Összehasonlítása a szerkezet az atom és a naprendszer
Összehasonlítása a szerkezet az atom és a napelemes rendszer. Az, hogy milyen mértékben az atom olyan, mint egy naprendszer?
A szerkezet az atom, mint valami hasonló a szerkezete a Naprendszer, mint a naprendszer, sok a súlya a teljes mag koncentrálódik a központtól, elektronok, mint a bolygók a saját „kering” az energia szintjét az elektronok és az atommag saját perdület (spin), a bolygó és a Nap is forog a saját tengelye körül. Hely minden energiát az elektronok szintjére távolabb a masszív sejtmagban. De ez még csak az első, durva közelítéssel atomi szerkezete nagyon hasonló a szerkezete a Naprendszer, sőt az egyik elmélet az atomi szerkezetét előadott alapuló szerkezetét.
Adj a koncepció az energiaszintet és átmenetek a Bohr modell modern tudomány
Electron kering a Bohr modell jelöljük egészek 1, 2, 3, ... n, kezdve a legközelebbi a sejtmagba, az úgynevezett elektronikus szinteket. A szintek viszont állhat egy családi energia sublevels. Például, a 2. szintű két alrétegből (2s és 2p). A harmadik szint áll 3 sublevels (3s, 3p, és 3D). A negyedik szint áll sublevels 4s, 4p, 4d, 4f.
Az elektronikus héj bármely atom elektronok, mint a proton tartalmazó atom, így atom egésze elektromosan semleges. Az elektronok az atom elfoglalja mellett a mag szintek és sublevels, mert ebben az esetben az energia kisebb, mint ha azok lakott távolabbi szinten. Minden szinten és az al-szint csak elfér egy bizonyos számú elektronokat.
A 20-as évek A múlt század helyett a Bohr modell jött a hullám modell az elektron héj az atom, mely által javasolt az osztrák fizikus Schrödinger. Ekkorra azt kísérletileg hogy az elektron egy ingatlan nem csak a részecskék, hanem a hullámok. Schrödinger alkalmazott elektron-hullám matematikai mozgását leíró egyenleteket a hullámok három dimenzióban. Azonban, ezen egyenletek felhasználásával számítjuk ki a pályáját a elektron mozgás belül atomok, és a valószínűsége, hogy egy elektron hullám egy adott pontot a térben a mag körül.
Összesen y Schrödinger hullám és a bolygókerekes Bohr modell a modell, hogy az elektronok az atom is létezhetnek bizonyos szinten, sublevels és pályák. Egyébként ezek a modellek nem hasonlítanak egymásra. Az orbitális hullám modell - a teret a mag körül, ahol is detektálható elektron lakott 95% -os valószínűséggel. Ezen a területen kívül az előfordulásának valószínűsége egy ilyen elektron kevesebb, mint 5%.
A hullám minta is léteznek különböző pályák: s-orbitális a (gömb alakú), p-pályák (hasonlóan az orsó vagy a hangerő nyolc), és a d-pályák és F-pályák még bonyolultabb alakzatokat. Ezek a számok felvázolja a régió 95% -os valószínűséggel a megállapítás a s-, p-, D- vagy F-elektronok azon a helyen, az elektron felhő, amely korlátozódik az összetett alakzatok. Területei a valószínűsége, hogy s, p, D, F-elektronok az atom keresztezhetik egymást. Ahhoz azonban, hogy a szokatlan tulajdonságai a hullám modell kell kezelni nyugodtan, mert nem annyira fizikai, mint egy absztrakt matematikai modellt az elektron héj.
Minden modell hívja elektronok atom s-, p-, d-, és az f-elektronok függően alréteg, amelyen elhelyezkedik. Az elemek, amelyek a külső (azaz legtávolabb a nucleus) elektronok foglalnak csak s-alréteget, úgynevezett s-elemek. Hasonlóképpen, vannak olyan p-elemek, d-f-elemeket és elemek.
Tegyük fel, hogy a kinetikus energia az elektron egy atom gerjesztett hidrogénatom 10 eV. Get a lendület az elektron, a de Broglie hullámhossz és hasonlítsa össze a méret a elektron pályája átmérője (10 -10 m), alapján számított a Bohr feltételezi. A szempontból a hullámmozgás beszélhetünk mozgatása egy bizonyos pályára?
Az a feladat feltételei hibázik, mint az elektron energia nem lehet kevesebb, mint a tömeg az elektron nyugalmi állapotban.
A relativitáselmélet termodinamika kinetikája sugárzás biotikus