A ozmotikus nyomás az oldat
Minden megoldás képes diffúzió. Diffusion nevezett hatóanyagok aspirációs egyenletesen oszlik el a kötet a biztosított neki.
Ha elosztjuk a félig oldatot, valamint oldószert partíció, amelyen keresztül oldószer-molekulákat, de nem adja át az oldott molekulák, ebben az esetben az egyetlen lehetséges diffúzióját az oldószer az oldatba.
A folyamat a egyirányú diffúziós az oldószer be az oldatba a féligáteresztő partíció nevezzük ozmózis.
Úgynevezett ozmózisnyomás egységnyi felületének (N / m 2), ami arra kényszeríti az oldószert áthaladnak a féligáteresztő partíció az oldatba, található ugyanazon a külső nyomás, mint az oldószerben. Az ozmotikus nyomás a híg engedelmeskedik az ideális gáztörvény.
A ozmózisnyomása híg ideális megoldást számszerűen egyenlő a nyomás, amely egy oldott anyag, abban az esetben, ha egy adott hőmérsékleten ez a formája az ideális gázokra foglal el ugyanannyi térfogatot.
ahol a C - moláris koncentrációja az oldat mol / l; R - egyetemes gázállandó 8,314 J / (mol # 8729; C); T - abszolút hőmérséklet, K.
A elektrolit oldatok miatt elektrolitos disszociáció és növeli a részecskék száma a kísérleti értéke ozmotikus nyomás mindig nagyobb, mint az elméletileg számított a következő egyenlet (71). Az eltérés a megfigyelt ozmózisnyomás (πeksp) a számított érték (πvych) kifejezve izotóniás együttható
Kiszámításakor az ozmotikus nyomás az elektrolit oldatok egyenlet (71) van a bemeneti adatok javítása (izotóniás) arány i> 1, figyelembe véve a növekedés a részecskék számát az oldatban miatt elektrolitos disszociáció molekul˸
A megoldások nem-elektrolitok izotóniás együttható 1. Izotóniás együttható i jellegétől függ és a disszociációs mértéke elektrolit ᴇᴦο molekulák. Általában, amikor az elektrolit bomlási alkotnak k - ionok
Ha a bomlás a molekula képez két iont k = 2, a (73) képletű egyszerűbbé válik vid
Kifejezést használunk (71- 74), ki lehet számítani osoticheskoe nyomás, koncentráció, molekulatömegű oldott, és a disszociációs mértéke elektrolitok megoldásokat.
Példa 10. Számítsuk ki az ozmotikus nyomás a 2% glükóz-oldat 0 ° C hőmérsékleten. Sűrűsége oldatot vett egységét.
Határozat. Ozmotikus nyomás az alábbi képlettel számítottuk ki (71). Oldat koncentrációja kifejezett mol / l 3. R = 8,314 J / (mol # 8729; K), a molekulatömeg glükóz C6 H12 O6 egyenlő 180 g / mol.
100 g 2% -os oldat tartalmazott 2 g glükóz. Mivel a sűrűsége ez a megoldás volt egyenlő 1, majd 1DM 3 tartalmazott 20 g glükózt, és ez megfelel a C = moláris koncentrációja. kapott poluchaem˸
π = 252,2 kPa
lásd még
A ozmózisnyomása a polimer oldat, mint a kolloid oldatok, van egy nagyon kis érték, összehasonlítva a valódi oldatokat. Ennek az a magyarázata etsya számszerűleg kis koncentrációja az oldatban, mivel a nagyobb méretű a makro-molekulák. Azonban a növekvő koncentráció. [További információ].