Molekuláris hidrogén - Referencia vegyész 21
Ha összehasonlítjuk egy vízmolekula (molekulatömege 18 szénatomos egységeket) egy hidrogén-molekula (molekulatömeg 2), egy vízmolekula. nyilván ez 9-szer nehezebb, mint egy hidrogén-molekula. Azonban, egy mól víz (Gram-molekulatömege 18 g), természetesen, szintén 9-szer a tömege egy gramm hidrogén molekulák (Gram-molekulatömege 2 g). Ezért, mivel az arány a tömeg maradt, a Gram-molekula vizet és hidrogén tartalmazza az azonos számú molekulát. Ez a példa egy nagyon fontos pont, hogy a molekula bármely Wei EU ETS azonos számú molekulát. Így mól hidrogén (2 g), vizet (18 g), cink (65,4 g), kénsavat (98 g), az oxigén (32 g) és bármely más anyag. annak ellenére, hogy van egy különböző tömegű, tartalmazni fogja a azonos számú molekulát. [C.9]
Amikor új szénatom az alkán lánc szükséges, hogy két további hidrogénatom. A molekuláris képlete bármely alkán lehet reprezentálni C H. 2> Tae n - a szénatomok száma a molekulában. [C.189]
A kapott polimert a táblázatban feltüntetett körülmények között. 2, és a fent leírtak szerint, az átlagos molekulatömeg-tartományban 300 000-500 000 adagolása nélkül hidrogén elérheti molekulatömege 10. Feltételezik, hogy a hidrogén-verseng propilén per aktív centrumában. képező csatlakozás T1-H, ezáltal megszakította az polimerizációjával [8]. [C.198]
Carbon vegyületet képez hidrogénnel, a molekulatömege, ami ugyanaz, mint a atomsúlya oxigént. Írja képlete ez a vegyület. [C.9]
Vegyük például egy vízmolekula. ahol az oxigénatom az elektronszerkezet 1 2n 2p formák két kovalens kötéssel két hidrogénatom. Feltételezve egy axiális átfedés felhők 2 /) d elektronokat az oxigén és a hidrogén-L-elektronok. Mi lesz a molekulapálya. irányította az x tengely mentén, és lakott két párosított elektronok. Ugyanez igaz a 2 / 7U Electron oxigén 15 és a második elektron-hidrogénatom. Molekulapálya irányul az Y tengely mentén. Látható, hogy a tengelyek, a két [c.64]
A gyakorlatban, az elágazó láncú reakciók előforduló hidrogén-oxidációt molekuláris oxigénnel. égés (égő) foszfor, miközben néhány reakciót, amely fluort. [C.235]
Fontos különböző redox elektródák - hidrogén-E L E egy m o o d platina (lemez, háló) a savas oldatban csökkentjük. amelyen keresztül egy hidrogéngáz. Molekuláris hidrogén, áthalad a folyékony és részben oldott megoldást a platina felületen. A fém felület azon adszorpciót bomlása kíséri molekulát atomokra. Az adszorbeált hidrogén atom ionizált Pokol H, és a hidrogén-ionok az oldatból közel az elektród. felvesznek elektronokat és vált az adszorbeált állapotban [c.203]
A dolgozat lehetőségeit fokozó biológiai aktivitásának arabinogalaktán oxidatív módosítását hatása alatt az oxidációs rendszerben hidrogén-peroxid + molekuláris oxigént. [C.21]
Petroleum savak, ellentétben a zsírsav zárva vannak (ciklusos) szerkezet és egy olyan telített savak. bár nem egyensúlyban tekintetében hidrogénatom. A molekulatömege legtöbb olajat savak tól 170 220. [C.27]
Hidrogén molekuláris divodorod H, 2,02 BC. dioxidot 0,08988 g. 0,06952 g. -E- 0,0708 - „-259,2 -259,1 -252,8 - 252,6 2,14 ° p JV ml (6925 ° ml), Fe, Ni, Pd, Pt [c.65 .. ]
Divodorod (molekuláris hidrogén) és 0,0215 0,0204 0,0195 0,0188 0,0182 0,0175 0,0170 0,0164 0,0161 0,0160 0,0160 0,0160 [c.437]
Képzeljük el, hogy IRI azonos temnerature és két nyomású gáz - hidrogén (molekulatömeg 2) és nitrogén (molekulatömeg 28) - foglal el ugyanannyi térfogatot. Tegyük fel, hogy egy adott mennyiségű hidrogén tartalmazott 2g nitrogént rendre azonos térfogatú tartalmazott 14-szer több, T. E. G. 2 28 g hidrogén és 28 g salétromsavat megfelel a molekulatömeg ezen elemek. grammban kifejezve, t. e. ezek Gram-molekulák. A fentiekből arra lehet következtetni, hogy a [c.154]
A folyamat a aerob légzés bonyolultabb, mivel részt vesz a különböző enzimek, például dehidrogenázok és oxi-DAZ. Az aerob mikroorganizmusok, is nagyon változatos, és így sok fajta aerob légzés, és ezek eltérnek egymástól enzimek. részt vesz a oxidációját egy szubsztrát. Az élőlények oxidatív enzimek - ne-roksidazu és kataláz. mechanizmus aerob légzés viszonylag egyszerű hidrogénatom, katalizált dehidrogenáz, oxigén át, így alakul a hidrogén-peroxid. ami tovább a peroxidáz enzim arra irányul, hogy oxidációja a specifikus szubsztrát vagy hasítja kataláz, hogy a víz és a molekuláris oxigén, felszabadítva a sejtet a toxikus anyagok akkumulálódását. Szerint a Warburg elmélete ez egy döntő feltétel oxidációját oxigén aktiváló segítségével a vas alkotó légzőszervi enzimet. A citoplazmában aerob mikroorganizmusok, vannak más csoportok az enzimek - oxigén hordozók. például oxidációs sárga légzőszervi enzimet. amely könnyen redukálható csatolásával egy aktivált hidrogénnel dehidrogenázok szubsztrát, majd újra-oxidált, így hidrogén molekuláris oxigén. Ez a hidrogén-peroxidot termel. Magyar tudós VI Palladin első emelt [c.529]
Számos szén cseppfolyósítása kísérletekben a H2 és N2 atmoszférában vezet inkonzisztens adatokat, ami magyarázható a különbség szerkezetét és összetételét a felhasznált szén. és Takla Lásd oldalra, ahol a kifejezés molekuláris hidrogén említik. [C.196] [c.320] [c.97] [c.161] [C.18] [C.44] [C.16] [c.111] [c.388] [c.30] [c.106] [c.770] [c.854] Szervetlen kémia (1989) - [c.99]
Chemistry Reference Manual (1975) - [C.18]
Organic Chemistry Vol 1 (1963) - [c.690]
Fundamentals of General Chemistry 2. kötet 3. kiadás (1973) - [c.119]
Organic Chemistry Vol 1 (1962) - [c.690]
Izd.2 Microbiology (1985) - [C.0]