Analitikai reakciók nitrát - ion NO3
2N02 + 2 H + + CO (NH2) 2 = N2 + 2 CO2 + 3H2O
Ezek a reakciók eltávolítására alkalmazott nitrit-ion az oldatból. Ott pezsgés - nitrogén.
Ahhoz, hogy a reakció teljes legyen, egy kémcsőben hozzáadunk egy csepp oldatot kálium-jodidot, és egy csepp keményítő. Ha az oldatot nem színezett kék színű, ami azt jelenti, hogy a nitrit - ionok oldatba nem elérhető.
7. Reakció antipirin (Pharmacopeia)
A reakciót egy enyhén savas közegben.
8. Egyéb reakciók nitritté - ion.
Nitrit - ion kobalt-sók és kálium-klorid ecetsavban közegben így sárga színű kristályos csapadék geksanitrokobaltata (III) K3 Kálium [Co (NO) 2) 6]; A FeSO4 az. kénsav vagy ecetsav táptalaj összetétele O. Braz komplexet [Fe (NO) SO4] barna szín, stb
Analitikai reakciók nitrát - ion NO3
Nitrát - ion NO3- - anionja egy egyértékű erős salétromsav HNO3. A színtelen vizes oldat nitrát - ion nem hidrolizáljuk, még oxidáló tulajdonságai. Ahogy NO3- ligandum - hatástalan és instabil formák nitrakompleksy fémek. Fém-nitrátok jól oldódnak vízben.
Ellentétben nitritek, nitrátok nem színtelenítjük megsavanyított vizes oldatok a kálium-permanganát (gyógyszerkönyvi teszt).
1.Reaktsiya a difenil-amin (Pharmacopeia).
Ez a reakció - közös NO3- és NO2- és pontosan ugyanolyan módon, mint a nitrit -ion (lásd fent.); de ahelyett, hogy a nátrium-nitrit vagy nátrium-nitrát, kálium. Ez a reakció nem nyitható jelenlétében nitrátok, nitritek.
2.Reaktsiya fém rézzel (Pharmacopeia).
A reakciót olyan közegben tömény H2SO4 melegítés.
2 NO3 + 8 H 3 C = ++ 3 ++ Cu2 2 NEM + 4 H 2 O 2NO + O2 -> 2 NO2j „(zhelto bypye-pár)
3.Reaktsiya a vas-szulfát (II) és a tömény kénsav.
A reakciót melegítéssel végezzük:
3 Fe2 + + Nft- + 4 H + -> # 9632; 3 Fe3 ++ NO + 2 H2O Fe2 ++ NO + SO42 -> [Fe NO] SO4 (barna)
Ez a reakció hozama és a nitrit - ion, azonban nem lehet nyitni ebben a reakcióban nitrát - ion jelenlétében nitrit-ion. A reakciót zavarja Br, F, SO32-, S2O32”, CrO42-, MnO42-.
4.Reaktsiya fémes alumínium vagy cink.
NO3 + 8 3 + 5 OH- A1 + 18 H2O -> NH3 + 3 8 [Al (OH) 4] -
A felszabadult ammónia szaga érezhető és nedves foltot piros lakmuszpapírt kék tsvet.Provedeniyu reakciót zavarja ammóniumkationok NH4 +, ammónia kibocsátására lúgos körülmények között, és más anionok képesek felépülni a ammónia (NO2-, SCN-, ferro - és ferricianid - ionok ).
5.Reaktsiya az antipirin. A reakciót savas környezetben.
Analitikai reakciók -acetát - CH3COO ion "
Acetát - ion SN3SOO- - gyenge anionja egy egyértékű ecetsav CH3COOH: színtelen vizes oldatban, hidrolizáljuk, nincs oxidáló tulajdonságokkal -vosstanovitelnymi; igen hatékony ligandum és stabilis komplexet képez acetáttal kationok számos fém. A reakciók alkoholokkal savas közegben adja a észterek.
Acetátok ammónium, alkálifémek és a legtöbb más vízben igen jól oldódik. Acetátok CH3COOAg ezüst és a higany (I) acetátok egyéb fémek, kevésbé oldódik vízben.
1.Reaktsiya vas-klorid (III) (Pharmacopeia).
A pH = 8,5-acetát - ion kationokkal Fe (III) képez oldható sötét - vörös (szín erős .chaya) -oxi-ecetsav-acetátot vagy vas (III).
A vizes oldat, akkor részlegesen hidrolizált; az oldat savanyítása ásványi savakkal elnyomja hidrolízis és megszűnéséhez vezet a piros az oldat színe.
SNzSOON 3 + Fe -> • (CH3COO) 3fe + 3 H +
Amikor forró oldatot alá a vörös-barna színű csapadék bázikus vas-acetát (III):
(CH3COO) 3fe + 2 H2O <- Fe(OH)2 CH3COO + 2 СН3СООН
Attól függően, hogy a vas koncentrációja arányok (III) -acetát - ion összetétele a csapadékot változhat, és reagál, például, képletek: Fe OH (CH3COO) 2, Fe3 (OH) 2O3 (CH3COO), Fe3 O (OH) (CH 3COO) 6, vagy Fe3 (OH) 2 (CH3COO) 7.
A reakciót hátráltathatja a anionok SO32, SO3'-, RO43-, [Fe (CN) 6] képező 4 kicsapás vas (III), és a anionjai SCN- (így vörös komplexeket kationokkal Fe3 +), jodid - ion H, 12 oxidálódik jód, ami sárgára színezi az oldathoz.
2.Reaktsiya kénsavval.
Acetát - ion egy erősen savas közegben megy végbe gyenge ecetsavban, amely pár van jellegzetes szaga ecet:
SN3SOO- + H <- СН3СООН
A reakciót zavarják anionok NO2 \ S2-, SO32-, S2O32- is bocsátanak ki közegben tömény H2SO4 gáznemű termékek, jellegzetes szagú.
3.Reaktsiya acetát-észter-képződés (Pharmacopeia).
A reakciót egy kénsavas közegben. Etanol:
SN3SOO- + H + - CH3COOH CH3COOH + C2H5OH + H2O = SN3SOOS2N4
Catching acetát mutatnak a jellegzetes kellemes illata. ezüstsók, hogy katalizálja a reakciót, ezért, ha folytat ajánlatos hozzáadni egy kis mennyiségű AgNO3.
Analóg módon amil-alkohollal S5NtsON kialakítva, amelynek kellemes illata amil SN3SOOS5Ni (-grushevaya-) Olyan jellegzetes szaga etil-acetát enyhe melegítés erősítő keveréket.
Analitikai reakció tartarát - ion ROS- CH (OH) - CH (OH) - STATUS. Tartarát ion - gyenge anioncserélő kétbázisú borkősav:
Tartarát - ion könnyen oldódik vízben. A vizes oldatok tartarát - színtelen ionok hidrolízist általában komplex, amely stabil komplexeket kationokkal tartarát sok fémet. Borkősav képez két sorozat sók - átlagos tartarátok, amely két zarayadny tartarát - ion COCH (OH) CH (OH) COO, és savas tartarátok - tartarát, hidrogén-tartarát tartalmazó egyszeres töltésű - ion NOOOSN (OH) CH (OH) COO-. kálium-bitartarát (kő- -vinil) KNS4N4O6 gyakorlatilag rastvorm vízben, amit használnak, hogy nyissa a kálium-kationok. Az átlagos kalciumsó is kissé oldódik vízben. Átlagos K2S4N4O6 káliumsó igen jól oldódik vízben.
I. Reakciók kálium-klorid (Pharmacopeia).
S4N4O62- ++ H + K + -> KNS4N4O61 (fehér)
2. A reakciót rezorcin savas környezetben (Gyógyszerkönyv).
Tartarát melegítésével rezorcin meta - C6H4 (OH) 2 közegben tömény kénsavval reagáltatunk reakciótermékek cseresznye - piros színű.
3.Reaktsii ammóniás ezüst komplex. Csepp egy fekete csapadék fémezüst.
4.Reaktsiya a vas-szulfát (II) és a hidrogén-peroxid.
Híg vizes oldatával FeSO4 és H2O2 tartalmazó oldathoz tartarát. Ez kialakulásához vezet instabil komplex vas zhatogo színű. Későbbi feldolgozás NaOH-oldatban okoz komplex kyanshioveniyu kék.
Analitikai reakciók citrát - ion
Citrát - ion -OOSSN2 - C (OH) (COO-) - SN2SOO- - gyenge anioncserélő hárombázisú citromsav: