Pauli-elv, és a tölteléket a elektronhéjak atomok
Amikor kitöltésével réteg, kivéve a legalsó elektronikus energiatakarékos elve végre elve (tiltás) Pauli, amely szerint
„A atom lehet 2-elektronokat ugyanazt az értéket az összes kvantum számok”.
Ebből következik, hogy az egyes orbitális, azzal jellemezve, végleges értéket a fő (n), orbitális (l) és a mágneses (ms) kvantumszámok, előnyösen nem lehet több, mint 2 elektront amelynek spin ellentétes előjelű lesz.
2 elektront található ugyanazon orbitális (és azzal jellemezve, ellenkező forog) nevezzük párosítva. A pörgetés egy irányban az úgynevezett párhuzamos és ellentétes irányú - antiparallel.
Pauli-elv lehetővé teszi, hogy kiszámítja a maximális számú elektron minden energia szintet és szintalatti az atom. A maximális az elektronok száma a szintalatti orbitális kvantum számú (L) 2 (2l + 1). Ha L = 0 (s-alréteg) mágneses kvantum száma is nulla.
Következésképpen, a s-alréteg csak egy orbitális, és a maximális számú elektronok a s-e alréteg mindegyik réteg egyenlő 2. Ha L = 1 (p-alréteg) mágneses kvantumszám (ms) vehet három érték. On 3-p-pályák nem lehet több, mint 6 elektronok. Amikor l = 2 (d-alréteg) mágneses kvantum száma értékeket vehet 5, és ennek következtében az 5 d-pályák lehet, hogy akár 10 elektronok.
Ha egy S-pályák nem lehet több, mint 2 vagy 3-p-pályák - nem több, mint 6, 5 d-pályák - nem több, mint 10, 7 F-pályák - nem több, mint 14 elektronokat.
A szerkezet egyes elektron réteg értékétől függ a főkvantumszámú. Mivel a K-réteg (n = 1) csak az alábbiakból áll 1st s-pályák; L-réteg (n = 2) tartalmaz 1 2s-orbitális, és a 2p-orbitális 3; M-réteg (n = 3) áll, 1. 3s-pályák, 3-3p-pályák és 5 3D-pályák, stb Elektronikus kapacitív réteget határozza meg a maximálisan elektronok száma N e elektronikus rétegben leírt általános képletű ..:
ahol n - a főkvantumszám. Számított szerint ez a képlet a maximális elektronok száma minden egyes rétegben egyenlő: K-réteg - 2 az L-réteg - 8, a M-fázist - 18 N-réteg - 32 elektronok.
Fizikai alapján Mengyelejev periódusos a rendszer elemeit
Periódusos DI Mendeleev mérföldkő volt a fejlesztés a atomi-molekuláris elmélet. Ennek köszönhetően egy modern fogalom ohimicheskom elem finomítottuk fogalmai egyszerű anyagok, vegyületek.
A prediktív szerepe a periódusos rendszer, ahogy azt a több Mendeleev, a XX században nyilvánult meg az értékelést a kémiai tulajdonságainak transzurán elemek.
Alakult ki a XIX. a kémia tudományát, periódusos elkészült rendezési atomok típusú új ága a fizika, amely alakultak ki a XX század elején. - a fizika az atom és a nukleáris fizika. Során atom kutatási módszerek a fizika, azt találtuk, hogy a sorszám az elem a periódusos rendszerben (atomszám szerint) olyan intézkedés az elektromos töltés a atommag ezen elem, a szám a vízszintes sorban (időszak) a táblázat határozza meg a számát elektronhéjak atomok, és a függőleges sor száma - kvantum struktúra a felső héj, amit az elemek a sorozat és a hasonlóság a kémiai tulajdonságok szükségesek.
A megjelenése a periódusos rendszer nyitott egy új, valóban tudományos korszak történetében a kémia és a kapcsolódó tudományok számos - nem volt harmonikus rendszer helyett eltérő információt elemek és vegyületek, amelyek alapján lehetővé vált általánossá, következtetéseket levonni, megjósolni.