Elektrolitos disszociáció mértéke odny

Víz - gyenge amfoter elektrolit. És gyenge elektrolit enyhén disszociál ionokra, amelyek egyensúlyban vannak a disszociálatlan molekulák:

Tekintettel a víz disszociációs állandó, és koncentrációja nem disszociált molekulák víz mol / L, megkapjuk egy expressziós nevezett ionos termék víz:

Állandósága a termék (H +) (OH -) azt jelenti, hogy bármilyen vizes oldat vagy hidrogén-ion-koncentráció vagy a koncentráció-hidroxid-ionok nem lehet nulla. Más szavakkal, bármilyen vizes savval, bázissal vagy só egyaránt tartalmaz H +. és OH - ionok. A tiszta víz: (H +) = (OH -) = 10 -7 mol / l. Ha egy savat, a (H +) nagyobb lenne, mint 10 -7. és (OH -) alacsonyabb. És fordítva.

A állandóságának a termék (H +) (OH -), ebből következik, hogy koncentrációjának növelésével egy ion ki a vízből, illetve csökkenti a koncentrációját egy másik ion. Ez lehetővé teszi számunkra, hogy koncentrációjának kiszámításához egy ionok, amikor egy ismert koncentrációjú a másik.

Hidrogénion-koncentráció, kifejezett mol / l, tipikusan a kis frakciók egy egység. Az ilyen számok nem mindig kényelmes. Ezért bevezetett speciális egység mérési hidrogénionok koncentrációját, az úgynevezett a pH-értéket jelzi, és pH-t.

PH-úgynevezett negatív logaritmusa hidrogén-ion-koncentráció: pH = -lg (H +)

A hidroxil komponens pOH úgynevezett negatív logaritmusa hidróniumionok: pOH = -lg (OH -)

pH = 7 - semleges környezetben;

pH <7 – кислая среда;

pH> 7 - lúgos közegben.

Meghatározásának egyik módszere az a savasság a megoldások, hogy használatban indikátor (ezt az összetett szerves savakkal vagy bázisokkal):