A főbb rendelkezések az ILC
Molekuláris kinetikai elmélet néven elmélet a szerkezete és tulajdonságai anyagok alapján a képviselet a létezését az atomok és molekulák, mint a legkisebb részecskék vegyi anyagok.
Az alapot a molekuláris kinetikai elmélet alapján három fő pontot:
1. Minden szervek állnak apró részecskék - molekulák és atomok. Testtömeg Az egyes diszkrét mennyiség olyan súlyának többszöröse alkotóelemeire.
2. Az atomok és molekulák állandó véletlenszerű mozgásban.
3. A részecskék kölcsönhatásba egymással erők, amelyek elektromos jellegű. Gravitációs kölcsönhatás a részecskék között elhanyagolható.
A legszembetűnőbb kísérleti igazolását az ábrázolások a molekuláris-kinetikai elmélet véletlenszerű mozgás az atomok és molekulák Brown-mozgás.
Folyamatos véletlenszerű mozgását molekulák az anyag is nyilvánvaló más könnyen megfigyelhető jelenség - diffúzió. Diffúzió jelensége penetráció két vagy több anyag érintkezik egymással. A leggyorsabb folyamat játszódik le a gázt, ha nem egyenletes összetételű. Diffúzió képződését eredményezi a homogén keverék komponensek, függetlenül attól, sűrűség.
Molekulák rendkívül kis méretűek. Egyszerű egyértékű molekulák a mérete a sorrendben 10 -10 m. A véletlenszerű molekuláris mozgását úgynevezett random hő mozgás.
Mol - egy anyag mennyisége tartalmazó azonos mennyiségű részecskék (molekulák), ahány atom a szén-12 0,012 kg szén-C. A molekula olyan egyetlen atom.
Így, egy mól bármely anyag tartalmazza ugyanazt a részecskék száma (molekulák). Ezt a számot hívják Avogadro-szám NA. NA = 6,02 · október 23 mol -1
A legegyszerűbb modell a molekuláris kinetikai elmélet, egy modell az ideális gáz. Gáz tekinthető ideális, ha a részecskék mérete és erőssége a kölcsönhatás a távolból is elhanyagolhatók. Az ideális gáz olyan gáz lényeges pontokon kölcsönható pillanatában ütközés feladat molekuláris kinetikai elmélet az, hogy kapcsolat jöjjön létre a mikroszkopikus (súly, sebesség, kinetikus energia a molekulák) és makroszkopikus paraméterek (nyomás, térfogat, hőmérséklet). A képlet az átlagos gáznyomás az érfalban :. ahol Ek = 1 / 2M0 v 2. n = N / V
Ez az egyenlet létrehozza a kapcsolatot közötti p nyomás ideális gáz, a tömege m0 a molekula. molekuláris koncentrációja N, az átlagos értéke a sebesség négyzet és az átlagos kinetikus energiája transzlációs mozgás a molekulák. Ez az úgynevezett alapvető egyenlet molekuláris gázok kinetikus elméletét.
Nyomás makroszkopikus paraméter viselkedését leíró ideális gáz általában. Ez meghatározható a mérőkészülék - manométer. Fő ICB egyenlet a nagysága a makroszkopikus paraméter (p) a fizikai mennyiségek jellemző egyedi részecskék (m, v).
A hőmérséklet ebben a fizikai nagyságrendű jellemző mértékben a fűtött test. A hőmérséklet fogalma szorosan kapcsolódik a fogalom a termikus egyensúly. A testek érintkeznek egymással, megoszthatják energiát. Az átadott energia egy másik test termikus kapcsolatban, az úgynevezett hőmennyiség. Mérni hőmérsékletet fizikai eszközök - hőmérők, amelyben a hőmérséklet értéke alapján ítélik meg a változás egy fizikai tulajdonság. A Celsius hőmérsékleti skála jég olvadáspontja tulajdonítják, hogy a hőmérséklet 0 ° C és a víz forráspontja - 100 ° C-on Fahrenheit (TF), ez a víz fagyáspontján vesszük egyenlő 32 ° F, és a víz forráspontja egyenlő 212 ° F. Kelvin-skála A skála a hőmérséklet mérő egység ugyanaz, mint a Celsius skála, de a nulla pont tolódik: TC = TC + 273,15 Az SI mértékegység elfogadott Kelvin és Kelvin hőmérsékleten hívást betűvel jelöljük K.
A nyomás a rarefied gáz egy hajó állandó térfogatú V egyenesen arányos az abszolút hőmérséklet: p
T. p = NKT, n = N / V - molekuláris koncentráció (azaz, a molekulák száma egységnyi térfogatban a hajó ..), K a Boltzmann állandó, k = 1,38 · 10 -23 J / K. Arányt összehasonlítjuk p = NKT az alapvető egyenlettel molekuláris gázok kinetikus elméletét. forduljon: Az átlagos kinetikus energiája a véletlenszerű mozgás a gázmolekulák egyenesen arányos az abszolút hőmérséklettel.
1. Detlaf AA Jaworski BM, fizika persze: Uch. pos. műszaki főiskolák. Ed. 4., rev. - 607. Moszkva: Higher School 1989.
3. Savelyev IV Természetesen az általános fizika. Mechanics. Molekuláris fizika. 350C, hogy van. M.Nauka. 1989.
Előadás №11 (összefoglaló)