1 válasz
Általános jellemzők és a kémiai. tulajdonságai alkálifémek
Alkáli földfémek (szemben alkálifémek) van egy magasabb olvadáspontú. és felforraljuk. ionizációs potenciál, sűrűsége és keménysége.
Mivel a nagy reakcióképessége az alkálifémek vízhez viszonyítva, az oxigén és a nitrogén, és néha (Li, Cs) vannak tárolva a kerozin réteget. Ahhoz, hogy a reakciót egy alkálifém, egy darab a kívánt méretű pontosan szikével kerozin réteget argonatmoszférában gondosan tisztított fémfelületre annak reakcióterméket a levegőben, majd a mintát helyeztünk egy reakcióedényben.
1.Vzaimodeystvie pincéjében. Fontos tulajdonsága az alkáli fémek - a magas aktivitással kapcsolatos vízben. A leglazább (nincs robbanás) reagál vodoylity:
Kölcsönhatás skislorodom. Az égéstermékek levegő alkálifémek eltérő összetételű függően a fém aktivitását.
Csak lítium-égetett, levegőn, a-oxid sztöchiometrikus összetételű,
Amikor égés nátrium-peroxidot képződik elsősorban Na2 O2 egy kis keveredés a szuperoxid NaO2.
Nátrium- és kálium-oxid elegyet hidroxid, peroxid, szuperoxid vagy feleslegben vett fém oxigén távollétében: A reakció egy drugimiveschestvami. Alkálifémek reagálnak sok nem-fémek. Alkálifémek feloldjuk folyékony ammóniában
Tulajdonságok lítium vegyületek képest alkálifémekkel soed.drugih
A kis méret a lítium atom és, ennek eredményeként, akkor-sokaya felületi töltéssűrűség és egy alacsony koordinációs száma teszi lítium kémia különbözik a többi alkálifémek.
Li képez stabil lítium-hidrid LiH 2. - csak az egyik alkálifémek, amely egy állandósult nit-klorid LI3 N.
3. Lítium reagál a szén képez karbidokat Li2 C2. Li4 C3.
4. Lítium-hidroxid hőmérsékleten 600 ° C felett bomlani kezd, hogy oxid és a víz, míg az alkálifém-hidroxidok eltérő egyszer Laga melegítés.
5. Az égési levegő formák lítium-oxid Li2 O.
6. A lítium formáit nem timsó.
7. Lítium-karbonát melegítés (> 800 ° C) bomlik.
8. hidroxid, karbonát, foszfát és fluorid, lítium-mérsékelten oldódik vízben.
9. klorid, bromid, jodid és lítium-perklorátot oldódik etanolban.
10. Lítium formák több stabil komplexeket, mint a másik alkálifémek.
Alkálifém-hidridek hidroxidok, oxidok peroxidok
Az alkálifém-hidridek a lítium-hidrid LiH a legstabilabb. LiH elő elhaladó hidrogénnel enyhén fűtött lítium található, amely a vas- csónakban.
Közönséges hőmérsékleten nem reagálnak száraz gázok, például az O2. Cl 2 és HC1. Víz, másrészt, intenzíven bontja:
Egyéb alkálifém-hidrid, így például lítium-hidridet, előállíthatók közvetlen kapcsolatot komponenseket. stabilitását hidridek az irányt a nátriumnak cézium valamelyest növekszik.
Alkáliföldfém-oxidokat előállítása
1) a fémek oxidációját (kivéve a Ba képező peroxid)
2) hőbomlás nitrátok vagy karbonátok
Bázisos oxidok. React vízzel (kivéve BeO), sav-oxidok és savak
BeO - amfoter oxid, oldható alkáliák:
Hidroxidjai alkáliföldfém R (OH) 2 előállítása A reakciókat alkáliföldfémekkel vagy ezek oxidjai vízzel:
CaO (oltatlan mész) + H2 O ® Ca (OH) 2 (mészhidrát)
Hidroxidok R (OH) 2 - fehér, kristályos anyag, amely oldható vízben kevesebb, mint egy alkálifém-hidroxid (oldhatósága hidroxidok csökken sorozatszám; Be (OH) 2 - vízben oldhatatlan, oldódik lúgok). Bázicitásának R (OH) 2 növekszik a növekvő atomszámú:
Be (OH) 2 - amfoter hidroxid
Mg (OH) 2 - gyenge bázissal
más hidroxidok - erős bázis (alkáli).
1) Reakció savas oxidok
2) reakció egy sav:
3) zajló kicserélődési reakciók sói:
4) a berillium-hidroxid reakció alkáliákkal:
peroxidok általános képletű - Me2O
Lítium nem képez peroxidokat, y Na - egy peroxid. Peroxidok is reagálnak a víz:
Me2O2 + 2 H2O = 2 metanol + H2O2, 2 MeO2 + 2 H2O = 2 metanol + H2O2 + O2-,
savas oxidok és savak:
Me2O2 + H2SO4 = Me2SO4 + H2O2, 4MeO2 + 2CO2 = 2Me2CO3 + 3O2.
Peroxidok olyan erős oxidálószerekkel:
Me2O2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 Fe2 (SO 4) 3 + Me2SO4 + 2H2O,
de maguk is oxidálódik:
5Me2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 2MnSO4 + 5Me2SO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2-.
Előállítása nátrium, nátrium-hidroxid és nátrium-karbonát az iparban
Ahhoz, hogy ez az olvadék hajtjuk végre nátrium-klorid elektrolízisével.
2NaCl -> 2Na + Cl2
Nátrium igen gyorsan reagál vízzel, miáltal nátrium-hidroxid és a hidrogénfejlődés magas hő. Nátrium belép még reakcióba vízgőz levegőt, így fém nátriumot alatt tároljuk paraffin réteg vagy folyékony paraffint.
Kölcsönhatás lúgok: amfoter NE. nemfémek, savas oxidok, amfoter oxidok
Szintén aránytalan halogének lúgos oldatokban:
Cl2 + KOH = KClO + KCl (hideg); NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O (képződött só és víz)