Elektrolitos disszociáció - studopediya
Elméleti alapjai. Olyan anyagok, amelyek megolvad vagy poláris oldószerekkel készített oldatok disszociál ionokra, úgynevezett elektrolit. Na 2CO 3 2 Na + + CO3
A disszociációs folyamat kvantitatív jellemzésére disszociációs mértéke: a =,
ahol n - anyag mennyisége C - koncentrációját.
Ha a disszociációs mértéke az elektrolit a> 30%, akkor ez az úgynevezett erős elektrolit. Erős elektrolitok erős savak sói (sósav, H2 SO4. HNO3. HCIO4 és mások), alkálifém (bázis alkálifém- és alkáliföldfém NaOH fém, KOH, RbOH, CsOH, Froh, Ca (OH) 2. Sr (OH) 2 . Ba (OH) 2). Disszociációja erős elektrolitok fordul visszafordíthatatlanul és egyetlen lépésben. Például:
Ha egy disszociációs mértéke elektrolit <3%, то электролит называют слабым . К слабым электролитам относятся молекулы воды, гидроксида аммония NH4 OH, слабых кислот и оснований. Диссоциация слабых электролитов - процесс обратимый и ступенчатый, для него устанавливается состояние химического равновесия, которое характеризуется константой равновесия - константой диссоциации .
Például, a disszociációs foszforsav - egy három lépésből álló folyamat:
K - a teljes disszociációs állandó.
Oldat hozzáadásával gyenge elektrolit ionok hasonló okok elmozdulása az egyensúlyi disszociációs reakció irányú a csökkenése (azonos alakú ion hatása).
Exchange-reakció fordul elő az oldatok erős elektrolitok között ionok és molekulák gyenge elektrolitok. Egyensúlyi csere reakciók oldatban irányába van eltolva, a kialakulását a csapadék, gázok, molekulák gyenge elektrolitok.
Az ioncserélő reakciókat feljegyezzük a következő: vízoldható erős elektrolitok írva ionok formájában; gyenge elektrolitok, kicsapás és gázok rögzítik formájában molekulák:
oldható erős oldódó gyenge
savas sót vízben vízben-só
(Reakció molekuláris formában)
(Összesen ionos reakcióegyenlet)
(Rövidített ionos reakcióegyenlet)
Tulajdonságok kémiai vegyületek az oldatban természete határozza meg a disszociációs:
HCI H + + Cl (sav-ionok szabadulnak fel disszociációs adni H +);
NaOH Na + + OH (bázis-ionok szabadulnak fel disszociációs adni OH);
NaCl Na + + Cl (hozam a disszociációs coli fémkationok és sav anionok maradékok).
Vannak elektrolitok, amelyek részt vehetnek a kémiai reakciók mind a bázis és a sav. Ilyen elektrolitokat úgynevezett amfoter. Ezek közé tartoznak bizonyos oxidok és nemesfém: cink, alumínium, ólom, ón, króm (III) és mások. Ezek oxidok és bázisok reagálni képes mind a savakkal és bázisokkal képeznek sókat, mint a reakció termékei:
A cél a munkát. Reakcióinak tanulmányozására eljárva elektrolit oldatok.
1. kísérlet Az ionizáló hatása a víz
In vitro szárazon összekeverjük kis mennyiségű kristályos nátrium-karbonát Na 2CO 3 és oxálsavat H2 C2 O4. Függetlenül attól, hogy a reakció? Adjunk hozzá 2 ml desztillált vizet. Record megfigyelés.
2. kísérlet A reakciókat alkotnak csapadék
Külön csövekben öntsünk 2 ml oldat: a) kénsavat; b) egy-szulfát egy fém. Mindegyik csőbe, adjunk hozzá 2-3 csepp bárium-klorid-oldatot. Record megfigyelés.
3. kísérlet Reakció gázokat képeznek
Külön csövekben öntsünk 2 ml oldat: a) kálium-karbonát; b) nátrium-karbonátot. Mindegyik kémcsőbe 3-4 csepp híg sósavat. Record megfigyelés.
Tapasztalat 4. Erős és gyenge elektrolitok
Külön csövekben öntsünk 2 ml híg oldatok: a) sósav; b) ecetsav. Az egyes csövekbe helyezzük a cink granulátum. Összehasonlítás az intenzitását a kisülési gáz a két cső.
Tapasztalat 5. csillapítása disszociációja Valamely gyenge elektrolit
a). A pour cső 4 ml híg ecetsavban, és az oldathoz 2 csepp metilnarancs. Öntőforma fél az oldat egy másik fiolába, és adjunk hozzá néhány kristály nátrium-acetát. Hasonlítsa össze a színe a megoldások a kémcsövek.
b). A pour cső 4 ml híg vizes ammónium-hidroxid-oldat és 2 csepp fenolftaleint. Öntőforma fél az oldat egy másik fiolába, és adjunk hozzá néhány kristály-ammónium-klorid. Hasonlítsa össze a színe a megoldások a kémcsövek.
A pour cső 3 ml cink-klorid-oldat. Óvatosan adjunk 2 csepp nátrium-hidroxid-oldattal reagáltatva egy csapadék a cink-hidroxid. Elválasztjuk a csapadékot a 2 rész és tesztelése annak oldhatósága sósav és nátrium-hidroxid. Record megfigyelés.
1. Név A laboratóriumi munka.
2. rövid leírása munkavállalás céljából.
3. szám és megnevezés tapasztalat.
4. egyenlet reakciók szerint: a) a molekuláris formában; b) a teljes ionos formában; c) a redukált ionos formában.
1. Írja egyenlete disszociációs reakciók következő elektrolitok: AICI3. H2 SO3. NaHCO 3. A reverzibilis folyamatok levelet a kifejezés az egyensúlyi állandó.
2. Számítsuk ki a hidrogén-ion koncentrációja 0,1 M sósav-oldattal, ha a mértéke a disszociációs 98%.
3. Komplett reakció egyenletek, gondoskodjon az együtthatók egyenletben levelet molekulaion és rövidítve: