A disszociációfok
Egy elektrolit ionizált poláros molekulák által okozott kölcsönhatás az oldószer és az oldott anyag szemcséinek.
Egy elektrolitos disszociáció oldatban annak az eredménye, komplex fizikai-kémiai kölcsönhatásuk poláris molekulái az elektrolit oldószer-molekulákat (például víz). Általában, a folyamat a feloldjuk az anyag vízben K + A -. amely kapcsolódik ?? kéz egy tipikus ionos kötéssel, felírható a következőképpen:
Számszerűsíteni a disszociációs folyamat fontos disszociációfok, és a disszociációs állandó.
A mértéke elektrolitos disszociáció # 945; az aránya törött molekulák ionokra (n) a teljes száma molekulák (N) elektrolita͵ vezettünk be az oldatba:
A disszociációs mértéke elektrolit koncentrációjától függ oldatok: csökken a koncentrációja növekszik.
A folyamat a elektrolitos disszociáció sokkal kényelmesebb jellemzésére a disszociációs állandó. Mivel a folyamat visszafordítható, a törvényi kémiai egyensúly alkalmazzák itt. Az anyagra K + A -. disszociáló rendszer
Kd állandók kell meghatározni ?? ént:
ahol C (K +), a C (A -) - a moláris koncentrációja, K + és az A -. és C (CA) - koncentrációja disszociálatlan molekulák.
KD - disszociációs állandója az arány a termék koncentrációja a disszociált ionok a elektrolit koncentrációja disszociálatlan molekulák foka sztöchiometriai arányokat.
KD mutatja, hogy mennyi az arány disszociációs nagyobb asszociációs sebességi. Minél több annál nagyobb a KD elektrolit.
KD természetétől függ az elektrolit és az oldószer, a hőmérséklet, és független az oldat koncentrációja.
Állandó, és a mértéke elektrolitos disszociáció mennyiségileg kapcsolódik. Ha a teljes anyagmennyiségre KA kijelölt C, C (K +) a C = (A -) = # 945; C. A koncentráció nem disszociált molekulák C (CA) = (1 - # 945;) C. Behelyettesítve ezeket az értékeket a fenti képletben, megkapjuk
Ez az egyenlet fejezi ki a törvény a hígítás. amely lehetővé teszi, hogy meghatározzuk a disszociációs mértéke különböző koncentrációjú elektrolita͵ Kd értéket, ha ismert.
lásd még
Például, ha a CH3COOH-oldatot adunk hozzá nátrium-acetát CH3COONa, köszönhetően a disszociációs a só koncentrációja acetát ionok SN3SOO- jelentősen megemelkedik. Összhangban a Le Chatelier elve ez ahhoz vezet, hogy egy eltolódás az egyensúlyi folyamatban SN3SOO- CH3COOH + H +, hogy a bal oldalon. [További információ].
Például, ha a CH3COOH-oldatot adunk hozzá nátrium-acetát CH3COONa, köszönhetően a disszociációs a só koncentrációja acetát ionok SN3SOO- jelentősen megemelkedik. Összhangban a Le Chatelier elve ez ahhoz vezet, hogy egy eltolódás az egyensúlyi folyamatban SN3SOO- CH3COOH + H +, hogy a bal oldalon. [További információ].
A disszociációs mértéke nem nagyon híg oldatainak elektrolitok osztható erős, gyenge és közepes erősségű. Erős elektrolitok . [További információ].
Minden elektrolitok disszociál ionokra, de szétválasztottuk mennyiségileg - különböző módon. A mennyiségi jellemző disszociációs elektrolitok egy disszociációfok. A disszociációs mértéke: . [További információ].
Az elektrolit oldat elektrolitok anyagok, oldatok, amelyek vezetik az elektromos áramot. Az elektrolitok oldatok savak, sók és lúgok. A sók, alkáli- és áramvezetésre nem csak oldatban, hanem az olvadékban. Amikor. [További információ].