Ionos egyensúly elektrolit oldatok - studopediya
Középpontjában az ionos egyensúlyok eiektroiitoidatok rendelkezései alapján a klasszikus elmélet disszociációs elektrolitok. Az elmélet szerint ez az úgynevezett savas anyag, amely bomlik a disszociációs hidrogén ionok és savas maradékot:
Han = h + + An -. (7,11)
és a bázis - anyag, amely bomlik a disszociációs a fémionok és a hidroxilcsoport:
MeOH = Me + + OH - (7,12)
Disszociációs folyamat alkalmazható a tömeghatás törvénye:
Ha a koncentráció a sav vagy bázis a C, és a disszociációs mértéke # 945;, akkor az egyenlet a sav disszociációs állandó (7,13) vagy bázis (7,14) formájában egyenlet (7.3):
A egyenletek (7.11) és (7.12) azt mutatják, hogy ha a koncentráció a sav vagy bázis disszociációs fokú C és # 945;, a hidrogénionok koncentrációját és hidroxil összeget,
Ezt szem előtt tartva (15) egyenlet felírható:
A gyenge savak és bázisok, amikor # 945; 1, egyenlet (7,17) válik:
A koncentrációban hidrogén-ionok és hidroxil-ionok az elektrolit oldatok összekapcsolt ionos terméket víz, tiszta víz egy gyenge elektrolit és disszociált az alábbi egyenlettel:
A disszociációs állandó víz alábbi egyenlet fejezi ki:
Mivel a disszociációs mértéke a víz nagyon kicsi, a víz koncentrációja CH O állandónak tekinthető, majd
ahol CL On - ionos terméket víz.
Az ionos terméket víz hőmérsékletétől függ. A hőmérséklet 298 K 10 CN ON = -14. Aztán, miután a logaritmálás egyenlet (7.21) megkapjuk a hőmérséklet 298 K:
A mennyiség (- lg CH) általában jelöli a pH és a pH-értéket az úgynevezett, és a mennyiség (-lgCOH -) pOH keresztül. Ezután az ion terméket víz T = 298 K lehet írva:
pH pOH = 14 + (7,23)
A pH olyan intézkedés, savasságát vagy lúgosságát vizes oldatok elektrolitok. Az alacsonyabb pH-értéket és magasabb pOH, annál nagyobb a az oldat savasságának, és fordítva. Ha a közeg semleges, akkor:
Megoldások pH <7 и рОН> 7 jellemzi savas közegben, és pH> 7 és pOH <7 – щелочной средой.
Kiszámításakor a koncentrációja H + ionok és az OH - a megoldások gyenge savak és bázisok figyelembe kell vennie a disszociációs víz. Állandó a gyenge sav disszociációs nan kifejezett egyenlet (7.13). A hidrogénionok koncentrációját a savas oldatba disszociációja miatt a víz, és a elektroneutralitás a megoldás:
és hidroxil ionok
Alapján a klasszikus elmélet az elektrolitikus disszociáció oldhatósági termék fogalmát vezették be gyengén oldódó sók formájában. A folyamat a rosszul oldódó só disszociációs Ax By bevételt a következő egyenlet szerint:
A oldhatósága terméket a só a következő egyenlet szemlélteti: