Aleksandrov m, elektrolízise oldatok és só megolvad, a magazin „kémia» № 14
Célkitűzések első lecke tanított write áramkör elektrolízis oldatok és elolvad a só és alkalmazza ezt a tudást, hogy megoldja számítási feladatok; tovább építi készségek a tankönyv, a vizsgálati anyagok; tárgyalják az elektrolízis a nemzetgazdaságban.
N és N L N E p eljes pillanatában p ként
1. Ismétlés tanulmányozott módszerek előállítására fémek.
2. magyarázat az új anyag.
4. Ellenőrzés az ismeretszerzést a teszteket.
5. Kommunikáció alkalmazásáról szóló elektrolízis.
Célkitűzések első lecke tanított write áramkör elektrolízis oldatok és elolvad a só és alkalmazza ezt a tudást, hogy megoldja számítási feladatok; tovább építi készségek a tankönyv, a vizsgálati anyagok; tárgyalják az elektrolízis a nemzetgazdaságban.
ÜLÉSEK az első lecke
Ismétlés tanulmányozták előállítási módszereinek fémek előállítása réz-oxid a réz (II).
Írásban az egyenleteket ezek a reakciók:
Egy másik megszerzésének módja fémek oldataiból azok sói és megolvad - elektrokémiai. vagy elektrolízis.
Elektrolízis - egy redox folyamat zajlik a elektródok, amikor elektromos áram segítségével az elektrolit oldat vagy olvadék.
Elektrolízis egy olvadék nátrium-klorid:
katód (-) (Na +): Na + + e = Na 0
anód (-) (Cl -): Cl - - e = Cl 0. 2CI 0 = Cl2;
Elektrolízis nátrium-klorid oldat:
katód (-) (Na + H +): H + + e = H 0. 2H 0 = H2
anód (+) (Cl -, OH -): Cl - - e = Cl 0. 2CI 0 = Cl2;
Elektrolízis réz-nitrát-oldatot (II):
katód (-) (Cu 2+, H +): Cu 2+ + 2e = Cu 0.
anód (+) (OH -): OH - - e 0 = OH.
Ez a három a példák azt mutatják, hogy miért elektrolízist végezni előnyös, mint más módon megszerzésének testmozgás fémek kapott fémek, hidroxidok, savak, gázok.
Írtunk elektrolízis áramkörbe, és most megpróbálja írni, ha az elektrolízis egyenletet anélkül, hogy a rendszereket, de csak a skála segítségével tevékenységi ionok:
Példák elektrolízis egyenletek:
Problémák megoldása tankönyvében G.E.Rudzitisa és F.G.Feldmana (9. évfolyam, p. 120, № 1, 2).
Probléma 1. Az elektrolízis réz-klorid-oldatot (II), amely a katód tömegének nőtt 8, a gáz Mit állt ki, mint a tömege?
(Cu) = 8/64 = 0,125 mol,
(Cu) = (Cl2) = 0,125 mol
Válasz. Gáz - klór súlyú 8,875 g
Probléma 2. Az elektrolízis vizes ezüst-nitrát oldattal különítettek 5,6 liter gáz. Hány gramm fém rakódik le a katód?
(Ag) = 4 (O2) = 4 • 25 = 1 mol,
m (Ag) = 1 • 107 = 107 g
Válasz. 107 g ezüst.
1. Az elektrolízis során az oldat kálium-hidroxid, a katódon felszabadul:
a) hidrogénatom; b) oxigénatom; c) kálium.
2. Az elektrolízis réz-szulfát-oldatot (II) van kialakítva az oldatban:
a)-hidroxid, réz (II);
b) kénsav;
3. Az elektrolízis során a bárium-klorid-oldattal szabadul az anódon:
a) hidrogénatom; b) klóratom; c) az oxigén.
4. Az elektrolízis során az alumínium-klorid olvadék a katódon felszabadul:
a) alumínium; b) klóratom;
c) az elektrolízis lehetetlen.
5. Elektrolízis ezüst-nitrát oldat továbblép az alábbi séma szerint:
1. Az elektrolízis során nátrium-hidroxid-oldattal az anódon felszabadul:
a) nátrium; b) oxigénatom; c) hidrogénatom.
2. A elektrolízisével nátrium-szulfid-oldat képződik oldatban:
a) hydrosulphuric sav;
b) nátrium-hidroxid;
3. Az elektrolízis során az olvadt higany-klorid (II) a katód felszabadul:
a) a higany; b) klóratom; c) az elektrolízis lehetetlen.
4. Az elektrolízis az ezüst-nitrát oldatot a katód felszabadul:
a) ezüst; b) hidrogénatom; c) az oxigén.
5. Elektrolízis higany-nitrát-oldatot (II) az alábbiak szerint történik:
1. Az elektrolízis során a réz-nitrát-oldatot (II) a katód felszabadul:
a) réz; b) oxigénatom; c) hidrogénatom.
2. Az elektrolízis oldat képződött lítium-bromid oldatban:
b) hidrogén-bromid;
c) lítium-hidroxid.
3. Az elektrolízis során az olvadt ezüst-klorid, a katódon felszabadul:
a) ezüst; b) klóratom; c) az elektrolízis lehetetlen.
4. Az elektrolízis során az alumínium-klorid, hogy alumínium osztják:
a) egy katód; b) anód; a) oldatban marad.
5. Elektrolízis oldatot bárium-bromid menete a következő:
1. A elektrolízisével bárium-hidroxid oldat szabadul az anódon:
a) hidrogénatom; b) oxigénatom; c) a bárium.
2. Az elektrolízis kálium-jodid oldatot termelt az oldatban:
a) hidrogén-jodid;
b) víz; c) kálium-hidroxid.
3. Az elektrolízis során az olvadt ólom-klorid (II) a katód felszabadul:
a) ólom; b) klóratom; c) az elektrolízis lehetetlen.
4. Az elektrolízis az ezüst-nitrát oldatot a katód felszabadul:
a) ezüst; b) hidrogénatom; c) az oxigén.
5. Elektrolízis nátrium-szulfid-oldattal továbblép az alábbi séma szerint:
Használata elektrolízis a nemzetgazdaságban
1. Hogy megvédje a fémet a korróziótól termékek a felületét egy vékony réteg egy másik fém: króm, ezüst, arany, nikkel, stb Néha, annak érdekében, hogy ne fordítsuk drága fémek előállítása egy többrétegű bevonattal. Például, a külső rész a kocsi először bevonjuk egy vékony réteg réz, réz egy vékony réteg nikkel és rajta - egy réteg króm.
Amikor bevonat a fém elektrolízissel kapunk vastagsága sima, tartós. Ezáltal lehetőség van cikkekkel bármilyen alakú. Ez ága alkalmazott elektrokémia nevű galvanizálás.
2. Továbbá véd a korróziótól galvanizáló kölcsönöz szép dekoratív megjelenést termékeket.
3. Egy másik ága az elektrokémia, elvileg hasonló a galvanizáló, elektrotechnika nevét. Ez a folyamat megszerzésének pontos másolatai különböző elemeket. Ehhez a tárgy borítja viasz, így a mátrix. Minden az elmélyülő a másolt objektumot a mátrix kidudorodik. Viasz mátrix felületén bevonunk egy vékony réteg grafitból, így elektromosan vezető.
A kapott grafit elektródát fürdőbe merítjük a réz-szulfát-oldatot. Az anód a réz. Az elektrolízis réz anóddal feloldódik, és a réz lerakódik grafit katód. Az így kapott réz pontos másolata.
A galvanoplasztika készült kliséket nyomtatáshoz, nyilvántartások, fémmel különböző elemeket. Galvanizáló nyitott magyar tudós BS Jacobi (1838).
Lyukasztó szerszám bejegyzések abból áll, nagyon vékony ezüst bevonat egy műanyag lap, úgy, hogy vezetővé válik. Ezután a lemezt elektrolitikusan leválasztott nikkel bevonattal.
Mit kell tenni a rekord az elektrolit fürdőben - anód vagy katód?
(O be az e r. A katód).
4. Elektrolízis előállítására használják sok fémet: alkálifém-, alkáliföldfém-, alumínium, lantanidák és mások.
5. tisztítása néhány fém szennyeződéseket a fémötvözet van csatlakoztatva az anód. Fém feloldódik az elektrolízis során, és osztják a fém katód, és szennyezésként oldatban marad.
6. Elektrolízis széles körben használják, hogy készítsen komplex vegyületek (lúgok, savak oxigenát) halogénatom.
Reakcióvázlat víz elektrolízisével
gyakorlati munka(Második lecke)
célja a leckét. Végezze víz elektrolízis, galvanizáló Látható, hogy a gyakorlatban a fogalmakat tanított az első osztályban.
Oborudovanie.Na diákok asztalok. egy lapos elem, két vezeték a terminálokhoz, két grafitelektródák, egy főzőpohárban, kémcsőben rack két fül, 3% -os nátrium-szulfát-oldattal, Spirit, illeszkedik, fáklya.
A tanári asztal. Azonban + réz-szulfát-oldattal, egy sárgaréz kulcs, réz cső (egy darab réz).
1. Csatlakoztassa a vezetékeket a terminálok az elektródák.
2. Az elektródák kerülnek egy üveg, így nem érintkeznek.
3. Öntsük egy üveg elektrolit oldatot (nátrium-szulfát).
4. A víz és öntsük csövek, csökkenti azokat a főzőpoharat elektrolit fejjel lefelé, helyezze őket grafitelektródák váltakozva rögzítő felső széle a láb cső rack.
5. Miután a készülék fel van szerelve, a végén a vezeték csatlakozik az akkumulátorhoz.
6. Monitor gázosítás buborékok: az anód a kiosztott alacsonyabb, mint a katód. Miután az egyik cső szinte az összes keletkező vizet kiszorul a gáz és a többi - a felére, húzza ki a vezetéket az akkumulátor.
7. Fény az alkohol lámpa, óvatosan távolítsuk el a csövet, ahol a víz szinte teljesen kiszorítják és hogy egy szellem lámpa - hallatszik jellegzetes gáz pamut.
8. Fény a gyújtós. Vegye ki a második cső, parázsló teszt gázégő.
Feladatok a tanulók
1. Vázolja a készüléket.
2. Írja be a víz elektrolízis egyenletet és megmagyarázni, miért volt szükséges elvégezni az elektrolízis a nátrium-szulfát.
3. Írja be a reakció egyenletek tükrözi a kiválasztást az elektródákon gázokat.
Tanárok demonstrációs kísérlet
(Lehet a legjobban teljesítő diákok osztály
A megfelelő felszerelés)
1. Csatlakoztassa a vezetékeit a rézcsövet és sárgaréz kulcs.
2. Alsó a csövet, és a kulcsot a főzőpoharat az oldatot réz-szulfát (II).
3. A kábel másik végét a vezetékeket az akkumulátorhoz: „mínusz” akkumulátort a réz cső, a „plusz” a kulcs!
4. Watch kiválasztás gombot a réz felületén.
5. A kísérlet után, először vegye telep kapcsain, majd távolítsa el a kulcsot az oldatból.
6. A szétszedni elektrolízis áramkörbe egy oldható elektróda:
anód (+): Cu 0 - 2e = Cu 2+,
katód (-): Cu 2+ + 2e = Cu 0.
Az általános egyenlete elektrolízis oldható anód nem tud írni.
Az elektrolízist hajtjuk végre -os réz-szulfát (II), például:
a) szükséges elektrolit oldat, hogy az elektromos áram folyt, mert a víz egy gyenge elektrolit;
b) nem kell elkülöníteni semmilyen mellékhatást reakciótermékek, és csak a réz a katód.