Előadás anyaga száma 5 disszociációfok és az elmélet az erős elektrolitok
Iránymutatás az elektronikus tankönyv „megoldásokat. Elektrolitikus disszociáció „során Általános és Szervetlen Kémiai
Tárgy: disszociációfok és az elmélet erős elektrolitok.
Oktatás: hogy elmélyítse a diákok ismereteit az elektrolitos disszociáció alapján a fogalmak "disszociációs mértéke„”erős és gyenge pontjait„elektrolitok.
Fejlődő: továbbra is bővíteni a diákok az elektrolitikus disszociáció; fejleszti kognitív tevékenység és a képesség, hogy kiemelje a fontos információkat a vizuális.
Felnevelése: továbbra is, hogy az éberséget, megfigyelés, esztétikai értelemben, képes kezelni a berendezést.
szemléltetőeszközök. számítógép, kivetítő vászon, projektor.
Technológia: Előadás a TCO (számítástechnika).
osztályú szakasz: I. Szervezeti rész
A fő rész II
III utolsó rész
I. szervezése
Bevezető beszélgetés (frontális).
II. legfontosabb
1. A disszociációfok.
2. Gyenge elektrolitok.
5. Erős elektrolitok.
III. Az utolsó rész
2. beállítása a házat.
I. szervezése
Bevezető beszélgetés (frontális).
1. Adjon példát a gyenge elektrolitok.
2. Mondjon példát erős elektrolitok.
II. legfontosabb
1. A disszociációfok.
Az egyik mennyiségi jellemzőit elektrolitikus disszociáció disszociációs mértéke, amely úgy definiálható, mint az arány a disszociált részecskék teljes száma oldott részecskék. Általában, a disszociációs mértéke jelöljük görög betűvel α és értékben kifejezve vagy százalékos:
ahol N - részecskék száma áteső elektrolitos disszociáció;
Nem - a száma oldott részecskék.
A disszociációs mértéke természetétől függően az oldószer. A polárosabb oldószer-molekula, az ceteris paribus magasabb disszociációs mértéke az oldott anyag. Mivel elektrolitos disszociáció kíséri termikus hatás, disszociációs mértéke függ a hőmérséklettől, a hőmérséklet hatása lehet becsülni az elvét a Le Chatelier: ha elektrolitos disszociáció endoterm folyamat, a hőmérséklet emelkedik disszociációs mértéke növekszik és csökken a hőmérséklet csökkentésével.
Szerint a disszociációs mértéke elektrolitok feltételesen osztva erős (α ≥ 30%) és a gyenge (α ≤ 3%).
Erős elektrolitok gyakorlatilag teljesen disszociál vizes oldatokban. A koncepció a disszociációs mértéke ahhoz lényegében nem alkalmazható, és az eltérés együttható izotóniás egész értékeket a i magyarázható egyéb okok. Az erős elektrolitok sok ásványi sav HNO3. HCIO4. HCN, HBr, HI, alkálifém-bázissal, és alkáliföldfém-KOH, NaOH, Ba (OH) 2. szinte az összes só.
Gyenge elektrolitok vizes oldatokban csak részben disszociált és oldatban dinamikus egyensúly jön létre a disszociálatlan molekulák és ionok. Gyenge elektrolitok néhány ásványi sav H2 CO3. H2 S, HCN, H2 SiO3. Sok nemesfém (kivéve a bázisokat, így alkálifémek és alkáliföldfémek) és NH4OH, szinte az összes szerves sav.
2. Gyenge elektrolitok.
Az egyensúly, hogy van telepítve egy gyenge elektrolit oldatot közötti molekulákat és ionokat, lehetőség van alkalmazni jogszabályok kémiai egyensúly és írni a kifejezés az egyensúlyi állandó:
Itt, a számlálóban vannak ionkoncentráció - disszociációs termékek, és a nevező - a koncentráció a disszociálatlan molekulák. A egyensúlyi állandó megfelelő disszociációs Valamely gyenge elektrolit, az úgynevezett disszociációs állandó. A K-érték jellegétől függ az elektrolit és az oldószer, és a hőmérsékletet, de független a oldat koncentrációja. Ez jellemzi a képességét, a sav vagy bázis a ionok bomlanak a magasabb K. elektrolit disszociál könnyebben.
A polibázikus savak és bázisok két- vagy több vegyértékű fém disszociál lépésenként. A megoldás ezen anyagok komplex egyensúlyok hoznak létre, amelyben az ionok különböző díjak beszedése érdekében. Például, a disszociációs széndioxid zajlik két szakaszból áll:
Az első egyensúlyi - a disszociációs az első szakaszban - jellemzi disszociációs állandó, jelöljük K1
és a második disszociációs a második szakasz - azzal jellemezve disszociációs állandó K2
reagál teljes disszociációját K konstans értékek K, K2 K1i
kapcsolódnak egymáshoz a kapcsolat
Analóg kapcsolatok jellemzik a disszociációs lépés és a bázisok többértékű fémek. Lépésben disszociációs anyagok lebomlására későbbi szakaszban mindig előfordul, hogy kisebb mértékben, mint az előző (a második, az elsőnél kisebb, és így tovább). Más szóval, az egyenlőtlenség figyelhető meg:
Ez azért van, mert az energia, amit meg kell fordított szétválasztására az ion, minimális, ha el van választva a semleges molekula, és nagyobb lesz a disszociációs minden következő szakasz.
Ha jelöli az elektrolit koncentrációja kettéválik keresztül ion C. és disszociációs mértéke az oldatban keresztül α. A koncentráció minden egyes ion fog Sα. és a koncentrációt disszociálatlan molekulák C (1-α). Ekkor az egyenlet a disszociációs konstans formájában:
Ez az egyenlet fejezi ki a törvény a hígítás. Ez lehetővé teszi, hogy kiszámítja a disszociációfok különböző elektrolit-koncentráció, ha tudjuk, hogy a disszociációs állandó.
Az oldatok, amelyekben a disszociációs elektrolit nagyon kicsi, az egyenlet egyszerűsödik Ostwald törvény. Mivel az ilyen esetekben alfa
Mélyíteni a diákok jobban megértsék a megoldások alapján a »sók hidrolízis« (referencia szó: a hidrolízis pH a sóoldat, mutatók).
A hidrolízis a jelenség példákkal különféle sók, megtanulják felismerni az adott környezetben a sóoldat, így egy ötlet a mutatók, valamint a gyakorlati jelentősége a hidrolízis a mindennapi életben.
Technológia tanítani ezt a leckét
Eszközök: számítógép segítségével
Vezérlés: orális kikérdezés
Értékelés: 5 b ösztönző rendszer
Tanár. hozzáférés elősegítése távú és jobb asszimiláció az anyag.
Student. elsajátítását új ismeretek és a fejlesztés a memória, az önálló megszerzett tudást.
Tervek a jövőre
Tanár. bővülő körének előadások bevezetése számítógépes technológia a tanulási folyamat, dolgozni magát, tanítási témák összhangban a modern követelményeknek.
Student. készség- önálló munkavégzés az információkat, a képesség, hogy megfelelően kifejezni gondolataikat.
Tárgy: A hidrolízis sók.
Oktatási: az ismeretek, a hidrolízis, mint egy különleges tulajdonsága a sók, bizonyítja befolyásolja az irányt a reakciót. Sformi-MENT képességét a só megjósolni a reakció a közeg.
Fejlődési: Továbbra is fejleszteni képes megfigyelni, hogy hasonlítsa össze a jelenség, hogy azonosítani ok - okozati összefüggéseket. Felnevelése: továbbra is oktassák ápolási megfigyelésével Áramlási sebesség, a természet tisztelete.
szemléltetőeszközök. oldhatóság asztal, számítógép, monitor, projektor.
Technológia: Előadás a TCO (számítástechnika).
osztályú szakasz: I. Szervezeti rész
A fő rész II
III utolsó rész
I. szervezése
Bevezető beszélgetés (frontális).
II. legfontosabb
1. A koncepció a hidrolízis és a mutatók.
2. Hidrolízis képződött sók egy erős bázis és egy gyenge sav.
5. sók, amelyeket a hidrolízis egy gyenge bázissal és egy erős sav.
7. Hidrolízis képzett sók egy gyenge sav és egy gyenge bázis.
9. A lépésenkénti hidrolízises folyamatot képezett sók mnogokislotnymi több-bázisú savak és bázisok.
III. Az utolsó rész
2. beállítása a házat.
I. szervezése
Bevezető beszélgetés (frontális).
1. Határozza meg az elektrolitok.
2. Adjuk meg a nemelektrolitok.
3. Adjon példákat az erős és gyenge elektrolitok.
II. legfontosabb
1. A koncepció a hidrolízis és a mutatók.
A tapasztalat azt mutatja, hogy a só oldatok alkalikus, savas vagy semleges kémhatású, de ezek nem tartalmaznak hidrogénatomot vagy hidroxil-ion. Ennek magyarázata az a tény, hogy megtalálható vízzel érintkezve sók.
Kölcsönhatás a só ionok és a víz, képződéséhez vezet Valamely gyenge elektrolit só úgynevezett hidrolízis.
Különböző módszerek vannak a pH-értékét mérjük a közeg. Körülbelül só reakcióelegyet segítségével határozható meg specifikus reagensekkel ismert mutatók, amelynek színe függ a hidrogénionok koncentrációját. A leggyakoribb mutatók - metilnarancsoldatot, metil-vörös, fenolftalein, lakmusz. 1. táblázat néhány jellegzetes mutatók.
A hidrolízis reakció veszi képezett sók gyenge sav és gyenge bázis vagy egy gyenge sav és egy erős bázissal, vagy gyenge bázis és egy erős sav. Alkotott sók egy erős sav és erős bázis, nem hidrolizáljuk; A semlegesítés ebben az esetben csökkenti a folyamat
és a fordított reakció ± vízmolekulák disszociációs ionokra - előfordul elhanyagolható mértékben.
Ennek oka az, hogy a hidrolízist nem csak részt venni a reakcióban egy gyenge sav vagy bázis, hanem a disszociációs a víz. ÖSSZEFOGLALÁS hidrolízis ebből a szempontból az, hogy a só a kation (gyenge bázis) vagy anionja (gyenge sav) előnyösen kötődik ionokat ill OH - vagy H + alkotnak Valamely gyenge elektrolit (bázis vagy sav, rendre).
2. Hidrolízis képződött sók egy erős bázis és egy gyenge sav.
Tekintsük hidrolízis képződött sót egy erős bázis és egy gyenge sav. Ilyen sók például a CH3 COONa, KCN, stb Különösen, nátrium-acetát hidrolízis előrehaladásával a következő egyenlet szerint .:
vagy kondenzált ionos formában
(Gyenge elektrolitok kerülnek bemutatásra a disszociálatlan formában). Mivel a kép, mint egy hidrolízis eredménye, a bázis egy erős elektrolit, a koncentráció-hidroxid - ionok oldatban, és a reakcióelegyet érvényesül lúgos közegben. Ily módon egy sóját egy erős bázis és egy gyenge sav hidrolizáljuk és növekvő koncentrációban hidroxid - ionok oldatban.
1. Adjuk sói hidrolízis.
2. Melyek a sók hidrolizál?
3. Magyarázza a hidrolízis mechanizmus.
4. Határozza meg a tényezőket, amelyek befolyásolják a hidrolízis foka.
5. Határozza közepes megoldásokat az alábbi sókat: kálium-acetát, alu-minum-szulfát, cink-klorid, ammónium-hidrogén-szulfátot.
5. sók, amelyeket a hidrolízis egy gyenge bázissal és egy erős sav.
Ha a sót egy gyenge bázissal és egy erős sav (. NH4CI, NH4 NO3 AICI3, stb), a hidrolízis folyamata fontos szerepet játszik a só kation kötő-hidroxid - ionok a vízben gyenge bázis. Az oldatot halmozódik felesleges hidrogén kationok és a reakcióközeg savas lesz:
Condensed vagy ionos formában
A só egy gyenge bázis és egy erős sav hidrolizáljuk növekedésével a hidrogénionok koncentrációját az oldatban. A példákból következik, hogy a reakcióközeg eredő hidrolízis határozza meg, a termék hidrolízisét, ami egy erős elektrolit.