Helmholtz energiája 1
Helmholtz szabad energia (szabad energia, izochor-izoterm potenciál), az egyik a termodinamikai potenciál, karakterisztikus függvénye a választott V térfogatú és T hőmérséklet független termodinamikai változókat. Mivel a termodinamikai potenciál bevezetett 1876-ban George. W. Gibbs, 1882-Helmholtz javasolt a „szabad energia”.
A létezés Helmholtz energia következtében az első és második termodinamika. Helmholtz energia csatlakozik a belső energia U és entrópia S arány F = U-TS. Megváltoztatása F kvázi-statikus folyamat egyenlő dF = - SDT - PDV; következésképpen csökkenti a Helmholtz energia izoterm folyamat megegyezik a teljes munkát a rendszer. Entrópia és nyomás lehet beszerezni differenciálásával Helmholtz energiája T és V: S = - (DF / dT) v. p = - (DF / dV) T. Ez azt jelenti, hogy a Helmholtz energia a karakterisztikus függvény a változók T és V. többkomponensű rendszerek dF = -SdT - PDV + Σi mikroliter DNI Hol vannak DNI - tömegnövelés az i-edik komponense, mikroliter = (DF / DNI) tv - kémiai potenciál. Az az állapot, termodinamikai egyensúly a rendszer legalább Helmholtz energia állandó T, V és más termodinamikai paraméterek állapotát meghatározó rendszer.
A statisztikus fizika több közös kifejezés „szabad energia”, ez határozza meg a logaritmusát a partíció funkció (vagy a partíció) Z: F = - kTlnZ (k - Boltzmann állandó).
kapcsolódó cikkek
Gel'mersen Gregory Petro-VICH →