Az ionok száma - Kémiai Referencia 21
Tegyük fel, hogy nem tudom az értékét az Avogadro-szám. de tudja, hogy Faraday a töltés helyreállításához szükséges 1 mol ion azaz N3 csatlakoztatásához egyes ionok egy elektron (által képviselt azok Milliken). Számítsuk az ionok száma per mol I, T. E. A Avogadro számát. [C.50]
A megoldások erős elektrolit ion koncentrációja elég nagy, úgy, hogy az ion-ion kölcsönhatás erő észrevehetően nyilvánul még alacsony elektrolit koncentrációja. Ennek eredményeként, ionok nem teljesen szabad annak mozgását, és az összes tulajdonságait az elektrolit, attól függően, hogy az ionok száma. Úgy tűnik, gyengébb, mint ami várható teljes disszociációja az elektrolit nem kölcsönható ionok. Ezért, hogy állapotának leírására ionok az oldatban alkalmazott, valamint a ionkoncentráció. tevékenységüket, t. e. feltételes (effektív) koncentrációját ionok. amely szerint működnek kémiai folyamatokban. és ion aktivitás (mol / l) kapcsolódik annak moláris koncentrációja az oldatban Lásd arány [c.133]
Legyen az oldat térfogatát a V, a teljes száma ionok az első típusú egyenlő a második A s -A 2 RTH - / V, és az utóbbi - és azok díjak, rendre EG1 er. er. EGI. Mivel a számos pozitív és negatív töltések elektrolit újabb azonos, majd a [c.84]
Ion fluxus. t. e. az ionok száma. áthaladó egységszakasz az oldat egységnyi idő alatt (p) úgy definiálható, mint [c.103]
Nyilvánvaló, hogy a p + q egyenlet (XVI, 4) egyenlő a teljes száma ionok által termelt disszociációja egyetlen molekulában. Jelölő ezt az összeget v, egyenletből (XVI, 2) azt találjuk, az átlagos kumulatív száma részecskék (ionok és molekulák) generált az elektrolitos disszociáció egy molekula, amely látszólag megegyezik az együttható van't -Goffa i [c.390]
Energia létre ionos légkör komplex függvénye oldat koncentrációja. amely attól is függ, a T és X. Az energia töltés központi ion is szerepel a Gibbs energia értéke az oldat. de ez egyenesen arányos az ion töltése. és amikor egy bizonyos mennyiségű alapuló megoldás - .. egyenesen arányos az ionok száma, azaz a tömeg (önmagában nem függ a koncentráció). Ezért, a további jelenlétében a kémiai potenciál, azaz. E. differenciálásával tömegét, ez az energia, amely állandó, független a koncentráció a kifejezés magában foglalja, hogy nem számít. [C.410]
Kezdeti vizsgálata electrets kapott zeolitok azt mutatták, hogy egy elektromos mező 10 V / m vagy nagyobb kialakítva homocharge miatt bontása a gáz közötti rés a minta felületén és az elektród [686]. Ezeket a kísérleteket végeztünk jelenlétében egy rés 1 mm közötti a minta és az elektróda potenciál. A jel a felületi töltés állították az irányt a fonal alakváltozás elektrométer húr alatt csökkenti az elektród amíg nem érintkezik a minta felületére. Homocharge mérete és függ az alkalmazott feszültség, és a (ábra. 16.1), amely összefüggésbe hozható egy számának növekedése az ionok a gáz rés. Amikor egy alacsony feszültségű (a bal oldali részén a görbe látható. 16.1) homocharge érték nő a polarizációs időt. Ebben az esetben, a megnövekedett számú ionok képződnek a gázzal rés és letétbe a minta felületén. Csökkentve a gáz nyomását nem túl nagy a potenciál-különbség növekedéséhez vezetett homocharge [686], mivel ebben az esetben a növekvő szabad úthossz. 113 K relaxációs ideje homocharge nagyon nagy - mérések nem mutattak változást ez a díj 2,5 órán át, de ugyanezen a hőmérsékleten homocharge jel változik, ha változik a jel a polarizáló feszültség .. már csak 10. Ez lehet azzal a ténnyel magyarázható, hogy a homocharge felületéhez rögzített a zeolit minta [687]. [C.256]
Emellett egyszerű (egyatomos) ion-komplex (polivalens) ionok képezhető a vegyületek. A szerkezet a komplex ion tartalmaz fém- vagy nemfém-atom, és több oxigén-, klór, ammónia molekulák (NH3), hidroxidion (OH), vagy más kémiai csoportokat. Így, szulfát-ion, SO. tartalmaz egy kénatom és négy környező oxigénatomok elfoglaló csúcsai egy tetraéder, amelynek a középpontja a kén a teljes a komplex töltését ion - 2. nitrátion, NO. tartalmaz három oxigénatomok a csúcsai egy egyenlő szárú háromszög, a közepén, amely egy nitrogénatomot, a teljes a komplex töltését ion - 1. Az ammóniumion, NH4, négy hidrogénatomok csúcsai egy tetraéder körülvevő nitrogénatom. és annak ellenében van + 1. Minden ezek az ionok kezelik egy egységként, mint alkotnak sókat ugyanúgy, mint a hagyományos egyatomos ionok. és megtartják egyéniségüket sok kémiai reakciókat. Ezüst-nitrát. AgNOj, egy só, amely azonos számú ionok Ag „és NOJ. Ammónium-szulfát egy só, amelyben van kétszer annyi ammónium-ionok, NH., Mint szulfátionok. SOJ ismertet kémiai képlet (NH4) 2S04. Egyéb gyakori komplex ionok táblázat sorolja fel. 1-5. [c.33]