Cink és cink-hidroxid tulajdonságok, a használat és a szerepe a természetben
Nem titok, hogy a cink és cink-hidroxid széles körben használják a modern tudósok. Egy sor azok használatát függ fizikai és kémiai tulajdonságait.
Érdekes, hogy a réz-cink ötvözet által használt az ókori egyiptomiak, és miután a római. De itt a cink lehetett kiosztani tiszta formában sok éven át. Csak 1746-ban A. Marggraff először van ez a fém tiszta formájában. A tizenhetedik században a cinkolvasztás már elvégzett ipari méretekben.
Cink: kémiai tulajdonságai és leírása
A cink a fém közepes keménységű. Érdekes, hogy ez elég rideg alacsony hőmérsékleten. De hőmérsékleten 100 és 150 Celsius fok lesz képlékeny fémből - gyártják vagy fólia, amelynek vastagsága sokkal kisebb, mint egy milliméter.
A kémiai szempontból egy cink atom oxidációs állapotban +2. Elég aktív fém, amely részt vesz a reakcióban redukálószerként. Érdekes, hogy a levegő, a hőmérséklet 100 ° -ig, cink gyorsan elhalványul, annak felületét borítja vékony film karbonátok. Ha a levegő nedves és tartalmaz egy nagy mennyiségű szén-dioxid, a fém gyorsan megsemmisül.
Cink kék láng ég oxigén jelenlétében melegítés során, vagy - ilyen esetekben, az égési folyamatot kíséri a kialakulását fehér füst (ez egy fém-oxid).
Cink reagál egyszerű elemeket és bizonyos savak és bázisok, sóképzésre, és cink-hidroxid, ill.
Ma már ismert, mintegy 66 ásványi anyagokat tartalmaznak cinket - és ezek a fő forrása az ipari termelés a fém. Példaként Calamites, cinkit, willemit, Franck lignit és smithsonit.
cink Gidroskid: fizikai és kémiai tulajdonságok
Cink (II) hidroxid szintén nagy jelentőséggel bír, amint használják a különböző vegyiparban. Normális körülmények között, ez az anyag a kis, színtelen kristályok, amelyek vízben gyakorlatilag oldhatatlan. -hidroxid A képlet a következő:
Érdemes megjegyezni, hogy ez az anyag viszonylag erős amfoter tulajdonságait. cink-hidroxid reagál savakkal, reagáltatunk, és amely egy semlegesítési ahol a só és a víz. Például:
Zn (OH) 2 + H2SO4 = ZnSO4 +2 H2O
Azonban, cink-hidroxid reagál a lúgok képező komplex sók és a víz. Például:
Zn (OH) 2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
Érdemes megjegyezni, hogy amikor a fűtött anyag bomlik alkotnak egy-oxid és a víz:
Zn (OH) 2 = ZnO + H2O
Ami az alkalmazási terület, a-hidroxidot használunk a vegyiparban különféle vegyületek előállítására cink, különösen sói.
Cink és annak alkalmazása
Nem titok, hogy a cink széles körben használt korróziógátló, amely bevont acél és vas. Ezen túlmenően, a nagy mennyiségű extrahált fém előállításához használt réz és bronz.
Érdekes, hogy a száraz akkumulátor cinket használunk az anód, és is szolgál, mint egy konténer. Továbbá, ez a fém az elválasztás során alkalmazott nemesfémek (például arany) ólom. Bizonyos vegyületek cink tekintjük közös félvezető anyagok.
A cink egy élő szervezet
Corner egyenletesebben ahol alkalmazható, mint jelöljük GOSZT 8509-93 Melegen hengerelt acél eltérő szögtávolságban, szabályozott, GOST 8509-93, egy népszerű típusú acél. Pontos egyezés szükséges méret.
