A stabilitási konstansa a komplex
komplex stabilitási állandója
Az egyensúlyi állandói komplexképződés nevezzük állandók a komplex stabilitását.
Egyensúlyok megoldások komplex vegyületek alá a tömeghatás törvénye. Tekintsük a komplexképzési reakciót BL: B + L = BL. Ehhez egyensúly, összhangban a tömeghatás törvénye egyenlet érvényes:
ahol [BL] - komplex koncentrációjának, [B] és [L] - ion koncentráció és komplexképző ligandumok, K - állandó a stabilitás.
Különböztesse általános (teljes) stabilitási állandók és a stabilitási állandók stupechatye.
A komplexek képződését lehet képviseletében a lépésből áll:
E reakciókhoz, a törvény szerint a tömeghatás, a lépés lehet kiszámítani stabilitási állandók:
Teljes stabilitási állandók értékeljük:
Előfordul, hogy egy konstans értékét instabilitás (instabilitás) - kölcsönös stabilitási állandó:
Feladat. Hogy sokkal jobban oldódik, ezüst-klorid AgCl ammónium-hidroxid-oldat koncentrációja 0,01 mól / l, mint vízben.
Határozat. A telített AgCl oldatot:
[Ag] [CI] = √PRAgCl = √1,1 · 10 -10 = 1 × 10 -5 mol / l
Egy oldatot, amely 0,01 mol / l NH 4OH. Kiszámoltuk az aránya a szabad fémet a megoldás:
α0 = 1 / (1 + β1 [NH3] + β2 [NH3] 2) = 1 / (1 + 1,6 × 10 3 × 0,01 + 1,1 × 10 7 * (0,01) 2) = 9,0 × 10 -4
Ismerve a fém arányának az oldatban, mi számítunk AgCl oldhatósága 0,01 M ammónium-hidroxid-oldatot:
[Ag] = √ (PR / α0) = 3,5 · 10 -4 mol / l
Összehasonlítva a két érték:
(3,5 x 10 -4 / 1,0 × 10 -5) = 35
azt találjuk, hogy az oldhatóság ammónia oldatban nagyobb, mint 35 alkalommal.
Információforrások:
Ha talál egy hibát az oldalon, válassza ki és nyomja meg a Ctrl + Enter.