Elektronikus konfigurációs atomok elemek kis időszakok
Egységes elektron hidrogénatom részt vehetnek a képződését csak egy kémiai kötés más atomokkal:
Száma a kovalens kötés. képező egy atom a vegyületben, ez jellemzi vegyértékével. Az összes vegyület egyértékű hidrogénatom.
Hélium, mint a hidrogénatom, - egy elem az első időszak. Az egységes kvantum réteget, van egy S orbitális, ami két elektron ellentétes pörgetés (osztatlan elektronpárt). Lewis Symbol: Nem:. Elektronikus konfiguráció 1s 2, annak grafikus ábrázolása:
A hélium atom van párosítatlan elektronok, nincsenek rendelkezésre pályák. Az energiája szint befejeződött.
Az atomok teljes kvantum réteg nem képez kémiai kötést létesíteni más atomokkai. Ezek az úgynevezett nemes gázok iliinertnymi. Hélium - az első képviselője.
Az atomok minden elemét a második időszakban két energiaszintet. A belső kvantum réteg - befejeződött energia szintje héliumatom. Mint a fentiekből kiderül, úgy néz ki, mint a konfiguráció 1s 2, de azt is lehet használni a rövidített rekord a képet: [Ő]. Egyes irodalmi források hivatkoznak rá, [K] (a neve az első elektron héj).
A második kvantum réteg lítium orbitálok négy (22 = 4), egy és három p s. Az elektronikus konfiguráció a lítium-atom: 1s 22s vagy 1 [Ő] 2s 1. C csak azok az elektronok külső kvantum réteg segítségével az utolsó kiosztott rekordot (vegyérték elektronok). Lewis szimbóluma lítium - • Li. Grafikus ábrázolása az elektronikus konfiguráció:
Mivel a kész belső energia szinten nem vesz részt a kémiai kötések jönnek, majd később az elektronikus diagramok azt ábrázolják csak a konfiguráció a külső kvantum réteget.
lítium-atom a külső elektron szinten van egy párosítatlan elektront, így képezhet kémiai kötést atomok más elemek:
Elektronikus konfiguráció - [He] 2s22r1. Bóratomot átállhat gerjesztett állapotban.
Elektronikus diagram a külső kvantum réteg:
A gerjesztett állapot a bóratom három párosítatlan elektront és alkothatnak három kémiai kapcsolatot: BF3, B2O3.
Ugyanakkor a bóratom szabadon marad pályák, amelyek részt vehetnek a kialakulását kötések donor-akceptor mechanizmus.
Elektronikus konfiguráció - [He] 2s22r2.
Elektronikus diagram a külső kvantum réteg szénatom az alapállapot és a gerjesztett állapotok:
Gerjesztett szénatom képezhet két kovalens kötés miatt a párosítás az elektronok és az egyik - a donor-akceptor mechanizmus. Egy példa ilyen vegyületre a szén-monoxid (II), amelynek képlete és az úgynevezett CO szén-monoxid. Szerkezetének részleteit tárgyaljuk 2.1.2 szakaszában.
Horny szénatom egyedülálló: minden külső orbitális kvantum réteg töltött párosítatlan elektronok, azaz, száma vegyérték elektronok a vegyérték pályák és ugyanaz volt a. Az ideális partner ez egy hidrogénatom található, amely csak az egyik elektron pályák. Ez annak köszönhető, hogy képesek alkotnak szénhidrogének. Miután négy páratlan elektron a szénatom képez négy kémiai kapcsolatot: CH4, CF4, CO2.
A molekulák szerves vegyületek mindig szénatom a gerjesztett állapotban:
H3C - CH3 H3C - CH2 - OH, H2C = CH 2 H2C = CH -Cl.
neon atom befejezte a külső energia szintet, és nem képez kémiai kötéseket bármely atomot. Ez a második nemesgáz.
Az atomok az összes elem a harmadik időszakban három kvantum réteget. Az elektronikus konfiguráció a két belső energia szintje leírható mint egy [Ne]. A külső réteg, amely kilenc elektronikus pályák, amelyek által elfoglalt elektronok, engedelmeskedik az általános törvények. Így, az elektron konfiguráció formájában nátrium-atom: [Ne] 3s1, kalcium - [Ne] 3S2 (a gerjesztett állapotban - [Ne] 3s13r1), alumínium - [Ne] 3s23r1 (a gerjesztett állapotban - [Ne] 3s13r2) . Ezzel szemben az elemek a második időszakban, az atomok az elemek V - VII csoportok a harmadik időszak létezhetnek mind a földre, és a gerjesztett állapot.
A foszfor egy olyan eleme, az ötödik csoport. Az elektron konfiguráció - [Ne] 3s23r3. Mint a nitrogén, ez három párosítatlan elektront a külső energia szint és formák három kovalens kötések. Egy példa egy foszfin, amelynek képlete a PH3 (hasonlítsuk össze ammónia). De foszfor, szemben a nitrogén egy külső kvantum réteget tartalmaz szabad d-pályák, és tudja mozgatni, hogy gerjesztett állapotban - [Ne] 3s13r3d1:
Ez ad neki a lehetőséget, hogy hozzon létre egy öt kovalens kötések, így például, a vegyületek mint a P2O5 és H3PO4.
Az elektronikus konfiguráció az alapállapot - [Ne] 3s23p4. Elektronikus chart:
1.3.3. Elektronikus konfiguráció-atomot tartalmaznak, nagy elemek
Kezdve kálium (19K) elektronikus konfiguráció: 1s22s22p63s23p64s1 vagy [Ar] 4s1 és kalcium (20Ca): 1s22s22p63s23p64s2 vagy [Ar] 4s2. Így, összhangban a szabály Klechkovskii után p pályák Ar 4s teli külső alréteg, amely egy alacsonyabb energia, mint 4s-orbitális hatol közelebb a sejtmagba; 3d-szintalatti üresen marad (3d0). Kezdve szkandium elemek bekövetkezik 10 leülepedését 3d-pályák alréteg. Ezek az úgynevezett d-elemek.
21Sc [Ar] 4s23d1 26Fe [Ar] 4s23d6
22Ti [Ar] 4s23d2 27Co [Ar] 4s23d7
23V [Ar] 4s23d3 28Ni [Ar] 4s23d8
25 mn [Ar] 4s23d5 30Zn [Ar] 4s23d10
A elvével összhangban az egymást követő töltési pályák króm atom E konfigurációt kell [Ar] 4s23d4, de megfigyelhető „áttörés” az elektron, amely a 4S-átmenet elektronikus zárja az energia 3d-orbitális (ábra. 11).
Megállapítást nyert, kísérletileg, hogy az atomi állapot, amelyben P-, d-, F-pályák félig tele (p3, d5, F7), teljesen (P6, D10, F14) vagy szabad (p0, d0, f0), megnövekedett rezisztencia. Ezért, ha az atom befejezésig vagy félkész alréteg hiányzik egy elektron, akkor megfigyelhető „slip” az előzőleg megtöltött pályák (ebben az esetben - 4s).
Kivéve Cr és Cu, minden eleme Zn Ca azonos elektronok száma a külső szinten - két. Ez magyarázza a viszonylag csekély változás mellett a tulajdonságok számos átmeneti fémek. Mindazonáltal, a fenti stretching tagjai mind a külső 4s-elektronok és 3D-elektronok predvneshnego alréteget (kivéve a cink-atom, amely egy harmadik energiaszint teljesen kész).
Ezt követi a töltés 4P-elektron pályák. Ez a folyamat nem tört, és megfelel az építőiparban a tipikus elemek gallium (Ga), hogy inert gáz kripton Kr (p-sejtek):
31Ga [Ar] 4s23d104p1 32Ge [Ar] 4s23d104p2 33As [Ar] 4s23d104p3
34Se [Ar] 4s23d104p4 35Br [Ar] 4s23d104p5 36Kr [Ar] 4s23d104p6
Ők továbbra is szabadon 4d és 4f pályák, bár a negyedik periódus vége.
A szekvenciát a töltés pályák megegyezik az előző időszakban: az első töltési 5s-orbitális (37Rb [Kr] 5S1), majd a 4d és 5P (54Xe [Kr] 5s24d105p6). Pályák és 5s 4d még tovább bezár az energia, így a legtöbb 4d-elemek (Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag) átmenetet figyeltünk meg egy elektron a 5s 4d-alréteg.
Hatodik és hetedik IDŐK
Ellentétben a korábbi hatodik időszak tartalmazza 32 elemeket. Cézium és bárium - egy 6s-elemek. A következő energetikailag kedvező állapot 6p, 4f és 5d. Ellentétben Klechkovskii szabály, nincs kitöltve lantán és 5d-4f orbitális (57La [Xe] 6s25d1), de a következő elem van töltve 4f-szintalatti (58Ce [Xe] 6s24f2), amelyen elektronikus tizennégy lehetséges állapotok. Atom távolságra cérium (Ce), hogy lutécium (Lu) nevezett lantanidák - egy F-elemek. A sorozat a lantanidák, néha van „szivárgás” az elektron, valamint számos d-elemek. Amikor 4f-alréteg befejeződött, továbbra töltött 5d-alréteget (kilenc komponensek) és befejezte a hatodik időszakban, mint bármely más, de az első p-hat elem.
Az első két s-elem hetedik időszakban - ez francium és a rádium, majd egy 6d-elem - aktínium (89Ac [Rn] 7s26d1). A aktínium tizennégy 5f-elemek - aktinidák. Aktinidákhoz kell követni kilenc 6d-elemek és a végső hat van p-elemek. A hetedik periódus hiányos.
Figyelembe vett időszakok mintát alkotó elemei a rendszer és töltő atomi pályák elektronokkal mutatja a függését az időszakos elektronikus atomok a nukleáris töltés.
Időszak - gyűjteménye elrendezett emelkedő sorrendben a felelős a atommagok és jellemzi az azonos értékű az főkvantumszám külső elektronok. A korai időszakban töltik ns -, és a végén - np pályák (kivéve az első alkalommal). Ezek az elemek képezik a nyolc fő (A) alcsoport a periódusos rendszer DI Mengyelejev.
Főcsoport - gyűjteménye kémiai elemek, függőlegesen és ugyanolyan számú elektronok a külső energia szintet.
Közötti időszakban a növekedés a nukleáris töltés, és egyre nagyobb az erő a vonzás hozzá külső elektronok balról jobbra csökken a sugara az atomok, ami viszont növekedést okoz csillapítást fémes és nem fémes tulajdonságokkal. A atomrádiusz elméletileg számított elvenni a sejtmagból a maximális elektron sűrűsége a külső kvantum réteget. A csoportok fentről lefelé számát növeli az energia szintet, és ennek következtében az atomi sugár. Ebben az esetben, a fémes tulajdonságok javulnak. Fontos tulajdonságok atomok, amelyek periodikusan változik, attól függően, hogy a díjak a magok az atomok, továbbá tartalmazzák a ionizációs energia és elektron-affinitása, ami lesz szó a 2.2.