Jellemző kémiai elem alapján a helyét a periódusos rendszerben, stb
A) jellemzése foszfor.
1. Foszfor - eleme az ötödik csoport, és a harmadik időszak, Z = 15,
Ennek megfelelően, a foszfor-atom tartalmazza 15 protonok a sejtmagban, 16
15 neutronok és elektronok. A szerkezet az elektron héj
Ez tükröződik az alábbi séma szerint:
foszfor atomok egyaránt mutatnak oxidáló tulajdonságokkal (veszi hiányzik a teljes külső szinten három elektronsugarat, így kapjuk a oxidációs foka 3, például, egy kevésbé elektronegatív elem vegyületek - .. fémek, hidrogén, stb) és redukáló tulajdonságai (adott 3 vagy 5 elem elektronegatívabb elektron - oxigén, halogének, stb, így megszerzése a +3 oxidációs állapotban van, és + 5) ...
Foszfor kevésbé erős oxidálószer, mint a nitrogén, de erősebb, mint az arzén, amely kapcsolatban van növekvő sugárral nitrogénatomok az arzén. Emiatt redukáló tulajdonsága, épp ellenkezőleg, növeli.
2. foszfor egyszerű anyag, egy tipikus nem-fém. Foszfor sajátos jelenséget allotropes. Például, ott allotropic módosítása foszfor, mint a fehér, vörös és fekete foszfort, amelyek eltérő kémiai és fizikai tulajdonságokkal rendelkeznek. 3. A fém tulajdonságai foszfor kevésbé erőteljes, mint a nitrogén, de erősebb, mint a arzén (szomszédos elemek a csoportban).
4. A fémes tulajdonságai foszfor kifejezettebb, mint a szilícium, de gyengébb, mint a kén (szomszédos elemek az időszakban). 5. Extra foszfor-oxid képlete P205. Ezt a savas-oxid. Azt mutatja, az összes jellemző tulajdonságait sav-oxidok. Így például, olymódon, hogy azt víz ad foszforsav.
P205 + ZN20 = * 2N3R04.
Olymódon, hogy azt az alapvető oxidok és bázisok ez ad sót.
P205 + 3MgO Termék = Mg3 (P04) 2; P205 + = 6KON 2K3R04 + ZN20.
6. Extra foszfor-hidroxid - foszforsav H3P04,
megoldás, amely mutat az összes tulajdonságait jellemző savak:
reakciót bázisokkal és bázikus oxidok:
H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + ZN20. 2N3R04 CJSIC + = Ca3 (P04) 2i + ZN20.
7. A foszfor képez illékony vegyületet U3R - foszfin.
B) kálium-funkciókat.
1. Kálium-egy sorszám 19, Z = 19, és a relatív
atomtömege A (k) = 39. Ennek megfelelően, a feladata annak atommag 19
(Egyenlő a protonok száma). Következésképpen a neutronok száma az atommagban
az 20. Mivel az atom elektromosan semleges, az elektronok száma,
tartalmazott kálium atom, is egyenlő 19.
Kálium elem a negyedik periódus a periódusos rendszer, akkor az összes elektronok található négy energiaszintet. Így a szerkezet van írva, mint a kálium-atom:
+19K: 2g; 8o; 8o; 1o.
Alapján atomi szerkezetének, meg lehet jósolni az oxidáció mértékét annak kálium-vegyületek. Mivel a kémiai reakciók kálium-atom ad az egyik külső elektron mutató regeneráló tulajdonságait így válik +1 oxidációs állapotban van.
Csökkentése tulajdonságok kálium sokkal hangsúlyosabb, mint a nátrium, de kisebb, mint a rubídium amely kapcsolatban van növekvő sugárral Na, hogy Rb.
2. Kálium - egyszerű anyag, volt egy fém
a kristályrács egy fém és egy kémiai kötés, és
Itt - az összes jellemző tulajdonságai fémek.
3. Fém tulajdonságok még kifejezettebb a kálium, mint a nátrium, de gyengébb, mint a rubídium, t. K. A kálium-atom adományoz egy elektron könnyebb, mint a nátrium-atom, de nehezebb, mint a rubídium atom.
4. Fém y kálium tulajdonságok még kifejezettebb, mint a kalcium, t. K. A kálium-atom elektron könnyebb szakadás, mint a két elektron kalcium atom.
5. Kro kálium-oxid egy alap-oxid és mutat minden jellemző tulajdonságait az alapvető oxidokat. Kölcsönhatás savak és savas oxidok.
K20 + 2HC1 = 2KS1 + H20; K20 + S03 = K2S04.
6. Mivel a kálium-hidroxid megfelel egy bázis (alkáli) KOH, amely mutat az összes jellemző tulajdonságait a bázis: kölcsönhatás savak és savas oxidok.
KOH + HNO3 = KN03 + H20; 2KOH + N205 = 2KN03 + H20.
7. Repülő kálium-hidrogén-vegyület nem képez, és alkot egy hidrid KH kálium.
A) MgO - alap-oxid, S03 - savas-oxid.
1) MgO + S03 = MgS04;
2) MgO + 2HNO3 = Mg (N03) 2 + H20;
3) MgO + 2H + = Mg + + H20; 2RbOH + S03 = Rb2S04 + H20; S03 + S04 = 20RG
B) Mg (OH) 2 - bázikus hidroxid, H2S04 - savas-hidroxid.
1) Mg (OH) 2 + H2S04 = MgS04 + 2H20; OH
2) Mg (OH) 2 + S03 = MgS04 + H20; S03 + 20RG = H20 + S04 „; I) H2b04 + Na20 = Na2b04 + H20; Na20 + 2H = 2Na + H20.
Magnézium - egy egyszerű anyag, azzal jellemezve, hogy a fém kristályrács számára; van egy fémes csillogás, elektromosan vezető.
A) 2 Mg + 02 = 2MgO
Allotrópia - a jelenség létezik egy kémiai elem a
Mivel néhány egyszerű anyagok különböző szerkezetű és
Tulajdonságok (ún allotropic formák).
A) A készítmény S8 molekulák kovalensen realizált nem poláros típusú
Csatlakozások (m. E. Nincs elmozdulás a elektronpár képző
B) az összetétel H2S realizált molekulák kovalensen-poláros típusú kapcsolat, vagyis az elmozdulás egy elektronpárt egy elektronegatívabb atom - .. Kén (S).
Fizikai tulajdonságok rombusz kén (S8):
Anyag citromsárga, stabil, mielőtt t = 95,6 ° C, oldódik szén-diszulfid (CS2), anilin, benzol, és a fenol. Reakció egyenlet: