Az ideális gáz pontosan engedelmeskedik Clapeyron egyenlet, és ezért nevezzük azt az állapotegyenlet

Ahhoz, hogy az egyik kg gáz Clapeyron egyenlet formájában:

Ha elemezzük a fizikai értelmében a gázállandó:

ahol pv - a fajlagos mechanikai munka nyert expanziós 1 kg gáz,

Az R - a konkrét munka bővítése 1 kg gáz, ha melegítjük egy fokkal (J / kg · K).

Az egyenlet (6,21) egy kmol gáz.

[Kmol (kmól kilo - molekula) - száma kilogramm anyag, amely számszerűen egyenlő molekulatömegével].

Erre szaporodnak egyenlet mindkét oldalát (6,20) tömegre kmol

Artwork v μ jelenti a gáz mennyisége kmol:

Ideális gázok törvénytisztelet az Avogadro:

Ugyanakkor hőmérsékletek és nyomások a kötetek által elfoglalt bármely kmol ideális gáz azonosak.

Normál körülmények között (P0 = 101325 Pa T0 = 273 K) egy kmol ideális gáz foglalja el a hangerő Vμ = 22,4 m 3 / kmol és helyettesítésével ezeket az értékeket a egyenlet (6,22), akkor ez lenne a termék a μR állandó:

Mivel ez az érték μR ugyanaz minden ideális gázok, ez az úgynevezett egyetemes gázállandó és jelöljük Rμ

μR = Rμ = 8314 (J / kmol * °) (6,24)

Egyenlet (6.22) felírható:

Egyenlet (6.24) nevezzük az egyenlet a Mendeleev - Clapeyron.

Ismerve az állandó Rμ = 8314 meg tudja határozni a gáz konstans minden egy kilogramm gáz:

Tól Avogadro-törvény azt jelenti, hogy a sűrűsége gázok azonos nyomáson értékek a P és a T hőmérséklet egyenesen arányos a moláris tömege:

A sűrűség arányú lehet helyettesíteni a reflux arányt adott nagyságú: