; A kémiai reakció sebessége hőmérsékletfüggő.
az alábbiak szerint: a hőmérséklet-emelkedés a reakció sebessége megnő.
# 61623; Ha a hőmérséklet emelkedik 50 fok (a hőmérsékleti együttható egyenlő 2) kémiai reakció sebessége a következőképpen változik: a hőmérséklet-emelkedés a reakció sebessége megnő.
Tapasztalat № 5. Hatás a koncentráció.
# 61623; kénsav koncentrációja in vitro kevesebb, mint 2, hiszen
A második ampullában adtunk 1 ml vizet.
# 61623; 1 In vitro megfigyeljük a gázfejlődés, és a második cső lassú gázfejlődés.
# 61623; Az intenzitás a gáz kisülési csövek más, mert vizet lágyítja a gázfejlődés és a 2 cső gáz keletkezik hosszabb, mint az első.
# 61623; A reakció sebességét függ a sav koncentrációja a következő: mint az 1 cső csak kénsavat és a reakció sebessége gyorsabb lesz, és a reakcióelegyet 2 cső alatt lassú víz.
# 61623; Az egyenlet a reakció H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
Következtetés: Kísérletileg igazoltam befolyása a természet a reagensek, a hőmérséklet, a katalizátor mennyisége és az interfész a reagensek a kémiai reakció sebessége.