Előállítására szolgáló eljárások a króm
közönséges hőmérsékleten stabilis, levegőben 100 ° C felett oxidálja: 4CrO + O2 = 2Cr2 O3.
Króm-hidroxid (II) Cr (OH) 2 -proyavlyaet alapvető tulajdonságait,
Ez reagál csak lassan tömény savakkal, sóképzésre króm (II) kék: Cr (OH) 2 + H2 SO4 = CrSO4 + 2H2 O. híg savak és lúgok nem lép kölcsönhatásba. Jó redukálószert könnyen oxidálódik a légköri oxigén: 4Cr (OH) 2 + O2 + 2H2 O = 4Cr (OH) 3. Sók elő, hogy egy króm (II) lúggal távollétében oxigén: CrCl 2 + 2NaOH = Cr (OH) 2 ¯+ 2NaCl.
Az összes só króm (II) - erős redukáló
oldatban oxidáljuk légköri oxigén: 4CrCl2 + O2 + 4HCl = 4CrCl3 + 2H2 O
A króm oxidációs állapota +3 a legstabilabb.
Króm-oxid (III) Cr2 O3 - sötétzöld port kristályos állapotban - fekete, fémes csillogás anyag. Kémiailag semleges. A víz, savak és lúgok nem oldódnak. Alig oldódik erős savak elhúzódó fűtés.
Exhibits amfoter tulajdonságait. Amikor kondenzált oxidok, hidroxidok és alkálifém-karbonátok képez chromites, bemutatva savas tulajdonságok: Cr2 O3 + 2KOH - (t)à2KCrO2 + H2 O; Cr2 O3 + Na 2CO 3 - (t)à2NaCrO2 + CO2.
Króm-oxid (III) kapunk hőbontásával ammónium-dikromát:
Króm-hidroxid (III) Cr (OH) 3 - anyag, szürke-zöld színű.
Elbomlik körülbelül 150 ° C-on: 2CR (OH) 3 - (t)àCr2 O3 + 3H2 O
Mutat amfoter tulajdonságokkal, könnyen oldódik savakkal és lúgokkal szemben:
króm sók (III): Kétféle: króm sók (III) savakkal és kromit. Chromites stabilak lúgos közegben, elpusztulnak sav: króm-sók (III) lúgos közegben, és így króm-hidroxid (III), amely azonnal feloldódik, a hidroxo:
NaCrO2 + HCI + H2 O = Cr (OH) 3 + NaCl; a sav feleslegét: NaCrO2 + 4HCl = CrCl3 + NaCl + 2H2 O. CrCl3 + 3KOH (hét) à Cr (OH) 3 + 3KCl CrCl3 + 6KOH (Gage) à K3 [Cr (OH) 6] + 3KCl
Króm-oxid (VI) CrO 3-ot - sötétvörös, kristályos anyag. Nedvszívó, szétfolyó, maloustoychiv bomlik normál körülmények között.
Mutat savas tulajdonságokkal. Vízben oldódik, amely egy krómsavat: CrO 3 + H2 O = H2 CrO4. 2CrO3 + H2 O = H2 Cr2 O7. képez bázisokkal sókat - kromátok: CrO 3 + BaO = BaCrO4. CrO 3 + 2NaOH = Na2 CrO4 + H2 O A nagyon erős oxidálószer: 4CrO3 + 3C - (t)à2Cr2 O3 + 3CO2;
Által alkotott bomlása nátrium-kromát-kénsav 200 ° C-on:
Krómsavval szabad állapotban nem kerül kiosztásra, oldatban erős savak olyan tulajdonságokkal.
Kromátok - krómsav sók - állnak anion CrO4 2-, és van egy sárga szín, dikromátok - dikrómsav só - aniont tartalmazó Cr2 O7 2- narancs. Kromátokat stabilak lúgos közegben, és dikromátok - savas.
Vas - d-elem. Vegyérték elektronok króm az alábbi konfigurációs: 3d 6 4s 2.
a prevalenciája vas a természetben ez a negyedik helyen, a második csak az oxigén, a szilícium és az alumínium. Vas Ásványi anyagok: magnetit (mágneses vas) Fe3 O4. hematit Fe2 O3. pirit FeS2.
Oxidációs állapotban +2, +3, +6, (8). A legstabilabb három.
Iron egy szürkés árnyalatú, olyan mágneses tulajdonságai.