Meghatározása entrópia - studopediya
A koncepció az entrópia. Carnot-ciklus.
Entropy - függvényében az állam egy termodinamikai rendszer, amelyet az jellemez, káosz (zavar) a rendszer. Entrópia gyakran nevezik a hővel, mert van egy aránya hő abszolút hőmérséklete a gáz.
Entrópia keletkezik a folyamat, ez jár a veszteség, hogy képes a munkáját a rendszer. A növekedés a entrópia - spontán folyamat. Ha a mennyiség és a rendszer energiája állandó, akkor bármilyen változott a rendszer növeli az entrópia. Ha a kötet vagy módosítsa az energetikai rendszer, entrópia csökken a rendszer. Azonban az entrópia az univerzum nem csökken.
Annak érdekében, hogy képes legyen használni az energiát a rendszer legyen területeken, ahol magas és az alacsony energiaszint. Hasznos munkát eredményeként energiaátadás a területen magas szintű energia területek alacsony szintű energia.
· A változás entrópia> 0
visszafordíthatatlan folyamat
· A változás entrópia = 0
reverzibilis folyamat
· A változás entrópia <0
Lehetetlen eljárás (kivitelezhetetlen)
Entrópia meghatározza a relatív képességét egy rendszer befolyásolja a másik. Amikor az energia mozog energiatartalma alacsonyabb, ami csökkenti annak lehetőségét, hogy a környezetre gyakorolt hatás, az entrópia növekszik.
Az entrópia definíciója:
Ahol S - entrópia (Btu / kg * K),
I - entalpiája (kJ / kg)
T - abszolút hőmérséklet (K).
A változás entrópia a rendszer változása okozta hő tartalom benne. A változás az entrópiában hő egyenlő a változás a rendszer osztva az átlagos abszolút hőmérsékletét (Ta):
Az összeg (i / T) minden teljes ciklus Carnot 0. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy minden egyes pozitív ellenáll negatív értéket I i.
Az entrópia egy adiabatikus elszigetelt rendszer nem változik!
Példa - entrópia fűtővíz
A fűtési folyamat 1 kg vizet 0-tól 100 ° C (273 és 373 K) a szokásos körülmények között.
Fajlagos entalpia az vodypri 0 o C = 0 kJ / kg (specifikus - egységnyi tömeg)
Fajlagos entalpia vodypri 100 o C = 419 kJ / kg
Változás az adott entrópia:
= ((419 kJ / kg) - (0 kJ / kg)) / ((K + 273 373 K) / 2)
Példa - entrópia a víz párolgása
A folyamat, amely 1 kg vízben 100 ° C (373 K) telített gőzzel 100 ° C (373 K) a szokásos körülmények között.
A fajlagos entalpia gőz 100 ° C (373 K) doispareniya = 0 kJ / kg
Fajlagos hő párologtatás 100 ° C (373 K) priisparenii = 2258 kJ / kg
Változás az adott entrópia:
Teljes megváltozását specifikus entrópia párolgási víz - az összege a konkrét entrópia víz (0 ° C), valamint a specifikus entrópia A gőz (hőmérsékleten 100 ° C).