Intermedier fázisok - studopediya
A kristály képződik a különböző elemek és a lattice típushoz, amely eltér az alkotóelemei tömbök nevezett köztes fázisok. Intermedier fázisok leggyakoribb kémiai vegyületek.
Chemicals - egy fázisa állandó összetételű fémekkel vagy nemfémes elemek elemekkel mutató közbenső tulajdonságokkal.
Jellemzőjük egy egyszerű többszöröse az arány a elemek, amely lehetővé teszi számunkra, hogy kifejezzék típusú AN képletű. K
Tulajdonságok kémiai vegyületek jelentősen különböznek a tulajdonságait az azt alkotó elemek.
V.№20 fázis egyensúlyi diagramok a kétkomponensű rendszer: leírása, jelölése. A koncepció a figuratív értelemben. Fázis szabály határozza meg a minták számának változását fázisok heterogén rendszerben. A koncepció az invariáns és monovariáns.
Atomok kémiai vegyületek vannak elrendezve rendezett, a formáció a kémiai vegyületek kíséri jelentős hő hatására.
Rajzok fázisegyensúlyi bináris rendszerekben.
Kristályosítási eljárások és fázisátalakulások leírására alkalmazott ötvözetek egyensúlyi fázis diagramok, hogy grafikusan mutatják a fázis összetétele és szerkezete az ötvözet a hőmérséklettől függően és összetevők koncentrációja. Diagram épített a hőmérséklet koordináták koncentrációk, minden egyes pont a skála-koncentrációnak felel meg komponensek aránya az A és B
A végén a koncentrációja a skála megfelelnek a tiszta komponens, A és B.
Minden pont a fázisdiagram jellemzi a fázis az ötvözet összetételét egy adott hőmérsékleten, és az úgynevezett ábrás pont.
állami diagramok lehetővé teszi számunkra, hogy meghatározzuk a fázis összetételét egyensúlyi, vagyis ha minden lehetséges átváltási történt. Ez az állapot az ötvözet feltételeitől függ: hőmérséklet, nyomás. És azzal jellemezve, száma és koncentrációja a kapott fázisok.
A minta a változás a fázisok száma heterogén fázisban rendszer meghatározza a szabály.
Fázis szabály - meghatározza a száma közötti arány a szabadsági fokok, az alkatrészek száma és a szám a fázisok, és alábbi egyenlet fejezi ki: C = K + P-F
ahol a C - száma szabadsági fok,
K - az alkatrészek számát
R - a számos külső tényező
Alatt sok szabadsági fok megérteni a független változók száma (hőmérséklet, nyomás, koncentráció), amelynél váltása nem változik a fázisok száma egyensúlyban van.
Tanulmányozása során számos külső nyomás fém tényezők vevő egységet, figyelembe véve, csak a hőmérséklet, mert nyomás kis befolyása van a fázis összetételét, akkor általában fázis: G = K + 1-F
Ha a szám a szabadsági fok értéke 0, a rendszer az úgynevezett konvamantnoy át konvamantnom egyensúlyi ötvözet adott számú fázisok létezhet csak bizonyos körülmények között tökéletes, azaz a állandó hőmérsékleten.
Ha a szám a szabadsági fok egyenlő 1 az úgynevezett egyensúlyi monovariáns, ha C = 2, a kétváltozós.
V.№21 diagramja a rendszerben, amelyben a komponensek végtelenül oldható szilárd állapotban. Region a fázis diagram. A fogalmak a folyási vonal és a szoliduszvonal. Jellemzői a kristályosodás a szilárd oldatok.